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(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1．(2012年高考江苏卷)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能解析：解本题的关键是正确理解图像的意义。不难看出，E1E2，正反应的活化能大于逆反应的活化能，ΔH＝E1－E20，故该反应为吸热反应，故A、D均错。催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故B错，C对。答案：C2．(2012年高考北京卷)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A．原子半径：AsClPB．热稳定性：HClAsH3HBrC．还原性：As3－S2－Cl－D．酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4解析：解答本题主要从元素周期表、元素周期律的角度分析，要了解同一主族、同一周期元素性质的递变规律。同一周期原子半径从左到右依次减小，A选项中P的原子半径大于Cl，A错；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故B选项中热稳定性：HClHBrAsH3，D选项中酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4，B、D均错；S和Cl处于同一周期，故还原性：S2－Cl－，而As和Se处于同一周期，还原性：As3－Se2－，而S和Se又处于同一主族，还原性：Se2－S2－，故C正确。答案：C3．(2012年西安名校联考)X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM。下列叙述正确的是()A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素B．X、M两元素氢化物的稳定性：XMC．X和W的氧化物均可作耐高温材料，M的氧化物可用于制作太阳能电池D．X、W组成的化合物水解生成一种可净水的化合物解析：由“X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性”可知，X是N，则Y是P；由“Z、W、M分别是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM”可知，Z、W、M分别是Mg、Al、Si。海水中含量最高的金属元素是Na，故A错；N、Si的氢化物的稳定性：NH3SiH4，故B错；N的氧化物不能作高温材料，故C错；AlN的水解反应为：AlN＋3H2O===Al(OH)3↓＋NH3，Al(OH)3可净水，故D正确。答案：D4．(2012年梅州调研)在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)；ΔH0，平衡移动关系如下图所示。下列说法正确的是()A．p1p2，纵坐标指A的质量分数B．p1p2，纵坐标指C的质量分数C．p1p2，纵坐标指A的转化率D．p1p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量解析：根据图像分析知纵坐标所代表的物理量随温度的升高而增大，结合上述反应知随温度升高平衡将向正向移动，所以增大的物理量有A、B的转化率，C的质量分数和混合气体的平均摩尔质量；由题给反应知，随压强的增大，A、B的转化率，C的质量分数和混合气体的平均摩尔质量均增大，故B正确。答案：B5．(2012年高考四川卷)在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2＋O2催化剂△2SO3；ΔH0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是()A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980gD．达到平衡时，SO2的转化率为90%解析：本题的解题关键有：(1)明确化学平衡移动的方向与反应速率的关系；(2)会利用差量法确定参加反应的物质的量；(3)要知道SO2与BaCl2不反应，原因是弱酸不能制强酸。SO3的生成速率和SO2的消耗速率都是正反应速率，故A错。因正反应是放热反应，降低温度时平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，是正反应速率减小的程度小的原因，故B错。气体的物质的量减少了0.315mol，据差量法可知，反应的SO2为0.63mol，反应的O2为0.315mol，生成的SO3为0.63mol，设SO2开始时的物质的量为amol，列出量的关系为：2SO2(g)＋O23(g)起始的物质的量/mola1.1000转化的物质的量/mol0.630.3150.63平衡的物质的量/mola－0.630.7850.63据平衡时的压强为反应前的82.5%，列出：a－0.63＋0.785＋0.63a＋1.100＝0.825，解得a＝0.7，故SO2的转化率为0.63mol0.7mol×100%＝90%，故D正确。平衡时，将混合气体通入BaCl2溶液中，只有SO3生成沉淀，沉淀的物质的量与SO3的相等，为0.63mol，沉淀的质量为0.63mol×233g/mol＝146.79g，故C错。答案：D6．(2012年衡水模拟)在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2molSO2、1molO2，另一个充入2molSO3，发生反应2SO2(g)＋O23(g)；ΔH＝－196.6kJ/mol并达到化学平衡状态时，下列六种说法中正确的有()①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1，②达到平衡所需的时间相等，③密度相等，④压强相等，⑤放出与吸收的热量相等，⑥二氧化硫的浓度相同。A．3种B．4种C．5种D．6种解析：在恒温恒容条件下，一个充入2molSO2、1molO2，另一个充入2molSO3，可以达到完全相同的平衡状态，故①③④⑥正确，但是无法确定反应进行的程度和速率，故无法确定②⑤是否正确。答案：B7．(2012年北京海淀模拟)相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H23(g)ΔH＝－92.4kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mo平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量akJ②230放出热量bkJ③260放出热量ckJ下列叙述正确的是()A．放出热量关系：ab92.4B．三个容器内反应的平衡常数：③①②C．达到平衡时氨气的体积分数：①③D．N2的转化率：②①③解析：化学平衡的建立和反应的途径无关，只与反应物的起始浓度有关，增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动，对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，表示1molN2(g)和3molH2(g)完全反应转化为2molNH3(g)时放出92.4kJ的热量，而N2(g)＋3H23(g)为可逆反应，即反应物不可能完全转化为生成物，所以A正确；化学平衡常数只与反应的温度有关，与反应物的起始浓度无关，B错误；对于反应①和反应③，反应③可以看做对反应①增大压强，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，增大压强，平衡向右移动，即达平衡时氨气的体积分数：①③，C错误；反应②可以看作在反应①达到平衡后再加入1molN2，此时化学平衡向正反应方向移动，但是N2的转化率减小，故N2的转化率：③①②，D错误。答案：A8．如图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图。工作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反应，并向外界输出电能。下列说法正确的是()A．该电池的正极反应式：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2OB．燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的正极C．电池工作时，1mol甲醇被还原有6mol电子转移D．电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极，形成闭合回路解析：多孔石墨电极既作电池正极也作负极；甲醇反应中被氧化；电子由负极流向正极。答案：A9．(2012年高考上海卷)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液解析：A中H＋抑制H2O的电离，B中F－，C中Al3＋水解促进水的电离。答案：D10．(2012年高考安徽卷)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1在20mL0.1mol·L－1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L－1NaOH溶液。下列有关说法正确的是()A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：－(aq)＋H＋(aq)ΔH＝＋10.4kJ·mol－1B．当V＝20时，溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)C．当V＝20时，溶液中：c(F－)c(Na＋)＝0.1mol·L－1D．当V0时，溶液中一定存在：c(Na＋)c(F－)c(OH－)c(H＋)解析：解答本题时应特别注意，HF是弱酸，在溶液中不能完全电离；溶液中离子浓度大小的判断要充分利用电荷守恒和物料守恒。根据盖斯定律，将①式减去②式可得：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)ΔH＝－10.4kJ·mol－1，故A项错误。当V＝20时，两者恰好完全反应生成NaF，溶液中存在质子守恒关系：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)；因F－水解，故溶液中存在：c(F－)c(Na＋)＝0.05mol·L－1，故B项正确，C项错误。D项，溶液中离子浓度的大小取决于V的大小，溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性，故D项错误。答案：B11．(2012年杭州模拟)现有常温下的四种溶液，pH见下表：①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸pH111133下列有关叙述中正确的是()A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①②④③B．将③、④分别稀释到pH＝5，由水电离出的氢离子的浓度均减小100倍C．在①、②中分别加入适量的NH4Cl晶体后，①的pH减小，②的pH不变D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）c（H＋）1解析：A项，稀释相同倍数时，强酸、强碱的pH变化大，故分别加水稀释10倍后，NaOH溶液的pH＝10，氨水的pH10，盐酸的pH＝4，醋酸溶液的pH4。B项，酸加水稀释后，H2O的电离程度增大。C项，在①、②中分别加入适量NH4Cl晶体后，①、②的pH均减小。D项，将①、④两种溶液等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，则c（OH－）c（H＋）1。答案：A12．(2012年北京西城模拟)常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，下列说法不合理的是()A．反应后HA可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液的c(H＋)和NaOH溶液的c(OH－)可能不相等解析：NaOH为强碱，HA可能为强酸，也可能为弱酸，NaA溶液的pH大于或等于7。答案：B13．(2012年北京东城模拟)下列说法正确的是()A．在由水电离产生的氢离子浓度为10－13mol·L－1的溶液中，Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3四种离子能大量共存B．常温下，将0.2mol·L－1某一元碱ROH溶液和0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH7，则c(ROH)c(R＋)C．反应N2H4(l)===N2(g)＋2H2(g)ΔH＝－50.6kJ·mol－1，它只在高温下自发进行D．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO2－3)，且c(Mg2＋)·c(CO2－3)＝6.82×10－6解析：A项，由水电离产生的氢离子浓度为10－13mol·L－1的溶液可以显酸性也可以显碱性，HCO－3