2013高一化学上册入学测试卷

迈哲教育内部资料1高一上册化学入学测试卷原子量：O－16C－12S－32Na－23Fe－56Al－27Cu－64Ba－137Zn－65一、选填题（每小题只有一个正确选项）（3*15=45）1、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米（nm）＝10－9m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是（）A、有丁达尔效应B、不能吸附溶液中悬浮物C、不能透过滤纸D、所得分散系不稳定2、现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精等、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的试验项目是（）A、萃取B、蒸发C、过滤D、溶解3、下列说法正确的是（）A、200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，SO24离子总数为6×6.02×1023B、标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C、0.1molSO24中含电子数为：5×6.02×1023D、78gNa2O2与水完全反应后转移电子总数为：2×6.02×10234、下列叙述不正确的是（）A、在氧化还原反应中，金属单质作反应物时，只能作还原剂B、有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应C、与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质5、下列对气体或溶液中的离子鉴定方案正确的是（）A、将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则证明该气体为SO2B、向溶液中加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中含CO23C、向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含SO24D、向溶液中加入浓NaOH溶液，加热后产生使湿润的pH试纸变蓝的气体，证明原溶液中含NH46、某无色透明溶液，能与铝反应放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是（）A、Ba2+、NO3、Cl－、OH－B、K+、SO24、HCO3、Na+C、H+、Mg2+、NO3、Ba2+D、Cu2+、SO24、Cl－、Na+7、下列离子方程式书写正确的是（）A、AlCl3溶液中加入氨水：Al3＋＋3OH＝Al(OH)3↓B、过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH－＝CO32－+H2OC、Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOD、Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3＋OH－＝CaCO3↓＋H2O8、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）A、硫酸中加入Zn粉B、SO2通入石灰水C、NaAlO2溶液中加入盐酸D、AlCl3溶液中加入氨水迈哲教育内部资料29、向盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和不产生沉淀，若向甲中加入足量硝酸。乙中加入足量NaOH溶液，则下列叙述正确的是（）A、甲、乙两试管都有白色沉淀生成B、甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C、甲试管中无白色沉淀而乙试管中有D、甲试管中有白色沉淀而乙试管中没有10、在给定条件下，下列划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A、用浓盐酸与足量二氧化锰共热制取氯气B、标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中C、向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁D、高温、高压、有催化剂条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨11、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A、两种气体的压强相等B、O2比O3质量小C、两种气体的分子数目相等D、两种气体的氧原子数目相等12、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是（）A、容量瓶中原来含有少量蒸馏水B、烧杯中溶解NaOH后，未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C、溶解NaOH的烧杯没有洗涤D、向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线13、已知多硫化钠Na2Sx(x≥2)在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:10，则x值是（）A、2B、3C、4D、514、将51.2gCu完全溶于适量浓HNO3中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2，则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（）A、0.2molB、0.4molC、0.6molD、0.8mol15、现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO23、SO24，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.05mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.60g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g则对原混合液中的离子组成的说法正确的是（）A、一定有Cl－B、不能确定是否有K+C、一定有NH4、SO24、CO23、Cl－D、一定无Mg2+、Ba2+，一定有K+二、填空题16、（6分）已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO3+NH4NO3＝N2↑+Zn(NO3)2+3H2O，则：迈哲教育内部资料3（1）该反应的还原剂为，还原产物为。（写化学式）（2）若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移了mol电子。17、（7分）有一澄清透明溶液，已知其中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+、K+，向该溶液中加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有气体放出，同时生成白色．．沉淀，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与产生沉淀的物质的量（纵坐标）的关系如图所示。（1）该淡黄色粉末为（填化学式）。（2）该溶液中肯定有离子，肯定没有离子。18、（12分）从物质X出发有如下图所示的一系列变化。已知X为酸式盐，A、C为无色气体，反应的某些产物已经略去。（1）写出下列物质的化学式：X：；G：。（2）写出反应②的化学方程式：。（3）向X的溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热，写出该反应的离子方程式：。（4）反应④中氧化剂与还原剂的质量之比为。19、（17分）某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验：将50g锌粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L。（1）化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体．．．．可能是（填分子式）。产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）。（2）实验验证：为了检验主要杂质气体．．．．的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行探究。①A中加入的试剂可能是，作用是。迈哲教育内部资料4B中加入的试剂可能是。②证实气体X中混有较多杂质气体，应观察到C中的实验现象是，D中最好选择的试剂是。③假定气体在吸收过程中吸收完全，对上述装置略加改进，可以粗略测定气体X中SO2的体积分数。改进时可选用的下列仪器为（填代号）。a.广口瓶b.容量瓶c.量筒d.导管e.单孔塞f.双孔塞（3）理论分析：①该小组有同学提出只需要再测出一个数据，便能准确的确定该气体的组成，你认为他可以是测下列（）A、反应后剩余锌的质量为17.5gB、收集到气体的质量为25.8gC、浓硫酸的物质的量浓度为18.0mol/L②根据你在①中所选数据中的某一个，通过计算确定气体X中各成分物质的量分别为：。20、（13分）现有SiO2、Fe2O3和Al2O3的混合物共42.2g，向其中加入2.0L一定浓度的盐酸，充分反应后过滤，再向滤液中滴加NaOH溶液。在滴加的过程中，产生沉淀的物质的量和加入NaOH的物质的量关系如图所示。求：（1）所用盐酸的物质的量浓度；（2）混合物中Al2O3的质量；（3）a的取值范围为多少？迈哲教育内部资料5高一化学入学测试卷（参考答案）一、选填题（每小题只有一个正确选项，共54分）题号12345678910答案ACCCDADDAC题号1112131415答案DBBAD16、（1）Zn和NH4NO3（1分）；N2（1分）（2）0.5（2分）17、（1）Na2O2（1分）（2）Mg2+、Al3+、NH4（2分）Fe2+、Cu2+（2分）18、（1）NH4HCO3（1分）；HNO3（1分）（2）4HN3＋5O24NO＋6H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－=CO32－＋NH3↑＋2H2O（2分）（4）1:2（1分）19、（1）H2（1分）Zn+2H+＝Zn2++H2↑（2分）（2）①NaOH溶液（1分）吸收SO2气体（1分）浓H2SO4（1分）②黑色固体变红（1分）无水CuSO4（1分）③acdf（2分）（3）①BC（2分）②SO2为0.4mol，H2为0.1mol（2分）20、（1）c(HCl)＝1.1mol/L（2分）（2）m(Al2O3)＝10.2g（2分）（3）0.4＜a＜1.6（2分）△催化剂