2013高考化学仿真模拟试题(六)

12013高考化学仿真模拟试题6一、填空题1、工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式。（3）该反应平衡常数K为______________，温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有a．升高温度b．充入He气c．再充入2molH2d．使用催化剂2、（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.3×10—11.8×10—54.9×10—10K1=4.3×10—7K2=5.6×10—11①等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为（填序号）。2②25℃时，将20mL0.1mol·L—1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L—1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L—1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是。反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—）c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。a.c(CH3COO－)b.c(H+)c.Kwd.醋酸电离平衡常数（2）右图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是（填化学式）。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为（填化学式）沉淀。（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol·L—1的氯化铜溶液的装置示意图：3请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式是。②当线路中有0.1mol电子通过时，极增重________g二、选择题3、生产、生活离不开各种化学物质，下列说法错误的是A．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．铝粉和氧化铁发生铝热反应可焊接钢轨4、下列说法正确的是A．酸性氧化物一定不能和酸反应B．化学反应一定伴随着能量的变化C．由同种元素组成的物质一定是纯净物D．pH相同的两种酸溶液，水的离子积常数一定相等5、下列关于元素及其化合物的说法正确的是A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成NaHCO3C．S、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且都既作氧化剂又作还原剂D．因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳是电解质6、下列说法正确的是A．第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小B．ⅦA族元素从上到下其氢化物的稳定性越来越强C．短周期元素形成离子后，最外层都能达到8(或2)电子稳定结构4D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中不可能含有离子键7、下列说法正确的是A．乙烯结构中含有碳碳双键，苯中不含有碳碳双键，但两者均可以发生加成反应B．戊烷和新戊烷互为同分异构体，它们分子中所含化学键种类和数量不完全相同C．乙酸和乙酸乙酯均能使NaOH的酚酞溶液褪色，因为它们的分子组成和结构相同D．油脂、淀粉、蛋白质都属于高分子化合物，都能发生水解反应但水解产物不同8、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述错误的是A．硅单质可用来制造太阳能电池B．氮化硅陶瓷属于新型的无机非金属材料C．为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中D．高温下，二氧化硅能分别与C、CaCO3、Na2CO3发生反应9、下列说法错误的是A．制备FeCl3、CuCl2等均可采用将溶液直接蒸干的方法B．在轮船外壳上镶入锌块，可减缓船体腐蚀C．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水D．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，用玻璃棒不断搅拌10、下列叙述合理的是A．用干燥的pH试纸检测碳酸钠溶液、氯水、稀醋酸的pH值B．铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体C．需用某浓度的NaOH溶液450mL，则配制时应选用450mL的容量瓶D．将液溴、浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，放置于冷暗处11、金属铈（稀土元素）性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+I2。下列说法正确的是A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI==CeI4+2H2↑5B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈D．四种铈的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同素异形体12、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1NAB．1mol18O2、16O3混合气体中定含有40NA个质子C．常温下，100mL1mol·L—1的Na2CO3溶液中的阴离子数目大于0.1NAD．3.2g硫与铜充分反应，电子转移总数为0.1NA13、下列描述错误的是A．从海水中可以制取镁、溴、碘等物质B．电精炼铜（含少量Fe、Zn、Pt）的电解后溶液中，存在的金属阳离子只有Fe2+、Zn2+C．电解饱和食盐水可以制取烧碱、氯气、氢气D．在镀件上电镀铜，电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量14、右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D．若烟囱的气体排放不达标，则此气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色615、下列有关离子的各种说法中，正确的是A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－可以大量共存C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)=c(H2X)+c(HX－)+c(X2－)16、在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，n(SO2)随时间的变化如表：时间/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08则下列说法正确的是A．当v(SO2)=v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态B．用O2表示0～4min内该反应的平均速率为0.005mol/(L·min)C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大D．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大17、对下列装置的叙述错误的是A．X如果是HCl，则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接直流电源正、负极时，H+的移动方向均相同7B．X如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加C．X如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应D．X如果是NaCl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程18、下列关于各图的叙述中，正确的是A．图甲表示１molH2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量B．图甲表示2molH2(g)所具有的能量比2molH2O(g)所具有的能量多483.6kJC．图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHD．图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB19、下列关于有机物的说法正确的是A．棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素B．煤油可由石油干馏获得，可保存少量金属钠C．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇D．苯不能与溴水发生取代反应，用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴20、现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是A．M一定是Ba(OH)2B．Y可能是氯水C．X一定是Na2CO3溶液D．Z可能是H2SO48三、推断题21、苯乙酸甲酯是一种常见的合成香料。其合成路线的流程示意图如下：请根据上述信息回答：（1）写出X的结构简式；反应②的类型是。（2）D中含氧官能团的名称是；用一种试剂即可鉴别A、X、D，则该试剂是。（3）F与E互为同分异构体，其苯环上只有一个取代基，在酸性条件下F水解的产物之一能够与FeCl3溶液发生显色反应，F的结构简式为，写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：。四、实验,探究题22、氯化铝融盐电解法是以氯化铝为原料，以碱金属或碱土金属氯化物（含少量MgCl2、KCl、CaCl2）为电解质进行电解制取铝的方法。（1）氯化铝融盐电解法需要先制纯氧化铝。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料通过以下途径提纯氧化铝：9①依次写出X、Y的成分，。②如右图所示在实验室中进行过滤，操作中的两处错误分别是，。（2）制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2③为促进该反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原理是。④加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑，为确定气体X是否是混合气体，某同学将X依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水，再根据现象判断。该操作是否正确？（填正确、不正确或无法判断），请说明理由。（3）现在工业上通常用电解熔融氧化铝方式制取铝，理论上生产1吨铝消耗的氧化铝的质量（填“大于”、“小于”、“等于”）氯化铝质量。23、某铜矿石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，部分步骤如下：请回答下列问题：10（1）溶液A除含有Cu2+外，还可能含有的金属离子有________(填离子符号)，验证所含离子所用的试剂是______________。（2）可用生成的CO2制取优质碳酸钙。制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO2。①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→______、______→______、______→i。其中与i相连漏斗的作用是______________。②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是_________(填编号)（3）测定铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量百分含量的方法是：a．将1.25g铜矿石制取的CuSO4·5H2O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀；c．过滤；d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸。则铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量分数为_____________。11五选修题物质结构和性质下表是元素周期表的一部分，其中列出了10种元素的代号。请填空：（1）表中元素⑩的氢化物的结构式为，此氢化物的还原性比元素⑨