2013高一化学教学质量监控试题(稿)

12013高一化学教学质量监控试题（稿）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。全卷共100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答题卡密封线内对应栏目上.2.Ⅰ卷选择题用铅笔将答题卡上对应番号的标号涂黑，若要改动需用橡皮擦净后再涂；Ⅱ卷试题用黑色笔直接答在答题卡的横线上。可能用到的相对原子质量：第一卷选择题部分（50分）一、单项选择题（本题有13小题，1-6小题各2分，7-12每小题各3分，共30分。每题只有一个选项符合题意）1．下列实验仪器中，常用于物质分离的是①容量瓶②漏斗③试管夹④蒸馏烧瓶⑤分液漏斗⑥滴管A．①④⑤B．②④⑤C．③④⑥D．①②⑥2．下列反应中不属于氧化还原反应的是A．2H2O22H2O＋O2↑B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑C．CaO＋SiO2CaSiO3D．2KI＋Cl2＝2KCl＋I23．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是A．离子化合物B．电解质C．钠盐D．碱性氧化物4．通过复习总结，你认为下列对化学知识的理解不合理的是A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞B．常温下可用铁、铝制容器盛放浓硫酸或浓硝酸，因为它们不反应C．N2和H2合成NH3，属于氮的固定D．丁达尔效应是检验胶体和溶液的一种常用方法5．在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－B．K+、Na+、HCO3－、NO3－C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+D．Mg2+、Na+、OH－、NO3－6.下列物质的水溶液均能导电，但属于非电解质的是A．SO2B．Cl2C．MgSO4D．KOH7．下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是A.食盐溶解B.干冰升华C.氯化铵受热,固体消失D.电解水8．下列反应中，属于吸热反应的是A．活泼金属跟酸反应B．制造水煤气C．酸碱中和反应D．镁条燃烧29．氢氧燃料电池是一种新能源。右图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是A．该装置能将化学能转化为电能B．A极是正极，B极是负极C．电子由A极通过导线流向B极D．产物为无污染的水，属于环境友好电池。10．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是A．升高温度B．减小压强C．使用催化剂D．增大A的浓度11．一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化12．能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．氢氧化铜溶液与盐酸的反应：OH－+H+=H2OB．澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑二、双项选择题（本题有5小题，每题4分，20分，每小题列出的四个选项中，均有2个正确选项。每小题未选、错选0分；全对给4分；2个答案的选1个且正确给2分）13．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，48gO3含有的原子数为3NAB．1L1mol/L的CH3COOH溶液中含有的CH3COO－的数目为NAC．11.2L氧气所含的原子数为NAD．5.6g铁与盐酸完全反应时失去的电子数为0.2NA14．空气中煅烧硫铁矿可产生SO2和氧化铁。为了提高生产SO2的速度，下列措施可行的是A．把块状矿石碾成粉末B．增大O2压强，向炉内喷吹空气C．添加氧化铁作催化剂D．降低温度并降低SO2浓度15．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是A．漂白粉的成分为次氯酸钙，在空气中不稳定易变质，变质时只发生复分解反应B．实验室可用浓硫酸干燥氨气和氯化氢气体，硫酸可以制造炸药C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气,防止污染空气,D．气态氢化物的稳定性：HCl＞NH3＞H2S316.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是S、Mg、FA．原子序数：A＞B＞CB．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞C－＞B2＋D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B17．下述实验设计能够达到目的的是编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和NaHCO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中第二卷非选择题部分（50分）三、化学用语（13分）18.（1）写出下列反应的化学方程式，并按要求作简要回答：①向过氧化钠滴水发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；此反应中Na2O2是还原剂（写化学式）。②将SO2通入淡黄色溴水溶液中发生反应为SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4。（2）用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出离子反应方程式：①除去铜粉中混有的铁粉Fe+2H+=Fe2++H2↑。②除去AlCl3溶液中混有的MgCl2Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O、Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2、AlO2－+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-Al(OH)3↓+3H+=Al3++3H2O。四、推断题（13分）19．本题分为（i）和（ii）两道平行题设置，分值一样；同学们可选择其中一道题作答，若都作答只按（i）给分，请注意！（i）A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质。它们之间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：A:FeB:AlC:H2D:Cl2甲：Fe3O4乙：NaAlO2丙：FeCl3（1）B与甲反应的化学方程式是3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3。（2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？（填“是”或“否”）。高温水蒸气加热D点燃燃烧NaOH溶液氧化物BCA甲乙丙AD高温4（3）将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在Fe3+。（4）写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。（5）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物。①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL，B与NaOH溶液反应的离子方程式是2Al＋2OH－＋6H2O＝2AlO2－＋3H2↑，混合物中B的物质的量为6.33nmol（用含字母的分数式表示）。2Al————3H223Xn/22.4②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为mL，该反应中转移电子的物质的量为2.11mmol，混合物中A的质量为564.22nmg（用含字母的分数式表示）。ne-==(m/22.4)×2Fe————H2m(A)=564.22nmg（ii）(一)(6分)选择除去下列各组物质中的杂质(括号内物质为杂质)的试剂和方法，填于下表：乙醇（乙酸）乙烯（二氧化硫）乙酸乙酯（乙醇）加入试剂分离方法(二)（7分）氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体。裂解法生产氯乙烯的方法如下图所示：按要求回答下列问题：（1）A的分子式为。CH2=CH2Cl2123热裂解ACH2=CHCl乙烯CH2CH2ClClO2、△5（2）从绿色化学角度考虑，裂解法的优点是。（3）1,2-二氯乙烷与氢氧化钠水溶液共热可以生成乙二醇（HOCH2CH2OH），请写出该反应的化学方程式：。（4）焚烧废旧塑料过程中会排放有毒物质。写出聚氯乙烯塑料完全燃烧的化学方式：。六、实验与实验探究（16分）20．(10分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证Cl、Br、I元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图1中试剂A为_____（填代号）；①稀HNO3溶液②浓盐酸③碳酸钙④Na2SO3溶液⑤SiO2写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式__2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑_；（2）甲同学所做实验图1烧杯中现象为__出现白色沉淀（或溶液变浑浊）_；（3）乙同学所做实验图2中B处的现象为__湿润的淀粉KI试纸变蓝___；（4）写出图2中用氢氧化钠吸收尾气发生反应的离子方程式：_Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。621.（6分）现有一包白色粉末．．．．，请设计实验探究证明是NaHCO3。限．选．仪器和试剂：铁架台等固定装置、试管、酒精灯、坩埚、带导管的橡胶塞、铂丝、稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、澄清石灰水。实验操作预期现象和结论步骤一：蘸取少量样品粉末在酒精灯火焰上灼烧（1分）黄色（1分）步骤二：在试管中加入适量粉末（1分），塞上带导管的橡皮塞（1分），对准试管中的固体加热（或加热试管固体）（1分）有气体放出．．．．．（石灰水变浑浊）（1分）实验操作预期现象和结论步骤一：先将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧到无色，再用铂丝；若火焰呈，说明粉末中含钠元素。步骤二：将导管插入澄清石灰水中；若，说明粉末中含有NaHCO3。五、计算题（8分）22．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol·L－1的NaOH溶液（密度为1.12g·mL－1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。求：(1)原NaOH溶液的质量分数。10.7%(2)所得溶液中Cl－的物质的量。0.250解析：(1)溶液质量分数与物质的量浓度的换算公式为：c＝1000ρwM，代入数据得原NaOH溶液的质量分数w(NaOH)＝cM1000ρ＝3.00mol·L－1×40g·mol－11000mL·L－1×1.12g·mL－1＝10.7%(2)由于最终溶液中的溶质只有NaCl、NaClO，则n(Na＋)＝n(Cl－)＋n(ClO－)，所以，n(Cl－)＝0.1L×3.00mol·L－1－0.0500mol＝0.250mol。相关反应：H2+Cl2=2HClHCl+NaOH=NaCl+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氯气过量7【参考答案及评分说明】（选择题1-6小题2分，7-12每题3分，14-18每题4分；合计50分）1-9BCDBBABBB10-17BDDADABCDACAD18、（13分）（凡化学方程式、离子方程式：化学式正确1分；系数和要条件合起来1分，即错1个、错2个都只扣1分。下同）(1)①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分），Na2O2（1分）②SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4（2分）(2)①Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）②Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O（2分）Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓（2分）AlO2－+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-（2分）或2AlO2－+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-（2分）Al(OH)3↓+3H+=Al3++3H2O（2分）[或AlO2－+4H+=Al3++2H2O（4分）]19、（13分）（i）（1）3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3（2分）（2）否