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1第一部分第七章第三节一、选择题1．下列关于平衡常数的说法中，正确的是导学号65300922()A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应进行的限度D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关解析：平衡常数中的浓度都是平衡浓度，平衡常数仅受温度影响，其大小可以描述反应的限度，A、D项错误，C项正确。转化率不但受平衡常数的影响，而且还受自身起始浓度及其他物质浓度的影响，B项错误。答案：C2．已知反应A(s)＋＋D(g)的化学平衡常数和温度的关系如下：温度(℃)70080083010001200化学平衡常数1.71.11.00.60.4下列说法正确的是导学号65300923()A．该反应的化学平衡常数表达式为K＝ccccB．该反应为吸热反应C．单位时间内生成B和D的物质的量相等时，该反应处于平衡状态D．其他条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小解析：本题易错之处是未理解化学平衡常数表达式的意义，忽视A是固体而错选A。A项，A为固体，不写入化学平衡常数表达式中，A项不正确；B项，升高温度，K减小，平衡逆向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，B项错误；C项，生成B表示逆反应方向，生成D表示正反应方向，正、逆反应速率相等，C项正确；D项，增大压强，化学平衡常数不变，D项错误。答案：C3．(2015·天一中学)某反应A===B＋C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程的焓变(ΔH)、熵变(ΔS)的判断正确的是导学号65300924()A．ΔH0、ΔS0B．ΔH0、ΔS0C．ΔH0、ΔS0D．ΔH0、ΔS0解析：根据室温下ΔG＝ΔH－TΔS0，在高温下ΔG0，可推出ΔH0、ΔS0，故C项正确。答案：C24．(2015·海南中学)(双选)下列叙述正确的是导学号65300925()A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应B．增大压强是通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的C．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现D．水煤气是不可再生能源解析：A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应，A项正确；B.增大压强是通过提高单位体积内的活化分子数来提高反应速率的，B项错误；C.氮的固定可能是在高温、高压、催化剂的条件下实现的，也可能是在常温、常压条件下进行的，如豆科植物根部的根瘤菌在常温常压下把空气中的N2变为硝酸盐等含氮的化合物，C项错误；D.水煤气是不可再生能源，D项正确。答案：AD5．将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生反应：X(g)＋＋aQ(g)。2min时达到平衡，生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol·L－1，下列叙述错误的是导学号65300926()A．a的值为2B．平衡时X的浓度为0.8mol·L－1C．Y的转化率为60%D．反应速率v(Y)＝0.2mol·L－1·min－1解析：生成Q的物质的量为0.8mol，a＝2，A正确；X(g)＋＋2Q(g)n(始)(mol)2200n(变)(mol)0.41.20.80.8n(2min)(mol)1.60.80.80.8X的平衡浓度为0.8mol·L－1，Y的转化率为60%，B、C项正确；v(Y)＝0.3mol·L－1·min－1，D项错误。答案：D6．(2015·长沙三次调研)T℃时，在VL恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1molI2(g)，发生反应TaS2(s)＋2I24(g)＋S2(g)ΔH0。tmin时生成0.1molTaI4。下列说法中正确的是导学号65300927()3A．0～tmin内，v(I2)＝0.1Vtmol·L－1·min－1B．若T℃时反应的平衡常数K＝1，则平衡时I2的转化率为23C．图中制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是S2(g)D．图中T1端得到纯净TaS2晶体，则温度T1T2解析：A选项，Δc(I2)＝2Δc(TaI4)＝2×0.1molVL，错误；B选项，依据三段式进行计算：TaS2(s)＋2I24(g)＋S2(g)始态－11V00反应的量－12xxx平衡mol·L－11V－2xxxK＝x21V－2x2＝1，x＝13V，B选项正确；TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)ΔH0，右端升高温度平衡右移，生成气体TaI4，在左端降低温度反应逆向进行，生成纯净的TaS2(s)，循环利用的是I2(g)，C、D选项错误。答案：B7．(2015·江苏宿迁模拟)(双选)相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y23(g)ΔH＝－92.6kJ·mol－1起始时各物质的物质的量如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/molX2Y2XY3①130②0.61.80.8达到平衡后，①容器中XY3的物质的量为0.5mol。下列叙述正确的是导学号65300928()A．容器①、②中反应的平衡常数不相等B．达到平衡时，容器②中XY3的物质的量浓度为2mol·L－1C．容器①中反应达到平衡时放出的热量为23.15kJD．容器②中反应达到平衡时放出热量解析：由于反应温度相同，故容器①、②中反应的平衡常数相等，选项A错误；将0.8mol4XY3转化为反应物后可知，两容器中为等效平衡，即达到平衡时容器①、②中c(XY3)相等，则选项B正确；由产物的物质的量和反应热数值计算知选项C正确；容器②中从开始到达到平衡，反应逆向进行，吸收热量，选项D错误。答案：BC8．(2015·北京石景山期末)容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋xC(g)ΔH0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如上图所示，下列说法不正确的是导学号65300929()A.x＝1B.此条件下，该反应的平衡常数K＝4C.给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率D.甲和乙的平衡转化率相等解析：A项，两容器中A的转化率相同，说明压强不影响平衡的移动，所以x＝2，故错误；B项，甲容器中达到平衡时，A的浓度为1mol·L－1，则B的浓度为1mol·L－1，C的浓度为2mol·L－1，根据平衡常数公式得K＝4，故正确；C项，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡转化率降低，但能加快反应速率，缩短反应时间，故正确；D项，根据图像知，甲和乙的平衡转化率相等，故正确。答案：A9．一定温度下，体积为10L的密闭容器中发生反应＋C(g)，起始时加入2molA，其中cc与时间图像如图所示，下列说法正确的是导学号65300930()A．用B表示化学反应速率为0.016mol·(L·min)－1B．达到平衡时A的转化率为80%C．若升高温度cc减小，则正反应方向为吸热反应5D．向平衡体系中再加入一定量A，可以使平衡时cc变为1.7解析：本题考查化学反应速率和化学平衡原理等知识。由三段法得：＋C(g)起始物质的量：200转化物质的量：2xxx平衡物质的量：2－2xxx由图像得：x2－2x＝2，x＝0.8mol。化学反应速率：v(B)＝0.8mol10L·10min＝0.008mol·(L·min)－1，A错误；A的转化率＝1.6mol2mol×100%＝80%，B正确；若升高温度，cc减小，说明平衡逆向移动，则逆反应方向吸热，正反应方向放热，C错误；对于＋C(g)，再加A相当于加压，平衡不移动，各组分体积分数不变，cc不变，D错误。答案：B10．(2016届陕西省西安市第七十中学高三上学期10月月考)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)＋m，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是导学号65300931()A．m＝2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1︰1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L－1解析：考查了化学平衡的计算等相关知识。A.平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变，所以m＝2，故A正确；B.平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以两次平衡的平衡常数相同，故B正确；C.设第一次达到平衡状态时X参加反应的物质的量为amol，根据X(g)＋有平衡X、Y、Z的物质的量分别为(1－a)mol、(2－2a)mol、3amol，相同条件下，气体的体积与物质的量成正比，所以其体积分数等于其物质的量分数，即(1－a)︰(2－2a)︰3a＝30%︰60%︰10%，所以a＝0.1，则参加反应的Δn(X)＝0.1mol，Δn(Y)＝0.2mol，转化率＝参加反应的物质的量初始物质的量×100%，6X的转化率＝0.1mol1mol×100%＝10%，Y的转化率＝0.2mol2mol×100%＝10%，所以X和Y的转化率之比为1︰1，故C正确；D.该反应的反应前后气体计量数之和不变，第一次反应是按照X、Y的计量数之比来投料，所以第二次平衡与第一次平衡是等效平衡，两次平衡后各物质的含量不变，投入Z后，设Z参加反应的物质的量为3bmol。根据X(g)＋有第一次平衡X、Y、Z的物质的量分别为0.9mol、1.8mol、0.3mol，第二次平衡X、Y、Z的物质的量分别：(0.9＋b)mol、(1.8＋2b)mol、(1.3－3b)mol，各物质含量不变，所以(0.9＋b)︰(1.8＋2b)︰(1.3－3b)＝30%︰60%︰10%＝3︰6︰1，b＝0.3，n(Z)＝(1.3－0.9)mol＝0.4mol，Z的物质的量浓度＝0.4mol2L＝0.2mol/L，故D错误；故选D。答案：D二、非选择题11．(2015·山西省实验中学)氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式为N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3。已知，在常温下，1gH2完全转化为NH3，放出的热量为15.4kJ。导学号65300932(1)请写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。(2)如果一个反应的ΔH－TΔS0，则该反应能够自发进行。已知上述氨的合成反应的ΔS＝－198.2J·mol－1·K－1，则其在常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。解析：ΔH－TΔS＝－92.4kJ·mol－1－298K×(－0.1982kJ·mol－1·K－1)0，所以可以自发进行。答案：(1)N2(g)＋3H23(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1(2)能12．(2015·海南中学)高炉炼铁中发生的基本反应之一为FeO(s)＋＋CO2(g)ΔH0。已知1100℃时，该反应的平衡常数K＝0.263。导学号65300933(1)其平衡常数可表示为K＝________；若升高温度，则该可逆反应达到新的平衡时，其平衡常数K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)1100℃时，测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在这种情况下该反应是否处于化学平衡状态？________(填“是”或“否”)。此时化学反应速率v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是____________________________。(3)若平衡时，保持容器容积不变，增大容器内压强，则平衡________。A．一定向正反应方向移动B