硫练习题

1硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm-3质量分数：98%硫的转化一、选择题（每小题3分）1、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．①③B.②③C.①④D.②④２、根据下列事实得出的结论正确的是（）A．Na2SO3试样白色沉淀沉淀不溶解；结论：此Na2SO3试样已变质B．稀硫酸产生量少气泡产生大量气泡；结论：CuSO4对此反应有催化作用C．某溶液冒着白雾结论：此溶液为浓盐酸D．无色试液呈黄色；结论：此溶液一定含有Na+３、(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O将反应后的混合气体通入足量的BaCl2溶液，产生的沉淀为（）A．BaSO4B．BaSO3C．BaSO4和BaSO3D．BaS４、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源A.①②③B.①③⑤C.②③④⑤D.①③④⑤５、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A．检验溶液中是否含有SO32-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液６、将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不．可能．．是：[]A．Br2(蒸气)B．NH3C．C12D．CO2７、实验室采购了部分化学药品。右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C．这种硫酸在常温下不能使铁钝化D．配制200mL2.3mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸25mL８、把一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y33.6L(在标准状况下.)。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是【】A．气体Y是SO2和H2的混合物B．气体Y中SO2和H2的体积比为4:1C．反应中共消耗锌87.5gD．反应中共转移电子４mol９、下列叙述正确的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体10、某单质X在一定条件下能从含元素Y的化合物中置换出Y单质，由此可得A．当X、Y均为金属时，X一定比Y活泼B．当X、Y均为非金属时，X一定比Y活泼C．当X是金属时，Y一定是金属D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属11、在一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2+②Fe3+③Cl④3NO⑤2S⑥23CO⑦+4NH⑧Mg2+⑨Al3+⑩4AlOH离子。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不．必鉴定的离子组是硝酸钡溶液溶解稀硝酸纯铁片滴入CuSO4溶液打开瓶盖用蘸有浓氨水玻璃棒靠近焰色反应2A．③⑤⑥⑦⑩B．①②⑤⑥⑧⑨C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥⑩12、在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是（）A.饱和Na2CO3溶液B.Ca(HCO3)2稀溶液C.Na2SO3稀溶液D.饱和CaCl2溶液13、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A.金属铝溶于盐酸中：Al+2H+Al3++H2↑B.向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClOC.在标准状况下2.24LCO2通入1mol·L-1100mLNaOH溶液中：CO2+OH-3HCOD.碳酸镁溶于硝酸中：232COH22HOCO↑14、类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论中，正确的是类比对象结论A．Cl2＋H2O===HCl＋HClOI2＋H2O===HI＋HIOB．Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－C．S＋Fe△FeSS＋Cu△CuSD．Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO2↓＋2HClOCa(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO１５、根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能()①单质②氧化物③酸④碱⑤盐A．①②④B．①②③⑤C．②③④D．①②③④⑤１６、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）1234567891011121314151617、盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜的反应情况，回答下列问题：(1)①在100mL18mol／L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是A．40．32LB．30．24LC．20．16LD．6．72L②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行?若不可行，请说明原因。若可行，请写出反应的离子方程式。(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1．12L(标准状况)，则该气体的成分是。则反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为A．0．1molB．0．15molC．0．2molD．0．25mol(3)甲同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。则在该反应中，H2O2的作用是剂，该反应的化学方程式为.18、硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究学习小组为了测定空气中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m方案一：取标准状态下的空气VL(内含N2、O2、CO2、SO2等)，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg.请回答:3（1）加入过量的氯化钡溶液的目的是。（2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明。（3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2—3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质。请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽（要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论）。__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________方案二：采用如右图所示装置，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液。按设计意图，将空气(内含N2、O2、CO2、SO2等)通过此装置时，其中的SO2被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积。（4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2的含量（选填“偏高”“偏低”或“不受影响：）。（5）反应管内的碘的淀粉溶液可以用下列的（填代号）代替：A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液C．Na2SO3溶液D．BaCl2溶液（6）若碘溶液体积为VamL，浓度为cmol·L－1。剩余气体的体积为VbmL（已折算成标准状态下的体积）。用c、Va、Vb表示SO2的体积分数为：（7）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为是。19、某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数【方法一】加热转化法称取a克样品，置于硬质玻璃管中通入氧气加热一段时间，Na2SO3被氧化为Na2SO4，则可能发生的化学反应方程式为；若冷却后称得固体质量为b克，则样品中Na2SO4质量分数为，该方法的缺点是。（只要答一点）【方法二】测SO2质量法采用如图所示装置，通过实验测定生成SO2的质量。（1）A装置的名称，A中盛放的试剂是，C中盛放的试剂是。E装置的作用是。（2）若实验前称取c克样品，测得SO2的质量为d克，则样品中Na2SO4质量分数为，该方法的缺点是。（只要答一点）【方法三】测沉淀质量法第一步：称取e克样品，置于小烧杯中；第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热；第三步：向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤；第四步：干燥沉淀，称重为f克。（1）方案中BaCl2能否改成Ba(NO3)2？（填“能”或“不能”）；试简述原因。（2）简述洗涤沉淀的方法:20、实验室中需要22．4L（标准状况）SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）＝ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（384.1cmg）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是（填分子式）。产生这种结果的主要原因是（用化学方程式和必要的文字加以说明）（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。气体4①装置B中加入的试剂，作用是。②装置D加入的试剂，装置F加入的试剂。③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是。④U型管G的作用为.12345678ADCBDDDA910111213141516CDBCABC18\答案．．（10分）（1）（1分）使生成的SO42-完全转化为沉淀（2）（2分）所加入的BaCl2溶液过量，SO42-完全转化为沉淀（3）（2分）取最后滤出的洗液．．．．．．．少量于一试管中，滴入．．AgNO．．．．3．溶液．．。若溶液变浑浊．．．．．．，则可溶性物质还未除尽；若溶液仍澄清，则可溶性物质已除尽。（操作、试剂各1分，现象和结论1分）（4）（1分）偏低，（5）（1分）B（多选或错选都不得分）（6）（2分）22.4cVa/(22.4cVa+Vb)（7）（1分）在溶液中I2将SO2氧化的同时，原空气中的O2也能将SO2氧化而被吸收。19、答案）【方法一】2Na2SO3+O2＝2Na2SO4[(142a-126b)/16a]×100%加热时Na2SO3不一定完全转化【方法二】（1）分液漏斗稀硫酸浓硫酸防止外界水蒸气进入（2）[1-(126d/64c)]×100%SO2不一定完全被吸收，装置中有不少SO2滞留【方法三】不能，酸性条件下Ba(NO3)2将SO2氧化成BaSO4向漏斗内加水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤2~3次20（1）（4分）H2（2分）；随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（2分）（2）（9分）①NaOH溶液（或KMnO4，其它合理答案也给分，1分）除去混合气体中的SO2。（2分）②浓硫酸（1分）无水硫酸铜（1分）③装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色（2分）④防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验（2分）(