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11．下面的虚线框中每一列、每一行相当于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线和第Ⅷ族的轮廓。2．下列说法正确的是()A．相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同B．同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差都相同C．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数D．若发现了115号元素，则该元素肯定位于第七周期第ⅤA族3．第三周期第ⅣA族的元素是________；Na元素的原子序数为11，其相邻的同族元素的原子序数是__________；短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有________，族序数等于周期序数2倍的元素有________，周期序数等于族序数2倍的元素有________。4．下列说法正确的是()A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B．114号元素位于第七周期第ⅣA族C．位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4D．位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于ⅠA族，原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋195．(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是__________________。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S大④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性：Cl－＜S2－(2)有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是________。6．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素7．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼B．a、b、e三种元素的原子半径：ebaD．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强8.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的化学活泼性一定比X的强9．已知钍(23290Th)的原子可发生下列放射性变化，23290Th→22888X＋42α，生成的X是与钫(Fr)同周期的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是()A．X的氢氧化物是一种强碱B．X的碳酸正盐不溶于水C．X原子核外有6个电子层D．X的最高化合价为＋2价高考题组一元素周期表的结构1．(2011·山东理综，10)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维2C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定2．(2011·山东理综，13)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素3．(2011·江苏，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列说法正确的是()A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等8B．原子半径的大小顺序为rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强4．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键5．(2008·四川理综，9)下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素6．(2008·全国理综Ⅰ，9)下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A．3和17B．1和8C．1和6D．7和12高考题组二元素周期律7．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)同周期主族元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小()(2011·天津理综，2B)(2)第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强()(2011·天津理综，2C)(3)同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低()(2011·天津理综，2D)(4)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7()(2011·安徽理综)(5)元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强()(2011·四川理综，8D)(6)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱()(2010·山东理综，11B)(7)第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强()(2010·山东理综，11C)8．(2011·福建理综，7)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：RM9．(2011·重庆理综，7)下列叙述正确的是()A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强10．(2010·全国理综Ⅰ)下列判断错误的是()A．沸点：NH3PH3AsH3B．熔点：Si3N4NaClSiI4C．酸性：HClO4H2SO4H3PO4D．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)311．(2011·四川理综，26)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol·L－1的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物对应的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。回答下列问题：(1)戊离子的结构示意图为______________。(2)写出乙的单质的电子式：_______________。(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2∶4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：________________________________________。(5)按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：____________________________________。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是3能力提升训练1．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是()A．Y与Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能为a－17C．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z一定为短周期元素2．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ23.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是()A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．O、P、ClD．C、Al、P4．X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素)。下列说法正确的是()A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3B．Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为YXZM5．下列实验操作与实验目的相符的是()序号实验操作实验目的A测定HF、HCl熔点、沸点比较F和Cl的非金属性强弱BMgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水比较镁、铝的金属性强弱C测定等浓度的Na2CO3、Na2SO3两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D向氯化铵、氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量比较氨水和氢氧化铝的碱性强弱6.某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)，原子核内质子数是(2n2－1)。下列有关X的说法中不正确的是()A．X能与某些金属元素形成化合物B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C．X不可能为第一周期元素D．由X形成的含氧酸均为强酸7．下列叙述正确的是()A．L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素B．第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32C．第四周期由左至右第八、九、十三列元素中没有非金属元素D．只有ⅡA族元素的原子最外层有2个电子8.如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A．原子半径：④③B．气态氢化物的稳定性③大于⑥，与氢键无关C．元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的⑤单质与生成氢气的物质的量之比为2∶3D．元素④、⑦、⑨的单质的氧化性依次增强49．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素中的4种。X、Y同周期，Y、Z同族，Zn－与Wn＋的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如图所示转化关系。已知：常温下A为液体，B、C、E、G为气态化合物，且A、C、G均为直线形分子；D是由元素W、Y形成的常见化合物。(1)元素W的名称________，Z的原子结构示意图__________，A的电子式____________________。(2)写出D、E的化学式：D__________、E________。(3)①已知38gA与Y完全反应生成B、C时放出akJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_________________________________________________________________②F与水反应的化学方程式：_______________________________