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阶段知能检测(三)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共计50分)1．2010年上海世博会是一个密集有序的“地球村”，国际馆的建筑是一场各国比拼高科技与环保技术的“擂台赛”，如“东方之冠”(中国馆)的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒，“冰壶”(芬兰馆)也使用大量的钢材，可见金属及其合金材料的应用非常广泛，则下列有关金属材料及其合金的说法正确的是()A．所有的不锈钢与铝材都属于黑色金属B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低C．我国在2000多年前就掌握了铁的冶炼技术，这是因为铁元素含量丰富易被发现且化学性质活泼容易冶炼D．镁铝合金在冷的浓硫酸中“钝化”，因此常温下可用镁铝合金容器来盛装浓硫酸【解析】铝是有色金属，不属于黑色金属，A项错；合金属于混合物，其熔点低于其成分金属，故B项正确；人们认识金属的先后主要与金属的活泼性和冶炼难易有关，与其含量无关，C项错；镁在常温下与浓H2SO4可发生反应，D错。【答案】B2．下列说法中正确的是()A．钠的金属性比镁强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取金属镁B．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再滴加足量NaHSO4溶液，沉淀消失C．将Mg、Al用导线连接在一起插入NaOH溶液中看到Al溶解，Mg上有气体产生，说明金属活泼性Al＞MgD．将4.6gNa与2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应后所得溶液中n(Na＋)∶n(Al3＋)＝2∶1【解析】钠投入氯化镁溶液中，Na首先与溶液中的水发生反应生成氢气与氢氧化钠，然后氢氧化钠与MgCl2发生复分解反应，A错；向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀Al(OH)3，由于NaHSO4溶液具有强酸性可溶解Al(OH)3，故B项正确；C项中“Al溶解，Mg上有气体产生”是因为Mg不与NaOH溶液反应，Al可与NaOH溶液反应，而金属活泼性是：Mg＞Al，C项错；将4.6gNa(0.2mol)与2.7gAl(0.1mol)同时投入水中，Na首先与水作用转化为0.2molNaOH，然后发生反应：2OH－＋2Al＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，可见溶液中最后不存在Al3＋，D项错。【答案】B3．(2012·惠阳一中质检)某铜粉中混有少量铁粉，要将混合物中的铁粉除去，应选择的最佳实验方案是()A．混合物――→足量稀硫酸搅拌过滤，洗涤，隔绝空气干燥B．混合物――→足量硫酸铜溶液搅拌过滤，洗涤，隔绝空气干燥C．混合物――→足量硫酸锌溶液搅拌过滤，洗涤，隔绝空气干燥D．混合物――→空气加强热冷却――→足量盐酸过滤，洗涤，隔绝空气干燥【解析】要将混合物中的铁粉除去，所加的试剂必须能够和铁反应，但是不能和Cu反应。硫酸锌和铁不反应，在空气中加热时，铜粉和铁粉都能够被空气中的氧气氧化，都不符合要求。铁虽然可以和硫酸铜溶液发生置换反应，但是在铁的表面生成铜，有一部分铁被铜所包围，不容易将铁全部除去，不是最佳方法。【答案】A4．已知NH＋4＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NH3·H2O，向含有等物质的量的NH＋4、Al3＋、H＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：①H＋＋OH－===H2O②Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓④NH＋4＋OH－===NH3·H2O先后顺序正确的是()A．①→②→③→④B．①→③→②→④C．①→③→④→②D．①→④→②→③【解析】结合OH－的先后顺序为H＋、Al3＋、NH＋4、Al(OH)3。【答案】C5．根据下列实验内容得出的结论不正确的是()选项实验内容结论A将Na投入CuSO4溶液中有蓝色沉淀生成Na与H2O反应生成了NaOH，Na不能把Cu2＋置换出来B将Na2O2投入水中，有气体生成该气体一定是O2C某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定含有碳酸根离子D往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色反应后溶液中肯定有Fe3＋，可能还有Fe2＋【解析】Na与盐溶液反应时Na先与H2O反应，生成的NaOH再与盐反应；Na2O2与H2O反应生成O2；加入盐酸产生无色无味的气体，也可能是HCO－3；Fe2＋与SCN－不反应，不干扰Fe3＋的检验。【答案】C6．(2012·深圳二中质检)X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)：X――→＋WY――→＋WZ下列说法不正确的是()A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YC．若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质D．若X是金属Na，则Z可以是Na2O2【解析】若W为铁，则X、Y、Z分别为Cl2、FeCl3和FeCl2，A对；若W为NaOH，则X、Y、Z分别为CO2、NaHCO3和Na2CO3，B对；镁没有可变价，C不成立；X为Na、W为O2，Y为Na2O、Z为Na2O2，D对。【答案】C7．(2012·济南模拟)甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色变为灰绿色又变为红褐色；将丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而将甲溶液滴入丁溶液时，无沉淀生成，据此可推断丙物质是()A．Al2(SO4)3B．BaCl2C．NaOHD．FeSO4【解析】本题主要考查金属化合物的主要性质。由将丁溶液滴入乙溶液中的现象可知丁、乙两种物质一定为FeSO4、NaOH(或NaOH、FeSO4)，结合丁与甲溶液的反应现象可知丁为NaOH，甲为Al2(SO4)3，乙为FeSO4，故丙为BaCl2。【答案】B8．(双选)在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入(通入)某物质仅有一种离子能反应，发生反应的先后顺序排列正确的是()A．在含AlO－2、OH－的溶液中逐滴加入盐酸：AlO－2、OH－B．在含Fe3＋、Br2的水溶液中滴加KI溶液：Fe3＋、Br2C．在含有CO2－3和HCO－3的水溶液中滴加稀HCl：CO2－3、HCO－3D．在含NH＋4、Al3＋的溶液中加入NaOH溶液：Al3＋、NH＋4【解析】A项，加盐酸时先中和OH－然后与AlO－2反应；B项，氧化性Br2Fe3＋，被I－还原的先后顺序为Br2、Fe3＋。【答案】CD9．(双选)向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－4、HCO－3B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO2－4、Cl－C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO－3D．d点对应的溶液中：K＋、NH＋4、I－、SO2－4【解析】本题考查Al(OH)3沉淀量的分析和离子的共存。向NaOH溶液中逐渐加入AlCl3溶液时发生Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O,3AlO－2＋6H2O＋Al3＋===4Al(OH)3↓。a点时溶液中有大量OH－，与Fe3＋、HCO－3不能大量共存。b点时溶质为NaCl和NaAlO2，所有离子可以大量共存。c点时溶质为NaCl，与Ag＋不能大量共存。d点时溶质为NaCl和AlCl3。【答案】BD10．在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化，根据上述现象，确定下面结论正确的是()A．不溶物一定是CuB．不溶物一定含铜，但不一定含铁C．不溶物一定是FeD．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋【解析】本题考查铜、铁及其化合物的性质。由题意知滤液中一定没有Cu2＋和H＋，所以不溶物中一定有Cu，可能有Fe，溶液中一定有Fe2＋，一定无Cu2＋。【答案】B二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)11．(11分)A是一种无色透明的晶体，进行如下实验：①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊试液变红。③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。⑦将47.4gA晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8g。根据上述实验现象和结果回答下列问题：(1)确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。A________，B________，C________，D________，E________。(2)写出下列实验步骤中的离子反应：③_________________________________________；⑤_________________________________________；⑥_________________________________________。【解析】由①可知A中含K＋，由④可知A中含SO2－4，由③⑤⑥可知B为Al(OH)3，D为NaAlO2，E为AlCl3说明A中含有Al3＋，由⑦可知A中含结晶水，综合实验可知A为KAl(SO4)2·12H2O。【答案】(1)KAl(SO4)2·12H2OAl(OH)3BaSO4NaAlO2AlCl3(2)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O12．(12分)(2012·湛江吴川一中质检)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：试回答下列问题：(1)合金―→滤液A的离子方程式为______________________。(2)由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是________，理由是____________________________________。(3)途径Ⅱ的离子方程式为___________________________。(4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的有关化学方程式(要求制备过程中不产生污染气体)______________________________________。【解析】合金中加入足量烧碱，只有Al反应生成AlO－2，Fe、Cu不反应留在滤渣B中；滤渣B中加入稀H2SO4，Fe反应生成FeSO4，Cu不反应，在滤渣F中，Cu制备CuSO4·5H2O过程中要求不产生污染气体，所以不能用Cu和浓H2SO4加热制备CuSO4。【答案】(1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑(2)途径Ⅱ按途径Ⅰ直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质；按途径Ⅱ，通入气体C得到Al(OH)3沉淀，再溶解于盐酸中，所得的AlCl3溶液较纯净(3)AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3(4)2Cu＋O2=====△2CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O13．(15分)工业上用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：请回答下列问题：(1)水蒸气的作用___________________________________。(2)沉淀C的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作______________________________________________。(3)操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有__________________________________________________________________。(4)实验室洗涤Al(OH)3沉淀应该如何操作：________________。(5)生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还