搜索
(可能用到的数据：相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28Cl35.5Cu64K39Ag108I127)第I卷1、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()新网A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、C2H4——易燃液体C．CaC2、Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂2、下列盛放试剂的方法正确的是()A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中3、下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是()4、为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH＋4、Fe2＋、SO2－4和H2O，下列实验叙述中不正确的是()A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO2－4D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH＋45、关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A、0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4数目为0.3NAB、9gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NAC、30g甲醛中含共用电子对总数为4NAD、10g46%的乙醇水溶液中所含H原子个数为0.6NA6、下列叙述正确的是（）A、盐酸和食醋既是化合物又是酸B、凡是生成两种或两种以上物质的反应都是分解反应C、氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力相同D、一种元素可能有多种氧化物，且一种化合价可能对应不止一种氧化物7、下列离子方程式书写不正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2OB．将标准状况下336mL氯气通入10mL1mol·L－1的溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca(ClO)2＋H2O＋SO2＝CaSO3↓＋2HClOD．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－8、下列离子方程式或化学方程式正确的是（）A．SO2气体缓慢通入Na2O2粉末中：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2B．Fe(NO3)2浓溶液中通入HCl气体：Fe2++2H++NO3—=Fe3++NO2↑+H2OC．碳酸镁溶于硝酸中：CO32—+2H+=CO2↑+H2OD．Mg(HCO3)2溶液中加入过量的苛性钾溶液：Mg2++HCO3—+3OH—=Mg(OH)2+CO32—+H2O9、下列反应的离子方程式正确的是（）A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－=Cl2↑＋Mn2＋＋H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋10、下列反应，不属于氧化还原反应的是（）A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2OB．2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2OC．MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．3CCl4＋K2Cr2O7===2CrO2Cl2＋3COCl2↑＋2KCl11下列推断合理的是（）A．Fe3＋、O2、H2O2三种微粒只具有氧化性，没有还原性B．木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3C．因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2D．Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现12、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I213、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O―→H2SO4＋2HBr比较，水的作用不相同的是（）①2Na2O2＋2H2O―→4NaOH＋O2↑②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O―→4Fe(OH)3③2F2＋2H2O―→4HF＋O2④2Al＋2NaOH＋2H2O―→2NaAlO2＋3H2↑A．①③B．①④C．③④D．②④14、已知：SO32-+I2+H2O==SO42-+2H++2I-某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍是无色，则下列判断正确的是（）A、可能不含I-B、肯定不含NH4+C、可能含有SO32-D、肯定含有I-15、标准状况下Cl2和H2共aL，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使bmolNaOH完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的（）Ab﹤a/11.2Bba/22.4Cba/22.4Dba/11.216、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量，则AgNO3溶液的质量分数为（）A50%B67.3%C72.3%D75.6%17、某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐中该金属的化合价高，则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为（）A8∶1B4∶1C2∶1D1∶118、38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，共收集到22.4mL(标况)气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是（）A1.0×10-3molB1.6×10-3molC2.2×10-3molD2.4×10-3mol、(1)化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是________(填写下列各项序号)。A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C．配制H2SO4溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量E．Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中F．将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH(2)化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“”、“”或“＝”填写下列空白：①实验时未用标准溶液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度________实际浓度。②用托盘天平称取10.4g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量________10.4g。xkb1.com③用容量瓶配制500mL0.1mol·L－1NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度__________0.1mol·L－1。20、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。铜――→①铜绿――→②A――→③Cu(OH)2――→④B――→⑤H2Cu(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？________________________________________________________________________。(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式。________________________________________________________________________。(3)写出B的化学式__________。(4)上述转化过程中属于化合反应的是__________，属于复分解反应的是__________。21、2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。(1)上述反应中氧化剂是________，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有________mol。(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有__________。(3)某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中________(填序号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为________________________________________________________________________(并标出电子转移的数目和方向)。①NaCl②NH4Cl③H2O2④浓H2SO4(4)下列离子在溶液中一定能大量共存的是()A．NH＋4Cl－OH－CO2－3B．Fe2＋NO－2Cl－SO2－4C．CH3COO－NH＋4H＋Cl－D．CH3COO－Na＋Cl－SO2－422、欲测定金属镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。填写下列各项(气流从左到右)：(1)各种仪器连接的先后顺序(用小写字母表示)应是______接________、________接________、________接________、________接________。(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是________________________________________________________________________(填序号)。①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为VamL；[来源:Z,xx,k.Com]②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为mg，并将其投入试管B中的带孔隔板上；③检查装置的气密性；④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水VbmL。(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为_________________。(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。23、在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm－3。试计算：(1)所得盐酸的物质的量浓度；(2)在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升？24、将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L－1的NaOH溶液。