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单元检测(五)(时间：50分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Fe－56一、单项选择题(每小题只有一个正确选项，每小题4分，共24分)1．下列说法正确的是()。A．不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4B．可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，测定结果将偏低D．实验室保存少量液溴和白磷常用水封2．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3)配制1mol·L－1的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是()。①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL容量瓶；④托盘天平；⑤50mL烧杯；⑥10mL量筒；⑦100mL量筒；⑧移液管；⑨滴定管。A．⑥③⑧⑤①②B．⑥⑤③①⑨②C．④⑤③②①⑨D．⑥⑤①③②3．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是()。A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4D．此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化4．如图J5－1是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是()。图J5－1发生装置中的药品干燥和集气装置A电石和水图2B大理石和稀盐酸图1C铜和稀硝酸图2D氧化钙和浓氨水图15.在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是()。①滴有石蕊的H2SO4溶液；②滴有酚酞的氨水溶液；③滴有酚酞的氢氧化钠溶液；④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液；⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液；⑥溶有SO2的品红溶液。A．②⑥B．②④C．①③⑤D．②④⑥6．仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能．．选用的是()。A．溴水B．FeCl3溶液C．酸性KMnO4D．AgNO3溶液二、双项选择题(每小题有两个正确选项，每小题6分，共12分。全部正确得6分，只选1个且正确得3分，有错误则不得分)7．下列对实验操作或实验事实的描述正确的是()。A．用瓷坩埚熔化各种钠的化合物B．向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同C．配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏低D．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在稀盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉8．某含有Na＋的澄清溶液中，可能还存在NH＋4、Fe2＋、I－、Br－、CO2－3、SO2－3六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向①中所得溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；③向①中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液()。A．一定存在Fe2＋、Br－、CO2－3B．一定呈碱性C．一定不存在I－、SO2－3D．可能存在NH＋4三、非选择题(本大题共4小题，共64分)9．(16分)海水资源的利用将走综合开发的道路，一次提取海水，同时提取多种物质。如图J5－2是某工厂对海水资源综合利用的示意图。图J5－2试回答下列问题：(1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中发生的化学反应的离子方程式。①粗盐溶液中加入过量的Na2CO3溶液：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②滤液中加入盐酸至溶液呈中性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)对精制饱和食盐水进行电解的化学方程式是：________________________________________________________________________。(3)提纯粗盐后的母液中含有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_______________________________________________________________________。②石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是________________________________________________________________________。③电解氯化镁的化学方程式是：________________________________________________________________________。从氧化还原反应的角度分析，该反应中的还原剂是________________________________________________________________________。(4)在提取Mg(OH)2后的剩余母液中加入一种常见的气态氧化剂，又可制取重要的化工原料溴单质。①生成溴单质的化学反应的离子方程式是：________________________________________________________________________；生产中将溴单质从混合物中分离出来的方法是________________________________________________________________________，这种方法的成功应用是基于溴单质具有________性。②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找提供货源的设想，其中合理的是________(填字母)。A．从外地购买B．在当地新建生产厂C．从本厂生产烧碱处循环D．从本厂生产镁单质处循环③从多种经营综合开发，打造大而强的现代化企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该工厂还可以再增加的生产项目是________________________________________________________________________。10．(14分)氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过如图J5－3所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：图J5－3有关物质在水中溶解度(g/100gH2O)如下：温度10℃20℃30℃20℃NaF—4,0℃NH4F—100；常温Na2SiF6微溶于水NH4Cl33.337.241.4请回答下列问题：(1)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有：________________________________________________________________________。(2)写出上述流程前两步中发生反应的化学方程式为：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。(3)操作Ⅱ洗涤固体的作用是：______________________________，操作Ⅲ的具体过程是：____________________________________________________________________________________________。(4)流程中NH4HCO3必须过量，其原因是：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。11．(16分)某学习小组在研究处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究：(1)提出合理假设：假设1：FeSO4有剩余；假设2：NaClO有剩余；假设3：________________。(2)样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液，此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是________________。设计后续实验方案验证假设：请在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol·L－1H2SO4、0.01mol·L－1KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象及其结论步骤1将上述澄清溶液分置于A、B试管中步骤2步骤312.(18分)某学习小组拟通过实验探究某加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO－3而不是I－，并对该碘盐进行定量分析。(1)设计实验方案，进行实验。写出实验步骤、预期现象和结论。限选．．试剂：稀硫酸、0.1mol/LAgNO3溶液、稀硝酸、1.0mol/LNaHSO3溶液、1.0mol/LKI溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸馏水。查阅资料知：IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O2IO－3＋5HSO－3===I2＋5SO2－4＋H2O＋3H＋实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，______________________________________________________________________________________________________________________步骤2：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，___________________________________________________________________________________________________________________________________(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。碘的四氯化碳溶液呈________色。(3)向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)已知：I2＋2S2O2－3＝2I－＋S4O2－6。该学习小组对该碘盐进行了定量分析：称取40.0g碘盐配成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的碘化钾溶液，并加入1～2滴淀粉溶液，混合均匀后，逐滴加入物质的量浓