2013高考天津化学

2013年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分第Ⅰ卷以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1C12O161．运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C．和互为同系物D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质2．以下食品化学知识的叙述不正确的是（）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒3．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强4．下列实验误差分析错误的是（）A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小5．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H+)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H++2e－＝Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O－6e－＝Al2O3+6H+D第Ⅱ卷7．（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：⑴五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）________________________。⑵X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）___________________________。⑶由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB（在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体。写出C的结构式：___________________；D的电子式：___________________。①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为________________；由A转化为B的离子方程式为_______________________________________________。②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：______________________________________。A、B浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是____________________________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有____________________________________。8．（18分）已知：2RCH2CHO水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：请回答下列问题：⑴一元醇A中氧的质量分数约为21.6％，则A的分子式为_______________；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为_________________。⑵B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为________________________________。⑶C有_______________种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：__________________________。⑷第③步的反应类型为_______________；D所含官能团的名称为_______________。⑸写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：____________________________。a．分子中有6个碳原子在一条直线上：b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团。⑹第④步的反应条件为_______________；写出E的结构简式：_______________。9．（18分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：①检验装置的气密性：②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：⑴装置A中反应的化学方程式为_____________________________________________。⑵第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是______________________________。⑶操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）_______________。⑷装置B中冷水浴的作用为_______________；装置C的名称为_________________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：______________。⑸在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。⑹FeCl3与H2S反应的离子方程式为______________________________________________。⑺电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为____________________________。⑻综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率为100％；②_____________________________________________。10．（14分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：⑴将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH+4SO24NO3Cl－浓度／mol·L－１4×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为________________，试样的pH＝________________。⑵为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+12O2(g)＝H2O；△H＝－241.81kJ·mol－1C(s)+12O2(g)＝CO(g)；△H＝－110.51kJ·mol－1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：____________________________________________。②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是________________________________________。a．Ca(OH)2b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHSO3⑶汽车尾气中NOx和CO的生成及转化①已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)；△H0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为：8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数：K＝____________________________。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是________________________。②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)＝2C(s)+O2(g)已知该反应的△H0，简述该设想能否实现的依据：___________________________________。③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为_____________________________________________________。2013年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分参考答案Ⅰ卷共6题，每题6分，共36分。题号123456答案BCABCDⅡ卷共4题，共64分。7．（共14分）⑴NaAlCOH⑵C2H2⑶O＝C＝O2NaOONa++①NaAlO2AlO2+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓+HCO3；（或2AlO2+3H2O+CO2＝2Al(OH)3↓+CO23）②CO23+H2O+OH－c(Na+)c(HCO3)c(CO23)c(OH－)c(H+)NaCl、NaHCO3、CO2（或H2CO3）8．（共18分）⑴C4H10O1－丁醇（或正丁醇）⑵CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O⑶2银氨溶液、稀盐酸、溴水（或其他合理答案）⑷还原反应（或加成反应）羟基⑸HOCH2C≡C－C≡CCH2COOH、HOCH2CH2C≡C－C≡C－COOH、⑹浓H2SO4，加热9．（共18分）⑴2Fe+3Cl22FeCl3⑵在沉积的FeCl3固体下方加热⑶②⑤⑷冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品干燥管K3[Fe(CN)6]溶液⑸⑹2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+⑺Fe2+－e－＝Fe3+⑻FeCl3得到循环利用10．（共14分）⑴酸性4⑵①C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)；△H＝+13l.3kJ·mol－1②a、b⑶①4×10－6温度升高，反应速率加快，平衡右移②该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行③2CO+2NO2CO2+N2