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高三化学复习学案答题规范基本理论共7页第1页1/13/2020准确规范决定成败基础回扣（四）——细研评分标准再练答题规范一、评分细则示例题目示例(2010年天津高考题改编21分)纳米材料TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4在加热条件下水解生成TiO2·xH2O，经过过滤、水洗除去其中的Cl－，再经烘干、焙烧除去水分，最后得到粉体TiO2。TiCl4→水解→沉淀―→过滤→水洗→烘干→焙烧→粉体TiO2用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小，用氧化还原滴定法测定粉体中TiO2的质量分数；在一定条件下，将粉体溶解并将溶液中的Ti2＋氧化为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋，至全部转化成Ti4＋。请回答下列问题：(1)TiCl4在加热条件下水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为(2)检验TiO2·xH2O中Cl－是否被洗净的方法是(3)下列有关TiO2的描述不正确的是(填序号)。A．TiO2在高温时稳定B．TiO2分散到水中形成的是胶体C．TiO2分散到水中形成的是浊液D．TiO2分散到水中形成的分散系用光照射时能形成光亮通路(4)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量稀H2SO4的原因是_______________________使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需用到图中的________(填序号)。(5)用NH4Fe(SO4)2标准溶液来滴定Ti3＋时的离子方程式为_______________________________滴定终点的现象是产生该现象的离子方程式为(6)称取粉体试样wg，配成100mL溶液，取出25mL溶液，进行滴定分析，消耗VmLcmol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液。则TiO2(相对分子质量为M)的质量分数表达式为(7)下列操作会导致TiO2的质量分数测定结果偏高的是________(填序号)。A．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液液面B．配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出C．容量瓶清洗之后，未干燥D．标准溶液定容时，仰视刻度线标准答案(1)TiCl4＋(x＋2)H2O=====△TiO2·xH2O↓＋4HCl(2分)(2)取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，不产生白色沉淀，说明Cl－已洗净(3分)(3)C(2分)(4)抑制NH＋4和Fe3＋水解(2分)ac(2分)(5)Ti3＋＋Fe3＋===Ti4＋＋Fe2＋(2分)溶液变血红色，且半分钟内不褪色(2分)3SCN－＋Fe3＋===Fe(SCN)3(2分)(6)cVM250w(2分)(7)BD(2分)评分细则(1)元素符号、化学式书写不正确不得分，如把TiCl4写成TCl4；化学方程式不配平不得分；把“===”写成“——”不得分；漏写“Δ”或“↓”均扣1分。(2)“最后一次”“AgNO3溶液和稀HNO3”“白色沉淀”各占1分。(3)写成“G”不得分。(4)出现汉字错误不得分，只回答出一种离子得“1分”，如“抑制”写成“抑置”“仰制”均不得分；写成AC不得分，对1个得1分，错1个扣1分，不出现负分。(5)元素符号不规范不得分，如把“Fe”写成“Te”；无“半分钟内不褪色”扣1分；写成3SCN－＋Fe3＋===Fe(SCN)3↓扣1分。(6)字母不规范扣1分，如cVM250W。(7)写成bd不得分，对1个得1分，错1个扣1分，不出现负分。二、评分时坚持的原则1．“多种答案”原则在一些开放性试题中，答案可能不是唯一的，合理的均得分；有错误的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。高三化学复习学案答题规范基本理论共7页第2页1/13/2020准确规范决定成败2．“倒扣分”原则一个答案，经常有考生由于没有足够的把握，写出一对一错，或二对一错，或一对多错的答案。这种情况反映考生抱有某种程度的投机心理，把多个可能的答案全部写出，让评卷教师做出选择。阅卷一直坚持凡是出现多个答案情况时，只要有错误的，均要倒扣分，但不出现负分。3．易于辨别修正清楚原则凡是辨别不清的，皆为“0”分。所以答题时，字不一定要很漂亮，但须十分清晰。即首先不能过分潦草，而且要十分清晰，易于辨认。有两种情况存在，其一是学生在修改答案时，改动不够坚决和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中间修改不清楚，难以辨认；其二是不排除考生有投机心理，让评卷老师去猜。另外有些学生开始答卷(题)时，没有把握，用铅笔答题，最后也没有用签字笔重新圈定，导致扫描时图像不够清晰，造成重大失分。4．“不许越线”原则答错位置或答题超出试卷、试题各自标出的划定界限时，有些可能能找出分数，但风险太大。所以甚至每个大题中的小题之间都要严格遵守各自的界线，以防止因试题由于测试内容过多，评卷时又需切割扫描，而造成答题内容上下不着边，引起缺失。试卷上多处有明显的提示，不许越线。5．“白纸黑字”原则即凡是试卷上写了的就有，没有写的就没有。只凭试卷上的白纸黑字所表达的内容及所提供的信息评分，才能真正地做到公平公正。6．“见空给分”原则在连续多个答案中，为了便于操作，通常采用“独立操作，互不牵连”的原则，即前面一个答案的正确与否，不影响后面答案的给分；同理，如前者正确，而后者错误，也按步骤照样给分。虽然此法可能让部分人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。三、规范答题要求1．化学专用名词中出现错别字(甚至白字)要参照标准扣分。纠正错误自评得分，每一问均2分。评分(1)工业上合成氨3H2＋N22NH3()(2)把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反应类型为加层反应()(3)在配制一定物质的量浓度溶液时，要用玻利棒搅拌、引流()(4)自然界中，硬度最大的是金钢石()(5)配制240mL0.1mol·L－1的NaOH溶液用到的主要仪器是250_mL溶量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯()(6)乙醇和乙酸之间的脂化反应属于取代反应，苯和浓HNO3之间的消化反应也属于取代反应()(7)动物酯肪和植物油均属于酯类()(8)酚醛树酯俗称电木()(9)灼烧硫酸铜晶体用到的硅酸盐产品仪器是坩埚、酒精灯、瓷三角()(10)为了使硫酸铜晶体失水充分，在加热前，应把晶体研碎，用到的仪器是研锅和研杵()(11)电解溶融或溶化MgCl2可制得Mg和Cl2()(12)饱合溶液不一定浓，而不饱合溶液也不一定稀()老师评分(1)1分(2)0分(3)0分(4)0分(5)0分(6)0分(7)0分(8)0分(9)1分(10)1分(11)0分(12)0分纠错(1)催化剂(2)加成反应(3)玻璃棒(4)金刚石(5)250mL容量瓶(6)酯化硝化(7)脂肪(8)酚醛树脂(9)泥三角(10)研砵(11)熔融熔化MgCl2(12)饱和不饱和2.元素符号、化学式、电子式、物理量符号书写不规范要扣分。请订正下面错误写法。镁元素mg：_______；钙、钴、铜元素都写成Co：___________；5个电子5e：______；氯化铝化学式ALCl3：_____________；密度P__________；质量分数W________；摩尔Mol________；毫升ML___________。归纳对于元素符号的书写，一定要规范，该大写的要大写，该小写的一定要小写。如Mn、Mg、Al、As、Fe等，一定要按教材的要求规范书写，Na就不能写成na。3．方程式的书写一定要按要求，“答非所问”均不给分。如：“化学方程式”、“离子方程式”、“电极方程式”、“电解方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”、“热化学方程式”。(1)不配平不给分。(2)非最小公倍数不给分。(电极反应式、热化学方程式除外)(3)“Δ”、“↑”、“↓”、“→”、、“电解”、“催化剂”、“高温”、“高压”均应正确使用，否则扣分。请订正下面的错误。高三化学复习学案答题规范基本理论共7页第3页1/13/2020准确规范决定成败①在硝化细菌作用下，O2将NH＋4氧化为NO－3：2NH＋4＋5O2===2NO－3＋4H2O。②AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。________________________。③Fe(NO3)2溶液中加入盐酸，使Fe2＋的水解受到抑制：Fe2＋＋2H2O2＋2H＋，溶液的颜色变得更绿。_____________________________________________________。④工业合成氨反应：N2＋3H2————→高温催2NH3。________________________________⑤工业上用氧化铝为原料制备金属铝：2Al2O3=======高温冰晶石4Al＋3O2↑。____________________________________________________。⑥NH4Cl溶液和NaOH溶液混合加热：NH＋4＋OH－NH3·H2O。_________________________________________________。⑦黄铁矿石在沸腾炉中与氧气反应：4FeS＋7O2=====点燃2Fe2O3＋4SO2。__________________________________________________。⑧实验室制取氯气的离子方程式：MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。__________________________________________________。⑨铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3=====△Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。__________________________________________________。⑩1g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出热量16.7kJ，反应的热化学方程式：N2H4＋O2===N2＋2H2OΔH＝＋16.7kJ。_______________________________。⑪用惰性电极电解硫酸铜溶液的离子方程式：2Cu2＋＋4OH－===2Cu＋O2↑＋2H2O。___________________________________________________。⑫SO2在接触室里被氧化成SO3：2SO2＋O2=========催化剂加热、加压2SO3。__________________________________________________。⑬铝—海水电池的负极反应式：Al－3e－＋4OH－===Al(OH)－4。_____________________________________________________。⑭碳酸氢钠在水中电离：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－3。_____________________________________________________。⑮HCO－3的水解方程式：HCO－3＋H2OH3O＋＋CO2－3。_____________________________________________________。⑯NaHSO4熔化时电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。_____________________________________________________。⑰NH4Cl溶液呈酸性：NH＋4＋H2NH4OH＋H＋。____________________________________________________。4．有机化学问题的答题规范(1)结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材的规范要求规范写出，若不规范，则一律扣分，有时甚至定为“0”分。(2)H(氢)、O(氧)或其他元素的原子与C(或其他元素原子成键时)连接位置要准确。(3)聚合物：其结构简式一定要按照教材要求规范书写。(4)反应条件，连同等号、箭头、可逆号、向上箭头、向下箭头等错一处或多处扣一半分数。(5)有些答案要求书写中文名称，请一定用中文表示出，但有的要求写化学式，则一定