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12013高考化学仿真模拟试题8一、实验题1、铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是(填装置序号)，该装置中正极电极反应式为;为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述(填装置序号)装置原理进行防护;装置③中总反应的离予方程式为。(2)新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为,电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向极移动(填“正”或“负”)，负极反应为Li-e-=Li+，则正极反应式为。(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：①操作I、Ⅱ的名称分别是、。②写出在空气中锻烧FeCO3的化学方程式；2(4)有些同学认为溶液滴定也能进行铁元素含量的测定()。a.称取2.850g绿矾(FeSO4·7H2O)产品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/KMnO4溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为20.00mL。计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为二、填空题2、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题：(l)B的原子结构示意图；(2)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是(填具体离子符号);由A、B、C三种元素按4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于。(3)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：。(4)C和E两元素相比较，非金属性较强的是(填“元素名称”)，可以验证该结论的是(填“序号”)。A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点B.比较这两种元素的单质在常温下的状态C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易(5)A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式用该电池电解lLlmol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.l2LA2时，NaCl溶液的PH=(假设电解过程中溶液的体积不变)3、平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态;中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀—溶解平衡等等。3(1)现有容积为2L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2molA气体和2molB气体后发生如下反应：A(g)十B(g)C(g)20s后，反应达到平衡状态，生成lmolC气体，放出热量Q1kJ。回答下列问题。①计算20s内B气体的平均化学反应速率为，求出该反应的平衡常数。②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量QkJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是（填字母）。(A)Ql+Q2=a(B)Q1+2Q22a(C)Q1+2Q22a(D)Ql+Q2a(2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇。反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关其相关数据见下图：①tmin至2tmin时速率变化的原因可能是；②3tmin时对反应体系采取了一个措施，至4tmin时CO的物质的量为0.5mol，请完成上图CO的变化曲线。(3)常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mol·L-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。(忽略溶液体积的变化)①如果溶液pH=7，此时V的取值20.00(填“”、“”或“=)，而溶液中。c(Na+)、以的大小关系;。4②如果V=40.00，则此时溶液中mol·L-1(4)某温度条件下，若将CO2(g)和H2(g)以体积比1:4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，己知:则CO2(g)和H2(g)反应生成液态水的热化学方程式为:三、选择题4、十八大报告中提到要加快生态文明建设的步伐，下列措施有利于生态文明建设的是()①研发易降解的生物农药；②开发生产无汞电池;③田间焚烧秸秆;④应用高效洁净的能源转换技术;⑤加快化石燃料的开采与使用;A.①②④B.②③⑤C.①③⑤D.②④⑤5、化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是()A.地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的碱性B.铝热反应是工业炼铁常用的方法C.生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为D.实验室储存的钠着火时，可以用砂子盖灭6、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A.使pH试纸显蓝色的溶液中:B.含有大量的溶液中:C.加入Al能放出H2的溶液中：5D.在的溶液中:7、用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NAB.用双氧水分解制取0.lmol氧气，转移的电子总数为0.4x6.02x1023C.0.lmol完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.lNA个胶粒D.28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为8、下列说法正确的是A.酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因B.N、P、As的非金属性逐渐增强C.因为氧化性HClO稀H2SO4,所以非金属性ClSD.钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝9、已知CuS不溶于醋酸、浓盐酸、浓硫酸，但在浓硝酸中溶解，溶液变蓝并有红棕色刺激性气体产生。下列结论及原因解释正确的是A.CuS不溶于弱酸，能溶于强酸B.CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸C.CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2-被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动D.CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2-结合H+，放出H2S气体，使沉淀溶解平衡往溶解方向移动10、下列关于有机物的说法错误的是A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D.苯不能KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应611、下列反应的离子方程式正确的是()A.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中:CO2+CO32-十H2O=2HCO3－B.少量小苏打溶液滴入Ba(OH)2溶液中:HCO3－+Ba2++OH−=BaCO3↓+H2OC.硫氢化钠发生水解:H3O++S2-D.氧化亚铁加入稀硝酸:FeO+2H+=Fe2++H2O12、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C.可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶，除去干燥的CO2中混有的少量SO2D.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中13、下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是A.两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同B.中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同C.加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2的速率相同D.分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则mn14、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0.lmol·L-1甲溶液的pH为13(25℃)，Y元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，下列说法正确的是A.原子半径:WZYXB.Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族C.与氢气化合时，Z比Y容易D.甲中只含有离子键15、利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护。下列说法不正确的是A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁极的反应:Fe=Fe2++2e-C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D.若X为碳棒，开关K置于N处，铁极的反应:2H++2e−=H2↑716、下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D将充满NO2的的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示17、一定条件下，在体积为l0L的密闭容器中，lmolX和lmolY进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A.以X浓度变化表示的反应速率为0.00lmol·L-1·s-1B.其它条件不变，将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的C.其它条件不变，若增大压强，则物质Y的转化率减小D.其它条件不变，若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的△H018、已知A、B为单质，C为化合物。能实现下述转化关系的是①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe8④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA.①②B.③④C.①③D.②④19、下列叙述正确的是()A.醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则abB.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4C1至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(CH3COOH)D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO－)c（Na+）20、取两个相同容积的密闭恒容容器，，在A容器中充入0.2molN2O4，B容器中充入0.2molHI气体，在一定温度下反应分别达到平衡，测得N2O4和HI的分解率分别为(A)和(B)。在该平衡体系中再分别充入0.2molN2O4和0.2molHI，当反应重新达到平衡时，测得N2O4和HI的分解率分别为(A)和（B）。下列判断一定正确的是()A.(A)(A)(B)（B）B.(A)(A)(B)=（B）C.(A)(A)(B)=（B）D.(A)=(A)(B)（B）21、如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图，装置(Ⅱ)为电解池的示意图;装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许Na+通过。电池充、放电的化学方程式为:9当闭合K时，X极附近溶液先变红色。下列说法中正确的是A.装置(Ⅰ)中Na+从右到左通过离子交换膜B.A电极的电极反应式为C.X电极的电极反应式为D.每有0.lmolNa+通过离子交换膜，x电极上就析出标准状况下的气体1.12L四、实验,探究题22、CuSO4•5H2O是一种重要的化工原料。实验室以Cu为原料制取CuSO4·5H2O有如下方法:方法一：（1）该方法中金属铜应在（填仪器名称）中灼烧。方法二：(2)该方法中少量起催化作用，其催化机理为（用离子方程式表示），。调节溶液PH3～4，可使完全转化为沉淀，调节时加入的试剂为。方法三：(3)①该方法中首先要将Cu与稀硫酸和稀硝酸混合。为了只得到10CuSO4溶液，需向100mLl.0moIL-1稀硝酸中加入mL1.0mol·L-1稀硫酸与之混合。②Cu与稀硫酸和稀硝酸的反应装置如右图所示：实验室中对圆底烧瓶加热的最佳方式是;装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是。③下列可做为右图中尾气收集或吸收装置的是（填字母）。(提示：(4)上述方法中，方法一耗能大，方法二步骤多，方法三生成有毒气体。请综合考虑有关设计因素，设计一个实验室制备CuSO4·5H2O的方案