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1。2018—2019学年上期高三第一次月考化学试题相对原子质量：O--16Fe--56Al--27Si--28As--75Ni--59一、单选题（共14题；共56分）1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A.泡沫灭火器利用硫酸铝和小苏打溶液反应的产物来灭火B.为使水果尽快成熟，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯C.煤的干馏、燃煤烟气的脱硫、煤的液化和气化等过程都是化学变化D.面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaO2）阴、阳离子的个数之比为1:12.下列有关化学用语的表述正确的是（）A．Cl-的结构示意图B．CO2的电子式为C．KHSO4的电离方程式：KHSO4=K++H++SO42-D．中子数为7的碳原子：3.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B.将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+4.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（）A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯5.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（）A.常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数均为0.3NAB.标准状况下，22.4LNO和11.2LO2充分反应，产物的分子数为NAC.60gSiO2晶体中，含Si-O键数为2NAD.向含有0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗OH-的数目为NA6.下列关于有机物的叙述不正确的是（）A.鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水B.1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成lmol羧酸和2mol乙醇，该羧酸分子式为C14H18O5C.甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种D.乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同7.下列有关实验原理或操作正确的是（）A.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C.洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D.用广泛pH试纸测得0.10mol•L﹣1NH4Cl溶液的pH=5.28.实验室中保存的Na2O2中往往含有Na2O，用下列装置可测定Na2O2纯度。下列说法正确的是（）A.装置乙、丙的作用是除杂，其中乙中盛浓硫酸，丙盛饱和NaHCO3溶液B.装置戊中碱石灰的作用是除去未反应的CO2C.若开始时测得样品的质量为2.0g，则测定Na2O2试样的质量变化或庚装置收集的水的体积均可求算Na2O2纯度D.实验室中，通过装置中利用MnO2和浓盐酸可制备少量Cl22243249.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（）A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强、反应速度一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=（c2-c1）/（t2-t1）10.全钒液流电池装置如图，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法错误的是（）A.充电时，氢离子通过交换膜移向右侧B.放电时装置发生的总反应为：VO+＋V2+＋2H+＝VO2+＋V3+＋H2OC.充电时，电源负极连接a电极D.质子交换膜可阻止VO2+与V2+直接发生反应11.下列图示与对应的叙述相符的是（）A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图2表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大12.A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（）A.简单离子的半径大小关系：C＞EB.D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定C.由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1D.由C，D，E三种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性13.298K时，用0.1000mol·L-1稀硫酸滴定20.00mL0.1000mol·L-1氨水，溶液中水的电离程度随所加稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（）A.该实验可选择甲基橙作指示剂B.从P点到N点，溶液中水的电离程度先增大后减小C.M点对应的溶液中c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D.N点对应的溶液中：c(NH+)+c(NH·HO)=2c(SO2-)14．在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR﹣、R2﹣三者所占的物质的量分数（a）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10﹣2B.当溶液恰好呈中性时，c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣）C.NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向D.含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.2BCD3二、综合题（共3题，44分）15．（12分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3(1)杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（1）【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。(i)图C装置中球形干燥管的作用是。(ii)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是，再加入实验药品。接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是。(iii)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见。（2）【方案2】用下图装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。(i)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是。A.CCl4B.H2OC.NH4Cl溶液D.(ii)若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是。（3）【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：(i)步骤②生成沉淀的离子方程式为。(ii)若在步骤③中未洗涤，测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。16．（14分）铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用。（1）Fe2（SO4）3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是。（用离子方程式表示）．（2）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.6mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co（OH）2开始沉淀时，溶液中的值等于。（已知Ksp[Co（OH）2]=6.0×10﹣15，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10﹣15）（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K2FeO4的流程如图1所示：①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：，在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是：。②反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说。③某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3﹣离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为。（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示：阳极的电极反应式为；其中可循环使用的物质。417．（18分）（有机化学基础）联苯乙酸（G）为非甾体抗炎药，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）B的化学名称是_________________。（2）③的反应类型是__________________。（3）反应①所需试剂、条件分别为____________________。（4）G的分子式为_________________。（5）E中含氧官能团的名称是_________________。（6）写出与G互为同分异构体，且能与NaOH溶液反应的芳香族化合物的结构简式（核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1：1：2：4：4）：_______________________。（7）聚丁二酸乙二醇酯（PES）是一种化学合成的生物可降解型聚酯，设计以乙烯为起始原料制备PES的路线：__________________________________________________________________________（无机试剂任选）。5①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：，在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是：。②反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明。A．CCl4B．H2O③某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混6合溶液，经测定ClO﹣与ClO3﹣离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应C．NH4Cl溶液D．(ii)若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是。(2)【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：(i)步骤②生成沉淀的离子方程式为。(ii)若在步骤③中未洗涤，测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。16．（14分）铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用。（1）Fe2（SO4）3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是。（用离子方程式表示）．（2）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.6mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co（OH）2开始沉淀时，溶液中的值等于。时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为。（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示：阳极的电极反应式为；其中可循环使用的物质。17.（12分）粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值。（1）煤炭在火炉中燃烧很旺时，在往炉膛内的热煤炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内火会更旺。如果烧去等量的煤炭，喷洒过水的和没有喷洒过水的煤炭相比较，它们放出的总热量(填“相同”或“不相同”)，这是因为。（2）研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。①以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、7铁元素溶出，过滤实现初步分离。向分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3＋转化为Fe2＋，结合下表分析其原因：）（2）（3）（4）B（0，0，0）；B（281，0，291）；B（2101，，0）等。则距离上述三个B原子最近且等2②使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验。反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图1。根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是。（3）工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成甲烷，研究得出，甲烷分解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（℃）的关系如图2所示。①T1℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4只发生反应2CH4（g）C2H4（g）＋2H2（g），达到平衡时，测得c（C2