2013高考化学二轮复习选择题专题突破之氧化还原

第1页共6页2013高考一轮复习化学选择题专题突破之氧化还原反应1、常温下，将1.92gCu加入到100mL硫酸和硝酸的混合溶液中，铜全部溶解并放出无色气体，再向该溶液中加入足量的Fe粉充分反应，此时收集到的气体全部是氢气且在标准状况下的体积为448mL。下列说法中正确的是DA.原混合液中n(3NO)＝0.08molB.原混合液中c(24SO)＝0.2mol/LC.原混合液中pH＝1－lg1.2D.溶解的Fe粉质量为2.8g2．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl2－6＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是（A）①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－As③每生成7．5gAs，还原剂失去的电子为0．3mol④M为OH－⑤SnCl2－6是氧化产物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③3．将32．64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11．2L。向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为（D）A．2aV×10-3/0．14mol/LB．（0．51×2+0．5）/0．14mol/LC．（aV+0．5）/0．14mol/LD．（aV×10-3+0．5）/0．14mol/L4．根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是：（A）A．已知2C+SiO2高温Si+2CO，说明非金属性：碳硅B．已知相同条件下气态氢化物的稳定性HAHB，说明还原性：A-B-C．已知，说明酸性：碳酸苯酚D．已知相同物质的量浓度MCl和NCl两种溶液中c（M+）c（N+），说明碱性：MOHNOH5．向21．6gFe粉和Cu粉的混合物中加入1L1mol/LHNO3，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c（NO-3）为（忽略溶液体积的变化）：（C）A．0．45mol/LB．0．6mol/LC．0．75mol/LD．0．9mol/L6．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：C①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ/mol下列说法不正确．．．的是A．反应①②均为放热反应B．反应①②转移的电子数相同C．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－akJ/mol(a574)D．若用标准状况下4.48LCH4通过上述反应还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ7.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Cl2+SO2+2HzO=H2SO4+2HC1相比较，水的作用不相同的是DA.B.C.D.8．氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；CuH跟盐酸反应能产生气体。以下有关推断中不正确的是(C)A．“另一种反应物”在反应中表现还原性第2页共6页B．CuH在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂C．CuH在氯气中燃烧的化学方程式为D．CuH与盐酸反应生成的气体是H29．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是CA．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4molB．Fe2+和S2O32-都是还原剂C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．x＝410LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是AA．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子C．LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂11．将ag镁铝合金投入到xmL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入ymL1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为(a＋1.7)g，则下列说法不正确的是BA．镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.1NAB．x=2yC．沉淀的是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物D．2x=y12.已知A2On2-可与B2－反应，B2－被氧化，产物为B单质，A2On2-被还原，产物为A3＋，且知100mLｃ(A2On2-)＝0.3mol·L－1的溶液与150mLｃ（B2－）＝0.6mol·L－1的溶液恰好完全反应，则n值为(D)A.4B.5C.6D.713．将11．9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2．7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为（D）A．22．1gB．27．2gC．30gD．19．4g14．黑火药（硫碘、木炭和硝酸钾的混合物，杂质忽略不计）是我国的四大发明之一。现有黑火药样品124g，燃烧后生成33.6L（标准状况下）气体和由K2CO3、K2SO4组成的固体混合物。33.6L气体中CO和CO2占23，其余气体为N2。则该黑火药中硫碘的质量为（D）A．22gB．16gC．11gD．8g15.多硫化钠Na2Sx（2x）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16。Na2Sx在结构上与Na2O2相似。则下列有关说法正确的是A．该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂B．Na2Sx含有离子键和极性共价键C．1molNa2Sx参加反应，有32mol电子转移D．Na2Sx中的x数值为216．把4g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量为3g，则原合金中铁的质量分数为：(B)A．70%B．52.5%C．47.5%D．30%17．把300ml有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成3等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入等体积4bmol/L氢氧化钠溶液，恰好使产生的沉淀溶解。则该混合溶液中氯离子浓度为AA．20a+3bB．20a/3+bC．2a+3bD．10a+2b第3页共6页18．在氧化还原反应过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO2-2e－+2H2O→SO42－+4H＋反应的说法错误的是：(C)A．该反应为氧化反应B．上述反应中若产生0.1molSO42－，则消耗SO2的物质的量为0.1molC．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用19．将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，则（m1－m2）为（A）A．5.76B．2.88C．1.92D．020．亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是(B)A.Li2NH中N的化合价是－1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li＋和H＋的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同21．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为(B)A．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol22.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是（D）A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色23．向质量为mg铜铁合金中加入一定体积的浓硝酸，充分反应后余下金属质量为m1g，现向该混合体系中再加入一定体积的稀盐酸，充分反应后余下金属的质量变为m2g。则对质量的描述正确的是（A）A．m1＞m2B．m1＜m2C．m1≤m2D．m1≥m224．某学生将H2O2（具有很弱的弱酸性）滴入含有酚酞氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失。据已有知识推测溶液褪色的原因可能为：①H2O2中和氢氧化钠；②H2O2强氧化性使得溶液褪色。下列说法正确的是（A）A．向反应后溶液中加过量NaOH溶液，若红色恢复则原因①正确B．H2O2属二元弱酸，因此加紫色石蕊试液会变红C．H2O2有强氧化性，可以氧化Fe2+但不能氧化Fe3+，所以Fe3+与H2O2可以共存D．若原因②成立，说明H2O2可将NaOH溶液氧化25、在一定条件下，amolCu与含bmolHNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是（A）A．（b—2a）molB．14bmolC．23amolD．2amol26.常温下，往5%的H2O2溶液中滴加2～3滴FeCl3溶液，可发生如下两个反应：①2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O下列说法不正确的是（C）A．Fe3＋在反应①中作氧化剂，在反应②中为氧化产物第4页共6页B．若生成标准状况下22.4LO2，则整个过程中转移电子总数为2molC．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减小D．在工业生产H2O2过程中要严格避免混入Fe3＋27．C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu20、C02、CO。现将1g碳粉跟8gCuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，生成的气体全部通过足量NaOH溶液，收集残余气体。测得溶液增重1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL。下列说法错误的是DA．固体混合物高温加热时，有0.6g碳参加了反应B．试管中的所有氧化还原反应共转移电子0.15molC．反应后的试管中固体混合物总质量为7.2gD．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1mol28．一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48LNO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能．．．是AA．21.4gB．18.7gC．15.6gD．7.8g29．已知：其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸（6mol/L）反应，MnO2需和浓盐酸（8mol/L）反应。根据以上信息，判断下列结论中错误的是DA．上述反应中的还原剂均为HClB．反应②中被氧化的HC1和未被氧化得HCI的物质的量之比为3：4C．盐酸浓度越大，Cl—的还原性越强D．氧化性：30．铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体且标准状况下体积均为0.224L，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，