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1必修一第四章非金属及其化合物第1讲无机非金属材料的主角——硅1、储存NaOH溶液的试剂瓶要注意什么，用离子方程式解释？2、HF酸为什么可以用于雕刻玻璃，用化学方程式解释。3、实验室如何制取硅酸，写出反应的化学方程式。【巩固练习】1、下列关于硅元素的说法中，正确的是()①．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料②．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料③.在自然界中只以化合态的形式存在④．单质常用作半导体材料和光导纤维⑤．最高价氧化物不与任何酸反应⑥.碳和硅的氧化物都是酸性氧化物⑦.二氧化碳、二氧化硅都是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成相应的盐2.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO33．只用一种试剂就能将Na2SiO3、Na2CO3、MgCl2、Na2SO3四种无色溶液区别开来，此试剂是（）A．氢氧化钠溶液B．澄清石灰水C．盐酸D．硝酸4．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是()A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B．在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2＋Na2CO3=====高温Na2SiO3＋CO2↑C．SiO2的熔点比CO2的高D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶第2讲富集在海水中的元素——氯及其化合物【考点一氯气及其化合物的性质】1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl22．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是()A．NaOHB．Na2SO3C．FeBr2D．FeSO43．如何保存氯水、漂白粉？用化学方程式说明原因。24．工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面的问题：(1)制漂粉精的主要反应的化学方程式是_____________________________________。(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是________。A．生石灰B．漂白粉C．NaOHD．Na2SO3(3)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是________(填编号)。①HCl②O2③CO2④H2O(气)【考点二氯水的多重性质】1、Cl2与水反应的离子方程式：新制氯水中存在的微粒分子：，，。离子：，，，。2、氯水的各种成分决定了它具有多重性质：写出下列反应的离子方程式(1)Cl2的氧化性——与还原性物质反应。如：FeCl2、SO2、(2)HCl——酸性和Cl－的性质向NaHCO3溶液中加入氯水，加入AgNO3溶液，(3)HClO的氧化性：在解释漂白性、杀菌消毒时，使用的是HClO的氧化性。向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先变红因为，后褪色是作用。【例1】某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。序号实验方法实验现象结论①将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③淀粉KI试纸变蓝氯水中含有Cl2④将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H＋(1)实验①得出的结论______________________________________________________。(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：②________________，④________________________________________________________________________。(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是____________________________________。(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a.________________________________________________________________________，b．________________________________________________________________________。请设计简单的实验证明哪一个是正确的________________________________________。【考点三、氯气的实验室制备】1实验装置图：32、反应原理：。3、净化：用_________除去Cl2中少量HCl，用_________干燥气体。4、收集和检验：用________法或_________法收集，5、尾气吸收：。（写离子方程式）6、验满方法：①②【巩固练习】1、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸2、实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气()A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较3、某学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气。为此该小组利用如图所示装置在实验室中制取Cl2并探究其相关性质：(1)装置A中存在一处错误，请改正这处错误：___________________________________。(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：______________________________________。4(3)为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，装置E中所盛装的试剂为__________。为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为________(填序号)。a．A、B之间b．B、C之间c．C、D之间d．D之后(4)取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶B中，可以观察到的现象是___________________________________________________________________________，能检验该反应产物中铁元素价态的试剂是__________(填序号)。a．氯水b．蒸馏水和铁粉c．氢氧化钠溶液d．KSCN溶液(5)另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷，并给出了改进措施，该改进措施是_______________________________________________________________。第3讲硫及其化合物1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？3．将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。反应物溴水或氯水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊试液品红溶液反应现象SO2的性质4．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部5．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有________(填序号)。①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、⑧NaOH、⑨FeCl3溶液、⑩NaClO溶液【特别提醒】中学常见的四大还原性离子。还原性：S2－SO2－3I－Fe2＋(1)易被空气中的O2氧化而变质。(2)易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋、漂白粉溶液等氧化。56．浓H2SO4的特性(1)填写下表实验实验现象硫酸的特性浓硫酸作干燥剂浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：_______________________________、________________________________________________________________________。7．将64g铜箔加入到盛有含2molH2SO4的浓H2SO4试管中加热。(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为_______________________________________________________________________。8．甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO2－4。甲的实验为(1)乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有______(仅填一种离子)，也会有此现象。乙的实验为(2)丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有________(仅填一种离子)，也会有此现象。丙的实验为若丙方案合理，则回答：(3)其中试剂Ⅰ是________，现象Ⅰ是____________；试剂Ⅱ是__________，现象Ⅱ是____________(若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填)。【巩固练习】1、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。6请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________、________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________；(4)尾气可采用________溶液吸收。2、某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5mL98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答：(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：______________________。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是___________________________。(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为__________________________________；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_________________________________。(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为__________________________________________。第4讲氮的氧化物和硝酸【考点一氮气及氮的氧化物】1．农谚“雷雨发庄稼”，写出雷雨时，雨水中形成稀硝酸的化学方程式。7特别提醒(1)氮的氧化物都是大气污染物。(2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。(3)空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。(4)NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。【考点二硝酸】1．发现盛放浓硝酸的试剂瓶中硝酸显黄色，原因是什么，如何处理？2．铝和铁在浓硝酸中“钝化”是