2013高一化学寒假作业2

2013高一化学寒假作业2一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A．BC．D2．下列说法正确的是（）A.1mol氯化钙在水里电离后，可以得到1molCa2+和2molCl-B.在同温同压下,占有22.4L的任何气体都是1molC.在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D.在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/mol3．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A、NaOH溶液B、Ba（OH）2溶液C、盐酸D、氨水4．下列各组中的物质都是电解质的是：A．H2O、NH3·H2O、HNO3、CH3CH2OHB．HCl、NaBr、SO3、Na3PO4C．CuSO4、NaOH、BaSO4、CH3COOHD．NH3、Na2CO3、BaSO4、NaI5．除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3最佳方法是（C）A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液C.加热灼烧D.配成溶液后通入CO26．蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（）A．液面下B．液面上C．支管口D．任何位置7．用下列方法均可制得氧气：（1）2KClO32KCl+3O2↑（2）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑（3）2HgO2Hg+O2↑（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）A．3﹕2﹕1﹕4B．1﹕1﹕1﹕1C．2﹕1﹕2﹕2D．1﹕2﹕1﹕18．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是（）A．I2O4B．I3O5C．I4O7D．I4O9二、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个或两个选项符合题意。）9．将过量的CO2通入下列溶液中,能产生沉淀的是（）A.硅酸钠(Na2SiO3)溶液B.石灰水C.食盐水D.氯化钙溶液10．过氧化氢沸点比水高，但受热易分解。某试厂先制得7%～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是（）A．常压蒸馏B．加生石灰常压蒸馏C．减压蒸馏D．加压蒸馏11．工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2+H2O)，再将SO2通入亚硒酸的溶液中，单质硒即析出。下列叙述正确的是（）A．H2SeO4的氧化性弱于Cl2B．亚硒酸氧化性强于亚硫酸C．亚硒酸的还原性强于亚硫酸D．析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol12．纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原试样质量的一半时，碳酸氢△△△钙的分解率是()A．50%B．75%C．92.7%D．100%13．某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是：14．将等质量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤Na2CO3·10H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是：（）A．⑤＜④＜③＜②＜①B．①＜②＜③＜④＜⑤C．⑤＜④＜②＝③＜①D．⑤＜③＜④＜②＜①15．标况下，将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中完全作用时收集到气体1.12L（标况），则气体中NO的体积为（）A．0B．112mlC．224mlD．1008ml16．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2②NO2和O2③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）A．V1V2V3B．V1V3V2C．V2V3V1D．V3V1V217．下列离子方程式书写正确的是（）A．氨气通入稀盐酸溶液中：NH3+H+=NH4+B．碳酸钡与醋酸反应：BaCO3+CH3COOH=Ba2++CH3COO-+CO2↑+H2OC．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．FeCl3溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+18．氯化溴（BrCl）的化学性质与卤素相似，能与大多数金属、非金属反应，生成相应的卤化物,如:nBrCl+2M=MCln+MBrn。它与水反应的化学方程式为:BrCl+H2O＝HCl+HBrO。下列有关BrCl的推断中，不正确的是()A．在很多反应中BrCl是氧化剂B．常温下BrCl可与NaOH反应生成NaClO和NaBr及水C．与水反应时，BrCl既是氧化剂，又是还原剂D．BrCl的氧化性强于Br2，但弱于Cl2三、实验题19．某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答：（1）实验前先将仪器按图连接好，然后再开始实验。（2）实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成色，盛无水CuSO4的干燥管内出现色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，硬质试管中的反应方程式为，ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸这个反应说明氨气其有性。（3）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，氨气产生的原因是。（4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是。（5）在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是（填编号）A．排气法B．排水法C．用塑料袋或球胆收集20．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。黄绿色气体乙水水金属B金属C请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A、B、C、F、H、乙（2）写出下列反应化学方程式：反应①反应⑤反应⑥____________________________________________________________21.工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于的体积（填写气体的分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量（选填：偏高，偏低，不受影响）。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替（填写物质名称）。（4）若碘溶液体积为VamL．，浓度为Cmol·L－1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：。（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．（选下列仪器的编号）。a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞四、计算题⑤物质F③④气体丙物质E②金属A（焰色为黄色）气体甲①物质D物质G红棕色沉淀⑥黄绿色气体乙22．某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。（1）写出生成硫酸铜的化学方程式：。（2）现用1㎏这种废铜屑理论上能制取胆矾多少㎏？（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液①此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为（最简整数比）。②波尔多液有效成分的化学式可表示为：CuSO4·χCu（OH）2·уCa（OH）2，此种配比当χ=1时，试确定у的数值。23.某化工厂每小时生产98%（质量分数）硫酸at（吨），为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则：（1）该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为多少m3？（2）为满足题设需求，b%的下限等于多少？寒假作业（三）答案1~5DADCB6~9CCDA10~14CD,BC,B,AB,A15~18B,B,AD,BC19．1．（1）检查装置的气密性。（2）红。蓝。3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O，还原性（3）生石灰溶于水放热，OH-浓度增大，使氨气逸出。（4）吸收未反应的氨气及水蒸汽。（5）C。20．（1）A：NaB：AlC：FeF：FeCl2H：Fe(OH)3乙：Cl2（各1分，共6分）（2）反应①：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（2分）反应⑤：2FeCl2+Cl2==2FeCl3（2分）反应⑥：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl（2分）21．（1）N2、O2的体积（2）偏低（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水（4）VSO2%＝22.4CVa/（22.4CVa+Vb）×100%（其它合理答案也对）（5）bceg或beg或ceg22．（1）2Cu＋O2＋2H2SO4==2CuSO4＋2H2O；（2）3.75kg；（3）①2∶5；②y＝4。讲析：（1）由题给信息直接写化学方程式。（2）用关系式解题：Cu→CuSO4·5H2O.75.3/250/64%961kgmolgmolgkgm（3）①②CuSO4＋Ca(OH)2==Cu(OH)2＋CaSO4反应前2500反应后1411∴CuSO4·Cu(OH)2·yCa(OH)2中y＝4.4．（1）；（2）7%。讲析：（1）首先要读懂题意，与通常硫酸工业制法不同的是，本题中是以硫为原料，涉及的反应也较简单，就是：S+O2==SO2，该反应前后气体体积相等，又因为硫酸的物质的量与SO2的物质的量相等，与反应了的O2的物质的量也相等。n（H2SO4）=。V（SO2）=V（O2）=224am3，故该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为（2）因催化氧化时不再补充空气，由反应：2SO2+O2==2SO3；第二步消耗的氧气是第一步的一半。故b%的下限等于7%。525656.02501)()(22CanCunakmolmolgtkgat10/98/1000%98332122400%%21224mbabamV