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-1-专题限时集训(十一)[专题十一常见金属元素单质及其重要化合物](时间：40分钟)1．下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是()A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案D．Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜2．下表中的“因果”关系正确的是()选项实验现象或结论原因或原理A铜丝在硫蒸气中燃烧生成黑色物质Cu＋S=====△CuSBZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中CuCl2的Ksp比ZnCl2的Ksp小CMgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3MgO消耗了溶液中的H＋，碱性增强，使Fe3＋沉淀下来D向豆浆中加入硫酸钙可制成豆腐硫酸钙转化为更难溶的沉淀3.甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图11－1所示。则乙不可能是()图11－1A．Al(OH)3B．FeCl3C．COD．Na2CO34．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：铝土矿试剂X反应①、过滤→沉淀→溶液乙通入过量Y反应②、过滤→Al（OH）3↓――→加热Al2O3――→电解Al→NaHCO3图11－2下列叙述正确的是()A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸-2-B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO35．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③6．在元素Fe单质及其化合物变化中，下列说法正确的是()图11－3A．③反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．钢铁腐蚀时，负极发生的反应是：Fe－3e－===Fe3＋C．以Fe为电极，电解饱和NaCl溶液，阳极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3,可以加入Fe、Cu等金属除去FeCl37．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图11－4所示转化的是()X――→MY――→MZ图11－4选项XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O28.已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)A――→O2B――→O2C――→H2OD下列说法不正确的是()A．若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物，其阴阳离子个数比可能为2∶3B．若A为非金属单质，则其元素在周期表中的位置可能处于第二周期第ⅣA族C．不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化-3-D．若A是共价化合物，0.1molA分子中含有的电子数可能为NA(NA为阿伏加德罗常数的值)9．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()A.①②③④B．①②③C．①③④D．②④10．部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)5.76g，经如图11－5所示处理：样品足量稀硫酸→标准状况下VmL气体→滤渣3.2g→滤液A（不含Cu2＋）――→足量NaOH溶液，过滤滤渣――→在空气中充分灼烧固体3.2g图11－5下列说法正确的是()A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．样品中Fe元素的质量为2.24gC．样品中CuO的质量为4.0gD．V＝22411．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列结论合理的是()A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB．金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl3制得C．金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO212．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：________________________________________________________________________假设3：-4-________________________________________________________________________设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。(1)若假设1成立，则实验现象是________________________________________________________________________。(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？________，简述你的理由(不需写出反应的方程式)________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是________________________________________________________________________，写出发生反应的离子方程式________________________________________________________________________、________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(ba)，则混合物中Cu2O的质量分数为________________________________________________________________________。(5)某铝土矿样品经测定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物组成，请设计一个简单实验，确定该矿物中含有＋2价的铁(写出所用试剂，操作方法和结论)。13．固体NH4Al(SO4)2·12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图11－6所示。图11－6(1)取A物质溶于水形成溶液，加入过量NaOH溶液混合加热，反应的离子方程式为-5-________________________________________________________________________。(2)B物质的化学式为________。(3)取B物质，于975℃灼烧得到的主要产物是C和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________，C分别与足量NaOH溶液和稀硫酸反应，消耗两者物质的量之比为________。(4)常温下，在0.10mol·L－1B的溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有Al(OH)3沉淀生成，当溶液的pH＝10时，c(Al3＋)＝________mol·L－1(Ksp[Al(OH)3]＝3×10－34)。-6-专题限时集训(十一)1．D[解析]H2O2分解的反应中MnO2的作用是催化剂，A项错误；K2FeO4中铁的化合价为＋6价，具有强氧化性，B项错误；过量稀硫酸与废铁屑(含氧化铁)反应生成的硫酸亚铁中混有硫酸铁，产品不纯，应加入过量铁屑，C项错误；Fe3＋可溶解Cu，发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，D项正确。2．C[解析]铜丝与硫蒸气反应生成的是Cu2S，A项错误；ZnS能溶解在稀盐酸中，而CuS不溶是因为CuS的Ksp小，其溶解度小，其悬浊液中Cu2＋浓度和S2－小，S2－不能与H＋结合成H2S逸出溶液而发生沉淀溶解，B项错误；向豆浆中加入石膏制豆腐，是石膏电离出的离子使胶体发生了聚沉，D项错误。3．B[解析]甲、乙、丙、丁分别为AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH，或分别为C、CO、CO2、O2或分别为NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2时符合图示转化。4．D[解析]由反应②产物过滤后可得到NaHCO3可知Y为CO2，逆推可得乙为NaAlO2溶液，X为NaOH溶液，A项错误，D项正确；反应①过滤后所得沉淀为Fe2O3，B项错误；电解Al2O3制金属Al为氧化还原反应，C项错误。5．B[解析]利用Al溶于NaOH溶液而Mg不溶于NaOH溶液可除去Mg。6．A[解析]钢铁腐蚀时，负极发生的反应是：Fe－2e－===Fe2＋，B项错误；当以Fe为电极，电解饱和NaCl溶液时，阳极铁优先失去电子，C项错误；FeCl2溶液中混有少量FeCl3,不能加入Cu，否则会引入Cu2＋杂质，D项错误。7．A[解析]铁与氯气反应生成FeCl3，与反应条件、氯气的量的多少无关，A项不可能实现如图转化。8．B[解析]A项，当转化关系为N2→NO→NO2→HNO3时，A为N2，与Mg反应生成的Mg3N2中阴阳离子个数比可能为2∶3，正确；B项，若A为碳，则对应的D为H2CO3，属于弱电解质，错误；若A为S或H2S，D为H2SO4，C项正确；若上述转化为NH3→NO→NO2→HNO3时，D项正确。9．A[解析]A项中Cu→CuCl2的转化可通过铜做阳极，电解盐酸来实现。其余各项物质间转化不难看出。10．B[解析]样品与足量稀硫酸反应后有3.2g滤渣，此滤渣应为Cu，则滤液中一定没有Fe3＋，A项错误；已知滤液中不含Cu2＋，则固体3.2g为Fe2O3，依据铁的守恒，样品中Fe元素的质量为：3.2g×112160＝2.24g，B项正确；样品中含有氧元素的质量为5.76g—2.24g—3.2g＝0.32g，即使样品中被氧化的全部为铜，其质量才为3.2g＋0.32g＝3.52g，C项错误；由于不知道样品中有多少铜或铁被氧化，故无法计算产生的氢气的物质的量，D项错误。11．A[解析]熔融的氯化铝不导电，B项错误；锂在氧气中燃烧只能生成Li2O，C项错误；硝酸具有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D项错误。12．假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物(1)溶液变为血红色(2)不合理Cu能将Fe3＋还原为Fe2＋(3)Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OCu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋