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12013高考化学仿真模拟试题10一、填空题2、I．（1）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第22项应为。12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10（2）下列反应中属于取代反应的是。（填序号）①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色②甲烷和氯气混合光照③苯使溴水层褪色④乙酸和乙醇反应⑤乙醇变成乙醛⑥葡萄糖发生银镜反应II．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答下列问题：（1）写出下列元素的元素符号：C，F。（2）分子式为A2B2D4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是。（用方程式及必要的文字说明）。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。（3）由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z（相对分子质量为392），1molZ中含有6mol结晶水。对化合物Z进行如下实验：a．取Z的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；b．另取Z的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。①Z的化学式为。②已知100mL1mol/LZ溶液能与20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式。3、运用相关原理，回答下列各小题：2（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则由水电离产生的总c(OH-)=；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因。（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+)c(OH-)＋c(SO42-)（填“”、“＝”或“”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH7。（3）将0.02mol/LNa2SO4溶液与某浓度BaCl2溶液等体积混合，则生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小浓度为。(已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10)（4）写出下列反应的化学方程式：苯的硝化反应。乙醇的催化氧化反应。二、选择题4、下列有关生活中的化学的叙述中错误的是①向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染[:②用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒③只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘④使用明矾可以对饮用水进行消毒、杀菌⑤硫酸钡是一种难溶于水、难溶于酸的盐，可用作X光透视肠胃的内服药剂A．①③④B．①②⑤C．③④D．③④⑤5、下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是①蔗糖炭化②用氢氟酸雕刻玻璃③铁遇冷的浓硫酸钝化④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞⑤雷雨发庄稼⑥浓硝酸常显黄色A．①③⑤⑥B．②④C．②④⑥D．①②③④⑤⑥36、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝槽车贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀7、常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH变为(a＋1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度8、下列说法正确的是A．C2H2的电子式为H:C:::C:HB．酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHC．鸡蛋白溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，出现沉淀，该过程属于蛋白质的盐析D．6个碳原子形成的烃分子中，最多有5个碳碳单键9、下列说法正确的是A．的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯B．化合物不是苯的同系物C．分子中所有碳原子一定共平面D．除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色10、下列说法正确的是A．水晶、玻璃、水泥都属于硅酸盐B．乙烯、苯、甲苯都能使高锰酸钾溶液褪色C．铝盐、活性碳、铁盐都常用作净水剂D．SO2、H2O2、O3都可用作食品的漂白剂411、下列离子能在溶液中大量共存的是A．Na+、NH4+、CO32－、Br－B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－C．Al3+、Ca2+、HCO3－、SO42－D．Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－12、设nA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.24LNO2含有氧原子数为0.2nAB．常温常压下，乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含氢原子4nAC．1molC2H6分子中含有极性键为7nAD．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－0.1nA13、下列有关海水综合利用的说法不正确是A．可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水B．海水提溴只涉及物理变化C．利用海水可以制取金属MgD．开发海洋资源不能以牺牲环境为代价14、关于下列各图的说法，正确的是A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B．②中待镀铁制品应与电源正极相连C．③中电子由b极流向a极D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应15、室温时，0.1mol·L－1的HA溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是A．原HA溶液中，c(H+)＝c(OH＝)＋c(A＝)5B．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低C．当恰好完全中和时，溶液呈中性D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H+)16、下列有关叙述正确的是A．高温下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应B．实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为80%C．常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进D．向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/LNaCl溶液产生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀显黄色，则KSP(AgI)KSP(AgCl)17、某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系。下列说法正确的是①②③④A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立C．若④正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH-)D．若③正确，则溶液中18、溶液中的反应：X+Y2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0.100mol／L及c(Z)=0mol／L，反应物x的浓度随时间变化如右图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是A．前5min实验③的平均反应速率最快B．条件②的反应最先达到平衡C．②与①比较可能是压强更大D．该反应的正反应是吸热反应619、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)O2(g)+2NO(g)△H0，达到平衡。当改变其中一个条件x，y随x变化符合图中曲线的是A．当x表示温度时，y表示NO物质的量B．当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度C．当x表示压强时，y表示NO2的转化率D．当x表示NO2物质的量时，y表示O2的物质的量20、下列叙述正确的是A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H++2e-=H2↑C．K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑D．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小21、钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。7请回答下列问题：（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式。（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·xH2O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：（4）由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是_________________________________。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于℃即可。TiCl4MgMgCl2Ti熔点/℃－25.0648.87141667沸点/℃136.4109014123287（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数为___________________。（用代数式表示）（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H2mol。22、已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃~210℃。某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）。（1）仪器a的名称为_________________8（2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理______________________________。（3）已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放大量热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低。写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为）__________________________________________________________。（4）某同学认为用上述装置验证产生了乙烯不够严密，理由是___________________。（5）某同学查文献得知：40%的乙烯利（分子式为C2H6ClO3P）溶液和NaOH固体混和可快速产生水果催熟用的乙烯，请在上述虚线框内画出用乙烯利溶液和NaOH固体制取乙烯的装置简图(夹持仪器略)。参考答案一、填空题2、I．（1）C7H16(2分)（2）②④(2分)II．（1）N、S(各1分)（2）HC2O4-C2O4-+H+HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-HC2O4-的电离程度大于水解程度，使溶液中C(H+)C(OH-)所以KHC2O4溶液显酸性（2分）c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O4-)＞c(OH-)（2分）（3）①(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（2分）②5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe2++Mn2++4H2O（2分）3、（1）10-2mol/L（1分）Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+（1分）（2）=（1分）（1分）（3）2.2×10-8mol/L（2分）（4）方程式略（各2分）二、选择题4、C5、B6、A7、B8、C9、B10、C11、A12、B913、B14、D15、A16、B17、D18、C19、C20、D21、（1）四;ⅣB（各1分）（2）2FeTiO3＋6C＋7Cl2高温2FeCl3＋2TiCl4＋6CO（3）TiCl4+(2+x)H2OTiO2·xH2O+4HCl，加入大量水并加热，促进水解趋于完全（或促使水解正向进行（4）防止钛、镁被氧化（或防止钛镁与空气、水反应），1412（5）（6）522、（1）球形冷凝管（或冷凝管）（2）（3）（4）没有排除乙醇的干扰（或在通过酸性高锰酸钾溶液之前，应该除去乙醇）（只要答出乙醇就给分，有没有磷酸酯都行）。（5）（不标明物质扣1分）