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一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.用石膏粉制作石膏雕像C.用铝质或铁质容器盛放浓硝酸D.酸雨的形成2.(2011·上海高考改编)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是()①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3③2F2＋2H2O===4HF＋O2④2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑A.①②B.②③C.①③D.③④3.(预测题)对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列说法错误的是()A.Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物B.氧气是氧化产物C.做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3∶1D.过氧化钠只做氧化剂4.下列有关说法不正确的是()A.(2011·大纲版全国卷)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子B.(2011·江苏高考)石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.(2011·安徽高考)N(NO2)3()既有氧化性又有还原性D.(2011·广东高考)1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子5.(易错题)在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A.HCl→H2B.CO2→COC.Fe2O3→FeD.Br－→Br26.铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是()A.K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶B.污水中铬一般以Cr3＋存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C.人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性D.1molCr2O2－7得到6mol电子时，还原产物是Cr3＋7.在一种酸性溶液中，可能存在NO－3、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是()A.一定有碘离子B.可能含铁离子C.可能有氯离子D.不含硝酸根离子8.亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是()A.NaNO2既具有氧化性又具有还原性B.食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害C.NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO－2＋2H＋===NO↑＋NO2↑＋H2OD.1molNaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1mol9.(2012·海口模拟)在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl2－6＋6M关于该反应的说法中正确的组合是()①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH－；⑤SnCl2－6是氧化产物。A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.只有①③10.有下列三个反应：[来源:学科网ZXXK]①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列说法正确的是()A.反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B.根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2Fe3＋Co2O3C.在反应③中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化D.可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(16分)(2012·苏州模拟)已知氧化性KMnO4HNO3，Bi位于周期表中第ⅤA族，＋3价较稳定，KBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：①滴加适量KBiO3溶液，溶液变为紫红色②继续滴加适量H2O2，紫红色退去，并有气泡产生③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色④最后通入足量的SO2气体请回答下列问题：(1)KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是___________________。(2)实验④中的现象为___________________________________________。(3)实验③反应的离子方程式是___________________________________。(提示：该反应须在酸性条件下进行)12.(14分)(探究题)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________，其中水为剂。(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO＋NH4ClCu＋CuCl2＋N2↑＋H2O。①配平此氧化还原反应方程式。②该反应中，被氧化的元素是(填元素名称)，氧化剂是(填化学式)。(3)(2011·福建高考改编)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10，10C＋P4O10===P4＋10CO。每生成1molP4时，就有mol电子发生转移。13.(10分)(2011·上海高考)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。(2)上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO－3===2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O，若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在(填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)若反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的C反应，所产生的CO2的量。a.小于0.5molb.等于0.5molc.大于0.5mold.无法确定答案解析1.【解析】选B。A项中铜元素从0升高到＋2价，C项中铁、铝发生钝化，钝化属于氧化还原反应，D项中硫元素由＋4价升高到＋6价，故A、C、D三项均与氧化还原反应有关；B项中无化合价的变化，不属于氧化还原反应。2.【解析】选D。题中所给的反应②，既没有氢气产生，又没有氧气产生，水既不是氧化剂又不是还原剂。Na2O2和H2O反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂。F2和H2O反应，有氧气产生，水作还原剂；Al和NaOH溶液反应，有氢气产生，水作氧化剂。3.【解析】选D。分析化学方程式中的化合价升降关系：Fe从＋2价变为＋3价，Fe(OH)3是氧化产物；Na2O2中8mol－1价氧原子有2mol变为0价，所以氧气是氧化产物；6mol－1价氧原子变为Fe(OH)3中的－2价，所以Fe(OH)3又是还原产物，故A、B均正确；做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3∶1，C对，D错。4.【解析】选D。A项，1molNa与O2反应，无论生成什么物质，Na肯定变成Na＋，1mol钠失去1mol电子，即NA个电子，A项正确；B项，石灰乳与Cl2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，既有氯的化合价升高，也有氯的化合价降低，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；C项，该分子的中心元素N呈＋3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，C项正确；D项，1molFe2＋完全被氧化为Fe3＋，转移电子数为NA，D项不正确。5.【解析】选D。A项，HCl→H2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，Br－→Br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。【误区警示】化合价变化时不一定加入氧化剂或还原剂，因为有些物质可以发生自身氧化还原反应，如Cl2＋H2O===HCl＋HClO，反应中H2O既非氧化剂又非还原剂，即发生Cl2→HCl、Cl2→HClO的变化时，既不需要加入氧化剂，又不需要加入还原剂。6.【解析】选B。污水中铬一般以Cr3＋存在，与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬。7.【解析】选B。溴单质能氧化的离子只有I－，一定有碘离子，而Fe3＋和NO－3(H＋)能氧化I－，故一定不含Fe3＋和NO－3，可能含有Cl－。8.【解析】选D。NaNO2中的氮元素的化合价为＋3价，既能升高又能降低，A正确；食醋中含有乙酸，可与亚硝酸钠作用而使其损耗，B正确；胃酸属于强酸，NaNO2是易溶于水的强电解质，C正确；根据C中离子方程式分析可知：1molNaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量应为[来源:Zxxk.Com]0.5mol，D不正确。9.【解题指南】先标出方程式中各元素的化合价，根据化合价的变化分析各项的正误。【解析】选A。H3AsO3中As从＋3价变为0价的单质As，①正确；Sn从＋2价变为＋4价，SnCl2是还原剂，还原性SnCl2As，②不正确；③正确；在酸性环境下不可能生成OH－，④不正确；SnCl2－6是SnCl2的氧化产物，⑤正确，故应选A。10.【解题指南】先分析化合价变化，确定各物质的氧化还原情况，根据氧化性：氧化剂氧化产物，比较各物质氧化性强弱，然后再逐项判断。【解析】选C。分析三个反应中物质所含元素化合价的变化可得如下结论：反应结论①氧化剂：Cl2，氧化产物：I2，氧化性：Cl2I2②氧化剂：Br2，氧化产物：Fe3＋，氧化性：Br2Fe3＋③氧化剂：Co2O3，氧化产物：Cl2，氧化性：Co2O3Cl2[来源:学科网]结合上述反应以及元素周期律知识，可得氧化性：Co2O3Cl2Br2Fe3＋I2，所以A项、B项均错误；反应③中电子转移的方向和数目可以表示为：所以当有1molCo2O3参加反应时，有2molHCl被氧化，C项正确；根据氧化性：Co2O3Cl2Br2Fe3＋I2，可知Cl2和FeBr2反应时，若有Br2生成，Fe2＋应该被氧化完全，即不可能发生反应Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2。11.【解析】(1)由①中现象可知：KBiO3把Mn(NO3)2氧化生成KMnO4，则KBiO3的氧化性强于KMnO4的氧化性；由②中现象可知：KMnO4氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2＋，则KMnO4的氧化性强于H2O2的氧化性。综上所述：KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：KBiO3KMnO4H2O2。(2)④中KMnO4氧化SO2气体生成SO2－4，自身又被还原为Mn2＋，SO2－4和③中生成的Pb2＋反应生成白色沉淀。(3)由实验现象可知③中是PbO2氧化Mn2＋生成MnO－4，自身被还原为Pb2＋，根据电子守恒和电荷守恒即可配平写出方程式。答案：(1)KBiO3KMnO4H2O2(2)紫红色退去，生成白色沉淀(3)5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋===5Pb2＋＋2MnO－4＋2H2O12.【解析】(1)由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如C＋H2O