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-1-专题限时集训(八)B[专题八电解质溶液](时间：40分钟)1．将pH相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况如图8－4所示，则a、b、c三种溶液分别可能为()图8－4A．H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液B．氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液C．H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水D．H2S溶液、浓盐酸、H2SO3溶液2．现有两瓶温度分别为15℃和35℃，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法错误的是()A．两溶液的H＋浓度相同B．两溶液的OH－浓度相同C．等体积的两种溶液中和碱的能力相同D．两溶液中由水电离的H＋浓度不同3．25℃时，KW＝1.0×10－14；100℃时，KW＝5.4×10－13。对有关溶液pH说法正确的是()A．100℃时，pH＝12的NaOH(aq)和pH＝2的H2SO4(aq)恰好中和，所得溶液的pH＝7B．100℃时，0.2mol/LBa(OH)2(aq)和0.2mol/LHCl(aq)等体积混合，所得溶液的pH＝7C．25℃时，0.2mol/LNaOH(aq)与0.2mol/LCH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH＝7D．25℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4(aq)等体积混合，所得溶液的pH74．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是()A．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合c(Cl－)c(NH＋4)c(OH－)c(H＋)B．浓度均为0.1mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(SO2－4)c(Na＋)c(NH＋4)c(H＋)c(OH－)C．浓度均为0.1mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：2c(CO2－3)＋c(OH－)＋c(HCO－3)－c(H＋)＝0.1mol·L－1D．浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(Na＋)＝c(CH3COO－)c(OH－)＝c(H＋)5．25℃时，5.0×10－3mol·L－1KHA溶液的pH＝3.75。下列有关说法正确的是()A．c(H2A)c(A2－)B．c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(K＋)C．HA－电离和水解都是吸热反应，升高温度溶液的pH将不变D．加水至体积增大到10倍，溶液的pH＝4.756．下列溶液中，微粒浓度关系正确的是()A．含有NH＋4、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl－)c(NH＋4)，c(H＋)c(OH-2-－)B．pH＝6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)C．0.1mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元碱等体积混合后的溶液中一定有c(OH－)＝c(H＋)7．下列说法正确的是()A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)B．一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH＋4)2c(SO2－4)C．物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol/LD．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c(NH＋4)：①②③8．在25℃时，将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)c(Cl－)，则下列判断不正确的是()A．该溶液的pH小于7B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20mol·L－1C．c(CH3COOH)c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10mol·L－19．下列化学原理表述正确的是()A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H＋浓度增大B．Na2CO3溶液中满足：c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO－3＋H2OCO2－3＋H3O＋D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多10．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是()A．它们与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的pH相同D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)n(CH3COO－)11．25℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10－5K14.3×10－7K25.6×10－113.0×10－8回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1mol·L－1的下列四种物质：a．Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是________；(填编号)(2)常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________；A．c(H＋)B.c（H＋）c（CH3COOH）C．c(H＋)·c(OH－)D.c（OH－）c（H＋）-3-(3)体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图8－5，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；图8－5(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________。(填准确数值)12．(1)室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。②________和________两种粒子的物质的量之和比OH－多0.05mol。(2)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH＋4、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c(Cl－)c(NH＋4)c(H＋)c(OH－)B．c(Cl－)c(NH＋4)c(OH－)c(H＋)C．c(Cl－)c(H＋)c(NH＋4)c(OH－)D．c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是________________________________________________________________________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)________。②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是________。③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“”、“”、或“＝”，下同)，混合后溶液中c(NH＋4)与c(Cl－)的关系c(NH＋4)________c(Cl－)。13．环境问题已成为社会关注的焦点。某农药厂排放的废水中常含有较多的NH＋4和PO3－4，一般可以通过两种方法将其除去。(1)方法一：将CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废-4-水中c(Ca2＋)＝2×10－7mol·L－1时，试计算溶液中c(PO3－4)(写出计算过程，已知Ksp[Ca3(PO4)2]＝2×10－33)(2)方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应式为Mg2＋(aq)＋NH＋4(aq)＋PO3－4(aq)MgNH4PO4(s)，该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为_____________________________________________________________________________。-5-专题限时集训(八)B1．A[解析]分别露置在空气中，盐酸、硝酸挥发，其pH均变大，B、C、D项都错误。H2S溶液发生反应2H2S＋O2===S↓＋2H2O，pH变大，H2SO3溶液发生反应2H2SO3＋O2===2H2SO4，弱酸变成强酸，溶液pH变小，A项正确。2．B[解析]由pH＝－lgc(H＋)，则A项正确，C项正确；两溶液中的OH－均来源于水的电离，在不同温度下，水的离子积常数不同，故由水电离的c(OH－)和c(H＋)不同，B项错误，D项正确。3．D[解析]100℃时，pH＝12的NaOH(aq)和pH＝2的H2SO4(aq)恰好中和，所得溶液呈中性，而100℃时中性溶液的pH不等于7，A项错误；100℃时，0.2mol/LBa(OH)2(aq)和0.2mol/LHCl(aq)等体积混合，碱过量，所得溶液的c(OH－)＝0.1mol，B项错误；25℃时，0.2mol/LNaOH(aq)与0.2mol/LCH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液为CH3COONa，呈碱性，C项错误；25℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4(aq)等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，D项正确。4．C[解析]A项不满足溶液的电中性，错误；B项，根据物料守恒，混合后c(SO2－4)＝c(Na＋)，错误；C项，根据电荷守恒得知2c(CO2－3)＋c(OH－)＋c(HCO－3)＝c(H＋)＋c(Na＋)，而c(Na＋)恰好为0.1mol·L－1，将c(H＋)移到等号左边，正确；D项，完全反应得到醋酸钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，错误。5．A[解析]若KHA在溶液中完全电离成K＋、H＋和A2－，则其pH应为2.3，而溶液的pH＝3.75，可知存在HA－的电离和HA－的水解，且电离程度远大于水解程度，故A项正确；稀释时，HA－的电离平衡发生移动，D项错误；B项每个A2－带两个单位负电荷，其系数应为2，错误；随温度升高，水的电离平衡发生移动，溶液的pH发生变化，C项错误。6．C[解析]由电荷守恒，若c(Cl－)c(NH＋4)，则c(H＋)c(OH－)，A项错误；pH＝6，即c(H＋)c(OH－)，由电荷守恒c(Na＋)c(CH3COO－)，B项错误；由质子守恒知C正确；D项，若是强酸与强碱混合，则c(OH－)＝c(H＋)，若是强酸与弱碱，则c(H＋)c(OH－)，若是弱酸与强碱，则c(H＋)c(OH－)，错误。7．B[解析]A项不符合电荷守恒(溶液的电中性)；根据溶液电中性可知B项正确；C项，二者的浓度和应为0.01mol/L；D项，NH＋4水解溶液呈酸性，①抑制其水解，②HCO－3促进NH＋4的水解，故c(NH＋4)：①③②。8．D[解析]CH3COONa和HCl反应生成CH3COOH和NaCl，得到等浓度的C