2013高考必备--高中无机化学知识点总结

1高中无机化学知识点总结1、熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构（水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点，相同电子数的微粒（10电子，18电子，H2O2和H2S，CO、N2、C2H4，O2、CH4））。2、知道典型的溶解性特征①加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：AgCl，原来溶液是Ag（NH3）2Cl；后者是硅酸沉淀，原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。生成淡黄的沉淀，原来的溶液中可能含有S2－，或者是S2O32－②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl，BaSO4；BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶解。AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的颜色是黄色。③能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。：④沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2,Al3+和氢氧化钠，AlO2－和盐酸，氨水和硝酸银3、操作不同现象不同的反应:Na2CO3和盐酸；AlCl3和NaOH，NaAlO2和盐酸；AgNO3和氨水；FeCl3和Na2S;H3PO4和Ca(OH)2反应。4、先沉淀后澄清的反应：AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解：；AgNO3溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清：；NaAlO2溶液中滴加盐酸，也是先沉淀后澄清：；澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：；次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清：；KAl(SO4)2与NaOH溶液：；5、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液（这三种都可以与少量硝酸反应产生沉淀）、饱和碳酸钠溶液。苯酚钠溶液：；硅酸钠溶液：；饱和碳酸钠溶液：；偏铝酸钠溶液：；6、能生成两种气体的反应：HNO3的分解：；Mg与NH4Cl溶液的反应：；电解饱和食盐水：；C与浓HNO3加热时反应：；C与浓H2SO4加热时反应：；7、：型的反应：28、两种单质反应生成黑色固体：Fe与O2、Fe与S、Cu与O29、同种元素的气态氢化物与气态氧化物可以发生反应生成该元素的单质的是：S、N元素H2S＋SO2——；NH3＋NO——；NH3＋NO2——；10、同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐的是：N元素NH3＋HNO3——；11、同时生成沉淀和气体的反应：Mg3N2＋H2O——；CaC2＋H2O——；Na2S2O3＋H2SO4——；Ba(OH)2＋(NH4)2SO4——；Al3+、Fe3+－——S2－、CO32－、HCO3－间的双水解反应：Al3+＋S2－——；Al3+＋HCO3－——；Fe3+＋CO32―——；12、常见的置换反应：（1）金属置换金属：如溶液中金属与盐的反应：；铝热反应：；（2）非金属置换非金属：卤素间的置换：；氟气与水的反应：；二氧化硅与碳的反应：；硫化氢与氯气反应：；（3）金属置换非金属：活泼金属与非氧化性酸的反应：；钠与水的反应：；镁在二氧化碳中燃烧：；（4）非金属置换金属：氢气与氧化铜的反应：；碳与氧化铁反应：。13、一种物质分解成三种物质：2KMnO4——NH4HCO3——(NH4)2CO3——NaHCO3——Ca(HCO3)2——Cu2(OH)2CO3——HNO3——314、三合一的反应：NH3＋H2O＋CO2——4Fe(OH)3＋O2＋2H2O——4NO2＋O2＋2H2O——4NO＋3O2＋2H2O——CaCO3＋CO2＋H2O——Na2CO3＋CO2＋H2O——AlO2－＋Al3+＋H2O——15、能同酸反应的单质：（1）金属单质（顺序表前的可以同非氧化酸反应，后面的只能与氧化性酸反应）Zn＋H2SO4（稀）——Zn＋H2SO4（浓）——Cu＋HNO3（浓）——Ag＋HNO3（稀）——（注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化）（2）C、S、P可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应C＋H2SO4（浓）——C＋HNO3（浓）——S＋H2SO4（浓）——S＋HNO3（浓）——（3）卤素（Cl2、Br2、I2）、O2可与还原性酸（H2S、H2SO3）反应H2S＋X2——H2S（溶液）＋O2——H2SO3＋X2——H2SO3＋O2——（4）Si只与氢氟酸反应：Si＋HF——16、能同碱反应的单质：硫、硅、铝、卤素单质S＋KOH（浓）——Si＋NaOH＋H2O——Al＋NaOH＋H2O——Cl2＋NaOH——Cl2＋Ca(OH)2——[注意]：既能跟酸又有跟碱反应的单质有Al、S、Si、P、卤素单质17、既能与酸又能与碱反应的无机化合物：弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的铵盐；NaHCO3＋HCl——NaHCO3＋NaOH——Al2O3＋H2SO4——Al2O3＋NaOH——Al(OH)3＋NaOH——Al(OH)3＋H2SO4——418、既能与酸又能与碱反应均有气体放出的有：NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2SNH4HCO3＋HCl——NH4HCO3＋NaOH——(NH4)2SO3＋H2SO4——(NH4)2SO3＋NaOH——NH4HS＋HCl——NH4HS＋NaOH——19、能生成沉淀和强酸的反应：H2S与Cl2、Br2；CuSO4与H2SH2S＋Cl2——CuSO4＋H2S——能生成两种强酸的反应：Cl2（Br2、I2）与SO2反应Cl2＋SO2＋H2O——无机框图题题眼归纳一、特征反应1．与碱反应产生气体（1）232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAlOH、单质（2）铵盐：OHNHNH234碱2．与酸反应产生气体（1）2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓5（2）2323222323SOHSOSOSHHSSCOHCOCOHHH化合物3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O4．与水反应产生气体（1）单质22222422222OHFOHFHNaOHOHNa（2）化合物22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONa5．强烈双水解32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH与6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7．与Na2O2反应NaOHOCONaOOHCO2322228．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl9．电解22232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH电解电解电解溶液熔融2NaCl（熔融）电解2Na+Cl2↑10．铝热反应：Al+金属氧化物高温金属+Al2O311．Al3+Al(OH)3AlO2-12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)=S+SO2↑+2H2OH2S+3H2SO4(浓)加热4SO2↑+4H2O4NH3+6NO催化剂4N2+6H2O13．置换反应：（1）金属→金属铝热反应盐金属盐金属.2.1（2）金属→非金属CMgOCOMgHFeMgNaOHH22222点燃或）、、活泼金属（6（3）非金属→非金属）、（、高温高温HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(224222222222222（4）非金属→金属222COCOHH金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温14．三角转化：交叉型转化：15．受热分解产生2种或3种气体的反应：铵盐SHNHSNHHSNHOHSONHSONHHSONHOHCONHCONHHCONH232442233243422332434])[(])[(])[(16．特征网络：（1）)(222酸或碱DCBAOHOO①323222HNONONONHOHOO（气体）②42322222SOHSOSOSHOHOO（气体）③322222COHCOCOCOHOO（固体）④NaOHONaONaNaOHOO222222（固体）（2）A—CB气体气体强碱强酸A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:7322223322222223236454222232222NHHNOHNOONHSOOSOOOHOHOKClKClOMnOMnO催化剂，催化剂，催化剂，，17.关于反应形式的联想：①热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。AB+C:不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性质联系），NaNO3，KNO3，KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体）。B＋C＋D：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl2·6H2O，AlCl3·6H2O硝酸盐的热稳定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3KMnO4。FeSO4NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。2.两种物质的加热反应：A＋BC＋D：固体和固体反应的：Al和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C还原金属氧化物。固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。气体和液体：CO和水蒸气。C：固体和固体反应：SiO2和CaO反应；固体和气体C和CO2C＋D＋E：浓烟酸和MnO2反应制备氯气：浓硫酸和C，Cu，Fe的反应，浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。3.三种物质之间的反应：A+B+C气体加热：重要有制备氯气：MnO2＋NaCl＋H2SO4制备氯气。不加热：KClO3+KCl＋H2SO4制备氯气。Si+NaOH+H2O生成氢气Al＋NaOH＋H2O生成氢气Cu+H2SO4+HNO3二、物质的重要特征：1、性质特征：（1）物质的颜色：有色气体单质：F2、Cl2、O3其它有色单质：Br2(深棕红色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰