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课时跟踪检测（一）钠及其化合物1．(2016·唐山模拟)下列说法不正确的是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．金属钠燃烧时生成淡黄色Na2OC．乙醇可与金属钠反应放出氢气D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析：选B钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2。2．(2016·杭州模拟)等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是()A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中解析：选B将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多。3．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色的钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析：选BA项，某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色，例如H2燃烧产生淡蓝色火焰，S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，错误；B项，焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，正确；C项，只有观察钾元素的焰色反应时须透过蓝色钴玻璃，错误；D项，焰色反应是元素的性质，而不是单质的性质，错误。4．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是()A．过氧化钠B．氧化钠C．钠D．钾解析：选BNa2O2、Na、K与水反应均会有气体生成，均会使U形管内液面左边低于右边，A、C、D错误；Na2O与水反应放热但没有气体生成，则U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后又使U形管内两液面相平。5．(2016·黑河模拟)将0.05molNa分别投入到盛有100mL水、100mL盐酸、100mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是()A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同解析：选A钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，钠与盐酸反应的实质为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，故A错误；盐酸为酸、硫酸铜为强酸弱碱盐水解显酸性，所以X、Y、Z三种溶液中，氢离子浓度由大到小的顺序为Y、Z、X，氢离子浓度越大，反应越剧烈，水中氢离子浓度最小，所以反应最缓和，故B正确；钠与硫酸铜溶液反应，方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故C正确；依据得失电子守恒，可知相同量的钠失去电子数相同，生成氢气的量相同，故D正确。6．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A．鉴别纯碱与小苏打B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．探究钠与Cl2反应解析：选A加热固体时，试管口不能向上倾斜，A项设计错误；B项中脱脂棉燃烧，能表明Na2O2与水反应放热；C项中气球变大，Cl2能被NaOH溶液吸收；D项能进行Na与Cl2反应。7．下列有关钠及其化合物的叙述正确的是()A．Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶1B．9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有0.4mol电子C．钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na＋具有强氧化性D．钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠钾合金在常温时柔软似蜡解析：选B过氧化钠中阴、阳离子分别是O2－2和Na＋，所以过氧化钠晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶2，A项错误；9.2g钠的物质的量为0.4mol,0.4mol钠和足量重水反应生成0.2mol重氢，每个重氢分子中含有2个电子，所以产生的气体中含有0.2mol×2＝0.4mol电子，B项正确；在化学反应中钠常常失去电子被氧化，作还原剂，Na＋具有弱氧化性，C项错误；钠钾合金在常温时呈液态，可用作原子反应堆的导热剂，D项错误。8.(2016·河南十校联考)X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是()ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca(HCO3)2NaHSO3解析：选B由题图分析可知，X能转化为Y和Z，Y和Z能发生反应生成W，B项中NaOH和Na2CO3不反应，不符合题意。9．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，生成Na2O2Na2O2中阴阳离子个数比为1∶1Ⅰ对，Ⅱ错，无B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有解析：选DA项错误，金属Na在空气中逐渐变暗，因生成Na2O，Na2O2中阴阳离子个数比为1∶2。B项错误，Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而退色。C项错误，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气。D项正确，过氧化钠可以消耗CO2、H2O，产生O2，因此可用作航天员的供氧剂。10．(2016·东城模拟)某同学对Na2O2与CO2反应后所得固体进行研究，下列实验方案中，不能测得固体中Na2CO3的质量分数的是()A．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得到bg固体B．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgC．取ag混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到bg固体D．取ag混合物与足量水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温后测得气体体积为VL(已换算为标准状况)解析：选BA项，Na2CO3、Na2O2都可与盐酸反应生成NaCl，根据混合物和生成的NaCl的质量可求得Na2CO3的质量分数；B项，混合物与硫酸充分反应后逸出的气体中除了有CO2外，还有H2O(g)(还可能有O2，但O2不能被碱石灰吸收，不影响实验结果)，二者都能被碱石灰吸收，碱石灰增加的质量并不完全是CO2的质量；C项，Na2CO3能与BaCl2溶液反应生成BaCO3沉淀，根据BaCO3的质量可求得Na2CO3的质量，进而求得Na2CO3的质量分数；D项，Na2O2与水反应产生O2，根据O2的体积可求得Na2O2的质量，进而得出Na2CO3的质量分数。11．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：C________，D________，E________。(2)写出下列反应的化学方程式：①A→B：___________________________________________________________。②B→C：__________________________________________________________。(3)写出下列反应的离子方程式：①A＋H2O→E：_______________________________________________________。②Cl2＋E溶液：________________________________________________________。(4)标准状况下，11.2LCl2与足量E溶液充分反应，转移电子数为________。解析：据题意可知A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为CO2，E为NaOH。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，可知0.5molCl2参加反应时，转移0.5NA个电子。答案：(1)Na2CO3CO2NaOH(2)①2Na＋O2=====△Na2O2②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(3)①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(4)0.5NA或3.01×102312．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1盐酸、6mol·L－1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用_______________________________________________。(2)装置B的作用是______________________________________________________。装置E中碱石灰的作用是________________________________________________。(3)装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________________________________________________________________________________。(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。解析：根据实验目的和实验装置分析可知，装置A用于制备CO2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，装置B用于除去CO2中混有的HCl杂质，装置C用于除去CO2中混有的水；装置D用于Na2O2与CO2反应生成O2；装置E用于吸收多余的CO2；装置F、G用于测量O2的体积。n(O2)＝224mL×10－3L·mL－122.4L·mol－1＝0.01mol，则n(Na2O2)＝2n(O2)＝0.02mol，m(Na2O2)＝78g·mol－1×0.02mol＝1.56g。故Na2O2的纯度为1.56g2.0g×100%＝78%。答案：(1)6mol·L－1盐酸(2)除去气体中的HCl吸收装置D中反应剩余的CO2(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3(4)78%13．某小组通过实验研究Na2O2与水的反应。操作现象向盛有4gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞ⅰ.溶液变红ⅱ.10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色(1)Na2O2与水反应的化学方程式：_______________________________________。(2)ⅱ中溶液退色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应。Ⅰ.甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂__________(填化学式)，有气体产生。Ⅱ.乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的含量：取15.00mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003mol·L－1KMnO4溶液，产生气体，溶液退色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00mLKMnO4溶液。①请配平：MnO－4＋H2O2＋______===Mn2＋＋O2↑＋H2O；②溶液a中c(H2O2)＝________mol·L－1；③溶液退色速率开始较慢后变快的原因可能是______________________________。(3)为探究现象ⅱ产