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-1-专题限时集训(二)[专题二化学常用计量](时间：40分钟)1．下列说法，你认为不可能或错误的是()A．稻草变酒精B．一滴水中的分子数比全球人口还多C．大量使用薪柴代替天然气做燃料可有效实现节能减排D．可口可乐pH＝2.22．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．18gD2O含有的电子数为10NAB．1mol·L－1NaOH溶液中含有NA个Na＋C．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAD．常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA3．设阿伏加德罗常数为NA，下列有关说法正确的是()A．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体中总原子数为3NAB．78gNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为4NAC．标准状况下，22.4LNO2与水反应完全时，转移的电子数为NAD．在1L0.1mol/LFeCl3溶液中，含有Cl－数目为0.3NA4．下列说法中正确的是()A．1molAl3＋含有的核外电子数为3×6.02×1023B．将58.5gNaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00mol·L－1C．2molSO2气体与足量的O2在一定条件下反应，转移的电子数为4×6.02×1023D．常温下，100mLpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为0.01×6.02×10235．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．25℃，pH＝2的HCl溶液中含有H＋的数目为0.01NAB．1molNH＋4中含有10NA个质子C．1mol碳烯(CH2)中含有的电子数8NAD．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA6．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是()A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．27gAl在标准状况下的22.4LCl2中燃烧，转移的电子总数为3NAB．1mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NAC．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定D．铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1molH2时，转移电子数是2NA8．下列实验操作或根据或结论正确的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水B．实验室里需要480mL2.0mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作-2-C．25℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变D．实验室配制500mL0.2mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8g绿矾，放入500mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是()A．1L1mol·L－1NH4NO3的溶液中氮原子数小于2NAB．标准状况下，22.4L苯含有的原子数目为12NAC．t℃时，1LpH＝6的纯水中，含1×10－6NA个OH－D．1L0.1mol/LFeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1NA10．向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L，反应后溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为()A．2mol·L－1B．1.5mol·L－1C．1mol·L－1D．0.75mol·L－111．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO2－4)等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K＋的物质的量浓度为()A．0.2mol/LB．0.25mol/LC．0.45mol/LD．0.225mol/L12．(1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)。A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出D．用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物(2)实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：①如图2－1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。图2－1②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。-3-A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．用来加热溶解固体溶质③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为________g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图2－2。由图中可以看出，烧杯的实际质量为________g。图2－2④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________________________________________________________________。13．臭氧(O3)能与KI溶液反应，生成O2等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色。为测定某环境空气中的臭氧含量，将0℃、1.01×105Pa的空气33.6m3通过KI溶液，使之完全反应，所得溶液用0.0100mol·L－1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点。反应方程式为：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。(1)臭氧通入KI溶液中的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(2)滴定过程中选择的指示剂是________，达到滴定终点时的现象为________________________________________________________________________；(3)计算该空气中臭氧的体积分数。14．某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20℃，1.01×105Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。-4-图2－3Ⅰ.甲组同学拟设计如图2－3A所示的装置完成实验。(1)写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入烧瓶中。请你帮助他们分析其原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)实验结束时，该组同学应怎样确定实验中生成的氢气的体积？________________________________________________________________________。(4)烧瓶中残留的氢气对实验结果是否有影响？________________________________________________________________________(填“有”、“没有”或“不能判断”)，请简述理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为，稀硫酸滴入烧瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图B所示的实验装置。(1)装置中导管a的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验中准确测出4个数据，如下表：实验前实验后铝铜合金质量/gm1m2量液管(C)体积/mLV1V2利用上述数据计算通常状况下气体摩尔体积Vm＝________。-5-专题限时集训(二)1．C[解析]稻草的主要成分为纤维素，在一定条件下可水解生成葡萄糖，而葡萄糖可发生化学反应生成乙醇，A项正确；一滴水的体积大约为0.05mL，含有分子数约为：0.05g18g·mol－1×6.02×1023＝1.67×1021，B项正确；大量使用薪柴做燃料排放出大量的CO2，不符合节能减排思想，C项错误；可口可乐中溶有多种有机酸，如柠檬酸等，呈酸性，D项正确。2．D[解析]D2O的摩尔质量是20g·mol－1，18gD2O的物质的量为0.9mol，所含电子数为9NA，A项错误；B项没有溶液的体积，错误；常温常压下33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，转移电子数小于3NA，C项错误；CO2和N2O的摩尔质量均为44g·mol－1，故4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为44g44g·mol－1×3NA＝0.3NA，D项正确。3．D[解析]23gNO2和N2O4的混合物气体中总原子数为23g46g·mol－1×3NA＝1.5NA，A项错误；Na2O2固体由Na＋和O2－2构成，78gNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为3NA，B项错误；1molNO2与水反应转移电子23mol，C项错误。4．D[解析]A项混淆了核外电子数与所带电荷数，错误；B项忽视了1.00L水中溶解了NaCl后所得溶液体积不是1L，错误；C项忽视了二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，错误。5．C[解析]A项没有给出溶液体积，错误；1molNH＋4中含有11NA个质子，B项错误；铁与足量硝酸反应生成Fe3＋，而与少量硝酸反应生成Fe2＋，D项错误。6．D[解析]气体等质量，但不等物质的量，相对分子质量较小的气体的物质的量大，其体积大，密度小，故只有D项正确。7．D[解析]Al与氯气反应生成AlCl3，但A项中氯气为1mol，不足量，转移电子数为2mol，A项错误；胶体微粒的半径远远大于无机分子或离子的半径，是“分子”的聚集体，B项错误；N2、C