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1第十二章物质结构与性质检测题（二）一、选择题1.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.HCl气体溶于水B.酒精溶于水C.冰融化成水D.碘升华2.某元素X的逐级电离能如图A所示，下列说法正确的是（）A．X元素可能为+4价B．X可能VA族元素C．X为第五周期元素D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+3.肯定属于同族元素且性质相似的是()A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B．结构示意图：A为+1028，B为+1128C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子4.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键5.下列式子中，能真实表示物质分子组成的是（）A．AlB．CC．NaClD．CO26.下列化学用语中，对氦原子核外电子运动状态描述最详尽的．．．．是（）A．B．:HeC．1s2D．7.X、Y、Z、W是短周期中构成蛋白质的重要元素，其性质见表，元素气态氢化物的沸点最高的是（）XYZW2A．XB．YC．ZD．W8.下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)ΔHB．Na(s)＋12Cl2(g)===NaCl(s)ΔH1C．Na(g)－e－===Na＋(g)ΔH2D．Cl(g)＋e－===Cl－(g)ΔH39.要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱。由此判断下列说法正确的是A．金属镁的熔点高于金属铝B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的C．金属镁的硬度小于金属钙[D．金属铝的硬度大于金属钠10.下列各组原子中，化学性质一定相似的是A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子C．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子11.下列叙述中，正确的是A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高12.下列说法不正确的是A．氯化钠晶体中，每个Cl－周围最近且距离相等的Cl－共有12个B．分子晶体中有范德华力，也有共价键C．干冰晶体中，每个CO2分子周围最近且距离相等的CO2分子共有12个D．晶体熔点：晶体硅＜SiC13.下列关于粒子结构的描述不．正确的是A．NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子B．CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子C．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1︰2化合价-4-2-3-2电负性2.52.53.03.53D．CF4和CO2是含极性键的非极性分子14.下列粒子(或化学键)的数目之比不是1∶1的是A．氘原子中的质子和中子B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子C．CO2分子中的σ键和π键D．常温下，pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH-15.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：①＞②B．原子半径：④＞③C．电负性：②＞③D．氢化物稳定性：①＞②16.下列说法正确的是()A．前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种B．Fe2+的价电子排布为3d6C．2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似D．AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化二、非选择题17.有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等子中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D22一离子数之比为2：1。请回答下列问题：(1)A元素形成的晶体内晶体类型应属于(填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)堆积，空间利用率为。(2)C3-的电子排布式为，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化，CB3分子的VSEPR模型为。(3)C的氢化物在水中的溶解度如何，为什么具有这样的溶解性。(4)D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：(用元素符号表示)；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：。(5)如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是pg·cm-3试计4算R晶体中A+和D22-最短的距离。(阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式，不用计算)18.叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，常见的两种制备方法为回答下列问题：(1)氮所在的周期中，电负性最大的元素是，第一电离能最小的元素是。(2)基态氮原子的L层电子排布图为。(3)与N3-互为等电子体的分子为(写出一种)。依据价层电子对互斥理论，NO3-的空间构型为。(4)氨基化钠(NaNH2)和叠氮化钠(NaN3)的晶体类型为。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：。(5)N20沸点(一88．49℃比NH3沸点(一33．34℃)低，其主要原因是(6)安全气囊的设计原理为①氮分子中δ键和π键数目之比为。②铁晶体中存在的化学键类型为。③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为acm，该铁晶体密度为(用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数)。19.原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的是(填元素符号)、第一电离能最小的是(填元素符号)；5(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是(填化学式)；(3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为；(4)D的醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是(填选项序号)；①极性键②非极性键③配位键④金属键(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：第①步产生的棕色的烟属于(填一种分散系)，如第②步加大量水，溶液呈色，写出第⑤步反应的离子方程式：。20.根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：(1)第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有一种；写出的核外电子排布式_________。(2)按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有___________种，属于d区的元素有________种。(3)Ca0晶胞如右图所示，Ca0晶体中Ca2＋的配位数为________；Ca0的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是________。(4)由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯，下列有关说法正6确的是________（填选项字母）。A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B．晶体钾的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中分摊2个钾原子C．氮的第一电离能大于氧D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小(5)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－。CN－的电子式为________，CNO－的中心原子的杂化方式为____________。(6)在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：将含0.0015mol的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0.1200mol1LNaOH溶液25.00mL，则该配离子的化学式为____________。20.21.决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：（1）铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现+1价或+2价。右图为某铜氧化物晶体结构单元，该氧化物的化学式为。（2）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183解释MgF2与SiF4熔点差异的原因。（3）A和B为第三周期元素，其原子的部分电离能如下表所示：7则A的电负性B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中，更适合作录音带磁粉原料的是__________（填化学式）。（5）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。C=NN=CNiC=NN=COHH3COCH3H3COHOCH3Ni2++CH3C=NOHCH3C=NOH+2H+22.等电子原理的基本观点是：原子数相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的化学键类型和空间构型，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。如：N2、CO与C22－、CN－为等电子体。（1）已知CaC2为离子化合物，则CaC2的电子式为。（2）聚丙烯腈俗称人造羊毛，由丙烯腈分子CH2=CH—CN经聚合反应生成；则CH2=CH—CN中C原子的杂化方式为；分子中σ键和π键数之比为。（3）CO常与过渡金属原子M形成配合物M(CO)n，其中满足中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18，若M为Fe，则n=。（4）CO与N2的结构相似，分子中含有共价三键，可表示为C≡O；下表是两者的键能数据（单位：kJ·mol－1）C－OC=OC≡OCO357.7798.91071.9N－NN=NN≡NN2154.8418.4941.7CO与N2中化学性质较活泼的是；结合数据说明原因。（5）Fe3+，Fe2+，Co3+，Co2+都能与CN-形成配合物。硫酸亚铁溶液中加入过量KCN溶液，可析出黄色晶体K4[Fe(CN)6]；若在上述溶液中再通入氯气后，可析出深红色晶体K3[Fe(CN)6]；在K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶体中都不存在的微粒间作用力是。（填标号）A．离子键B．共价键C．金属键．配位键E．范德华力8（6）写出与NO3－互为等电子体的分子（写出一种）。参考答案1.A2.D3.D4.C5.D6.D7.D8.A9.D10.C11.D12.B13.D14.B15.D16.B17.(1)体心立方68％(2)1s22s22p6四面体形(3)l:700溶于水或极易溶于水氨分子和水分子间可以形成氢键，且氨分子和水分子均为极性分子，相似相溶，氨分子和水分子还可以发生反应，氨气极易溶于水。(4)C1PS；H2S+Cl2=2HCl+S18.(1)氟(或F)锂(或Li)(3)CO2或N2O平面三角形(4)离子晶体(1分)(5)氨分子间存在氢键(6)1：2金属键19.(1)Cl.Cu.(2)HCl(3)sp2(4)①②③(5)气溶胶(或胶体)蓝色20.21.（1）Cu2O（2）MgF2为离子晶体，而SiF4为分子晶体，离子晶体熔沸点高于分子晶体（3）＞（4）Fe3O49（5）22.（1）（2）sp2杂化sp1杂化