2013高考化学二轮复习专题辅导教案2离子反应

【专题二】离子反应【考点突破】考点1离子方程式的书写1.离子方程式书写时应遵循的规律(1)依据客观事实。(2)遵循三个守恒：①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)。②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后离子所带的电荷总数应相等)。③必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。2.离子方程式书写时必须注意的知识点(1)对于微溶物的处理有三种情况：①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示，如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag++24SO====Ag2SO4↓②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写出离子的形式。如CO2气体通入澄清的石灰水中：CO2+Ca2++2OH-====CaCO3↓+H2O③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液，因为石灰乳中大部分的Ca(OH)2未溶解，未电离的Ca(OH)2为主，电离的Ca(OH)2很少，所以应写成化学式：Ca(OH)2+23CO====CaCO3↓+2OH-口诀：“谁”为主，就写“谁”。(2)有NH3参加或生成的反应氨水作为反应物写NH3·H2O或NH3；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，应写NH3↑(3)固体与固体间的反应不能写离子方程式，如NH4Cl和熟石灰反应制取NH3。浓H3PO4、浓H2SO4参加反应时不写成离子，如Cu与浓H2SO4反应。而浓HNO3、浓HCl则可写成离子，如Cu与浓HNO3反应，可写成：Cu+4H++23NO====Cu2++2NO2↑+2H2OMnO2与浓HCl共热可写成：MnO2+4H++2Cl-△Mn2++Cl2↑+2H2O所以未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。(4)多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆开写。如3HCO不能写成H++23CO。注意4HSO在溶液中写成离子形式H++24SO。口诀：“弱”的不拆开，“强”的全拆开。方法点击离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现。离子方程式书写除了掌握以上规律及注意点之外，还应掌握与量有关的离子方程式书写技巧。1.生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应：NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量),NaAlO2溶液通入CO2(少量或过量)，Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或过量)，NaAlO2溶液加HCl(少量或过量)，有关离子方程式都有区别。这类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，以正确确定产物形式。(注意：向C6H5ONa溶液通入CO2少量或过量离子反应方程式是一样的。)2.酸式盐与量有关的离子反应。如NaHSO4溶液加入过量的Ba(OH)2，因为Ba(OH)2过量，NaHSO4溶液中的H+和24SO均参加反应，所以参加反应的H+和24SO与原溶液中的H+和24SO相等，原溶液中的H+和24SO物质的量之比为1∶1，即在离子反应方程式中H+和24SO物质的量之比为1∶1，离子反应方程式如下：H++24SO+OH-+Ba2+====BaSO4↓+H2O3.较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他因素统筹兼顾。如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性；NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视NH3·H2O也是弱电解质；新制氯水与少量FeBr2溶液反应，不可忽视Fe2+、Br-都能被氯气氧化等。4.混合顺序不同，离子反应不同，这类离子反应应注意各物质量的变化。如：NaOH与AlCl3溶液、Na2CO3与HCl、Na2S与FeCl3、氯水与FeBr2、NH3·H2O与AgNO3等。考点2离子方程式正误的判断纵观近几年高考试题，“离子方程式的正误判断”题型的再现率达100％，而且这类试题的失分率居高不下。方法点击这类试题的失分率很高，但所考查的知识并不是无边无际。现对这类试题的设错方式进行归类、分析、总结如下：设错方式1不符合客观事实，错写反应产物如2Fe3++3S2-====Fe2S3，Fe3+有氧化性，S2-有还原性，Fe3+可将S2-氧化为S，即2Fe3++S2-====2Fe2++S↓设错方式2混淆化学式和离子式的书写形式。如NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3====CH3COONH4，错在未将强电解质拆分成CH3COO-、4NH。设错方式3漏写部分离子反应。如Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++24SO====BaSO4↓,学生只注意了Ba2+与24SO反应，而漏掉了H+与OH-的反应。设错方式4错写反应物或产物的配比关系。如Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++OH-+H++24SO====BaSO4↓+H2O,应写成Ba2++2OH-+2H++24SO====BaSO4↓+2H2O。设错方式5电荷不守恒或原子不守恒。如Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-，而应写成2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-。设错方式6氧化还原反应中得失电子不守恒。如24MnO+3H2O2+6H+====2Mn2++4O2↑+6H2O，而应写成24MnO+5H2O2+6H+====2Mn2++5O2↑+8H2O设错方式7忽视了题设条件及要求。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。例1:碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3-+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O，此反应中Ca(OH)2是二元碱，所以方程式中Ca2+和OH-的物质的量之比应为1︰2。例2:碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：23HCO+Ca2++2OH-====CaCO3↓+2H2O+23CO此反应中3HCO充足，所以方程式中Ca2+和OH-的物质的量之比应为1︰1。(此类题最好用离子共存来做，因为石灰水过量即Ca2+过量，所以生成物中一定无23CO)同学们掌握了以上设错方式，在做这类题时就很容易找到病因，此类题就迎刃而解。考点3离子共存1.离子间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存如形成BaSO4、CaSO4、H2SiO3、MgCO3、Ag2SO4等。2.离子间相互结合呈气体逸出时不能大量共存如H+与S2-、HS-、23CO、3HCO、23SO、3HSO，OH-与4NH等，由于逸出气体H2S、CO2、SO2、NH3等而不能大量共存。3.离子间相互结合成弱电解质时不能大量共存如H+与CH3COO-、OH-、ClO-、F-、42POH、24HPO、34PO。4.离子间发生双水解反应析出沉淀或逸出气体时不能大量共存如Al3+分别与2AlO、23CO、3HCO、23SO、SiO2-3、C6H5O-；Al3+与S2-、HS-等。5.离子间发生氧化还原反应时不能大量共存如：4MnO、ClO-、Fe3+分别与I-、S2-、23SO等。6.在酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存如3NO和I-、S2-、23SO、Fe2+在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在的情况下则不能共存。7.离子间相互结合成络合离子时不能大量共存如Fe3+与SCN-生成［Fe(SCN)］2+，Ag+、4NH、OH-生成［Ag(NH3)2］+，Fe3+与C6H5O-(H+)也络合等。8.注意题的前提设置颜色：Cu2+、Fe3+、Fe2+、4MnO等有颜色；酸碱性：直接/间接─指示剂的颜色，水电离出H+或OH-，与Al产生H2等。方法点击离子共存的题目主要是考查同学们对离子反应本质的理解以及对几种常见反应类型的掌握情况。因此必须做到以下几点：1.在理解强弱电解质的基础上，真正理解离子反应的本质。2.熟练掌握离子不能共存的几种反应，如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、离子间的氧化还原反应、络合反应等。3.在解题时一定要细心，如审清题干中的限制条件(酸碱性、颜色等)、题干的要求(因氧化还原反应而不能大量共存、因发生复分解反应而不能大量共存等)。【精题精讲】1.在水溶液中，下列离子组一定可以大量共存的是()A.K+、Na+、Cl-、2AlOB.I-、H+、Cl-3NOC.Al3+、Na+、3HCO、Cl-D.Fe3+、4NH、24SO、OH-答案：A解析：本题考查最基本的离子共存问题。A中的离子可以共存。B中3NO在酸性环境中可将I-氧化。C中Al3+和3HCO可发生双水解。D中Fe3+和4NH均不与OH-共存。2.下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，且溶液无色透明，加酸酸化后溶液变色，但无沉淀，也无气体生成的是()A.Fe2+、I-、ClO-、24SOB.Br-、K+、24SO、BrO-3C.S2-、23SO、K+、24SOD.Ca2+、Cl-、3HCO、Na+答案：B解析：A项ClO-在任何情况下都能将I-氧化。B项各种离子在碱性环境下可共存，在酸性环境下可发生5Br-+3BrO+6H+====3Br2+3H2O，生成溴单质使溶液颜色加深，B正确。C项各种离子在碱性环境下可共存，在酸性环境下可发生2S2-+23SO+6H+====3S↓+3H2O。D项3HCO在碱性环境下不能存在。3.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A.4NH、Ba2+、3NO、Cl-B.Cl-、24SO、Na+、K+C.24SO、3NO、Fe2+、Mg2+D.Na+、K+、ClO-、I-答案：B解析：本题属离子共存题。由题干条件知c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液的pH=2或pH=12。当溶液呈酸性时，C中的3NO、Fe2+易发生氧化还原反应，D中ClO-、I-发生氧化还原反应；当溶液呈碱性时，A中4NH与OH-生成弱电解质NH3·H2O，C中Fe2+、Mg2+分别与OH-生成了Fe(OH)2、Mg(OH)2沉淀，D中的ClO-、I-仍能发生氧化还原反应。故只有B正确。4.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是()A.Cu2+、Fe2+、3NO、Cl-B.K+、Mg2+、3HCO、24SOC.Na+、K+、S2-、23SOD.Ba2+、Na+、I-、3NO答案：CD解析：在强碱性条件下：A中Cu2+、Fe2+分别与OH-反应生成Cu(OH)2、Fe(OH)2，B中Mg2+、3HCO分别与OH-反应生成Mg(OH)2、23CO和H2O，C、D项在碱性条件下可以共存；在酸性条件下，A中的H+、3NO氧化Fe2+，B中的3HCO与H+生成CO2和H2O不能共存，但非氧化还原反应，C中6H++2S2-+23SO====3S↓+3H2O，D中的H+、3NO、I-发生氧化还原反应。综上可知，C、D符合。5.下列各组离子能在指定环境中大量共存的是()A.在c(3HCO)=0.1mol·L-1的溶液中：4NH、Al3+、Cl-、3NOB.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、24SOC.在加入镁粉产生气体的溶液中：24SO、3NO、Na+、Fe2+D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：23SO、23CO、Na+、K+答案：D解析：A中3HCO与Al3+发生双水解不能大量共存：33HCO+Al3+====Al(OH)3↓+3CO2↑；B中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中pH=12或pH=2，酸性时H+与ClO-结合成强氧化性HClO将氧化Fe2+，碱性时OH-与Fe2+结合生成难溶性的Fe(OH)2；C中“加入镁粉产生气体的溶液”为酸性溶液，H+与3NO、Fe2+发生氧化还原反应；D中“红色石蕊试纸变蓝的溶液”为碱性溶液，各离子均能共存，D符合题意。6.下列离子方程式正确的