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1一、物质的组成、结构与类型【目标点击】：1．了解构成物质的三种微粒，知道原子半径的数量级，了解纳米材料及其应用前景。2．知道原子由原子核和核外电子构成，知道原子核由质子和中子构成，知道质子和中子由夸克构成。了解原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。3．知道具体物质的元素组成。会书写常见的元素符号，会查阅元素符号，知道元素符号的含义。4．识别纯净物与混合物。根据物质的组成元素，区分单质和化合物。运用物质组成的分类方法对物质进行分类，指认具体物质的类别。学会混合物的分离技能(过滤和蒸发)，知道粗盐提纯的过程。5．了解化合价的含义，会查元素的化合价，用化合价写出简单的化学式，根据化学式推断元素的化合价。6．能写出常见物质的化学式，解释化学式所表示的意义。知识点1构成物质的微粒1．人类对原子的认识经历了漫长的发展过程。曾建立了各种模型来描述分析原子的内在结构。1803年英国化学家________根据大量的实验事实，建立了“实心球原子模型”，认为一切物质都是由最小的不能再分的原子构成的。1897年，英国物理学家汤姆生在研究低压气体的放电现象时发现了________，从而认为原子不是构成物质的最小微粒。1911年，__________根据α粒子散射实验提出原子有核模型，认为原子是由带正电荷的__________和带负电荷的____________构成(各种结构关系如“知识体系”中的图解所示)，后者受到前者的吸引，在前者的周围空旷的空间做________运动。22．用于解释物质构成的微粒模型认为：物质由________(如构成氧气、二氧化碳等物质的微粒)、______(如构成金、银、铜等金属的微粒)和______(如构成氯化钠的微粒)等微粒构成；微粒之间有一定的________(如水与酒精混合后的体积小于两者体积之和)，并有____________(如抽拉或压挤针筒内的空气都需要用力)；各种微粒处于__________________之中(如远处的气味能扩散到我们的鼻子中)。3.任何分子都是由构成。离子是由原子形成的。4.很小，半径约为0.1nm，是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分。【疑难典析】①分子和原子的根本区别在于化学反应中能否再分。②原子不显电性是因为带正电荷的质子数(核电荷数)＝带负电荷的核外电子数。③氢原子没有中子。原子种类由质子数决定。质子数＋中子数≈相对原子质量。例1下列各组物质中，分别由分子、原子、离子构成的是()A．蒸馏水、铁、食盐B．氯化钙、氧气、铜C．银、二氧化碳、氯化钠D．二氧化硫、氮气、氢气【名师点评】主要考查构成物质的三种微粒。大多数非金属单质、非金属氧化物、有机物、酸是由分子构成的；金属单质、稀有气体、少数非晶体固体单质是由原子构成的；碱、盐、某些金属氧化物是由离子构成的。例2万物都由分子、原子或离子等微粒构成。在下列现象的分析中，错误的是()A．10mL水与10mL酒精混合后的体积小于20mL，说明分子之间存在空隙B．打开香水瓶盖不久便能在远处闻到香味，说明分子在不停地运动C．装有空气的密闭针筒活塞很难被压入，说明分子间存在相互作用力D．由原子构成的金属极难被压缩，说明构成金属的原子之间没有空隙例3化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如：C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于I和I的说法中错误的是()A．质子数相同B．中子数相同C．核外电子数相同D．原子核所带的正电荷数相等【名师点评】主要考查原子构成。可从“I和I的质子数＝原子核所带的正电荷数＝核外电子数＝53，中子数分别为78和74”进行分析。知识点2元素及元素符号1．自然界中所有的物质都由________组成。2．每一种元素都由特定的元素符号表示，目前已知的化学元素已达112种。元素的分布极不均匀。如：地壳中__________最丰富，其次是__________，含量最多的金属元素是__________；地核中主要是__________和__________。人体内的各种元素含量差异也极大，如碳、氢、氧、氮等元素含量较高。3．元素符号的意义：(宏观上)表示____________，(微观上)表示________________________。【疑难典析】元素只有种类之分，没有个数之说。宏观上，物质由元素组成；微观上，物质由微粒构成。若元素符号前加系数，只能表示该元素的微粒数(如原子个数)。例4据近日媒体报道，一些制药企业的药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标。“铬”(Cr)在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变。这里的符号“Cr”不能表示()A．铬元素B．金属铬C．一个铬原子D．一个铬分子【名师点评】主要考查元素符号意义及物质的微粒构成。关键要注意金属由原子直接构成。例5某饮料标签上标有水质中的成分如下(mg/L)：硒：0.013；锶：0.0596；锌：0.00162；钙：4.69；钠：18.4。这里的“硒”“锶”“锌”“钙”“钠”是指()A．元素B．原子C．分子D．离子例6地壳中含量最多的金属元素是()A.硅B．铝C．氧D．铁知识点3化学式与元素化合价的关系1．用____________表示单质或化合物组成的式子称为化学式。化学式可表示__________(如H2O表示“水”)，也可表示该物质的元素组成(如H2O表示__________________________)，还可表示该物质组成元素的________构成(如O2由2个氧原子构成)或________个数比(如CO2的碳原子和氧原子的个数比是1∶2)。2．金属由___________构成，化学式就是它们的元素符号，如铜的化学式是______。稀有气体分子仅由一3个________构成，化学式也是它们的元素符号，如氦气的化学式是______。3．元素之间相互结合时，各元素的原子数目是一定的，这“一定的数目”反映了元素的原子在形成化合物时所具有的__________。4．化学式中的元素化合价的表示：在化学式中____________的__________方，同时标明化合价的__________和化合价的__________。5．化合物中未知元素化合价的确定：根据“化合物中各元素的____________的总数和各元素的____________的总数的代数和为零”或“化合物中原子团的化合价和其他元素的化合价的代数和为零”进行判断。一般情况下，化合物中氢的化合价通常显______价，氧的化合价通常显______价；在两种元素组成的化合物中，金属元素(或氢)的化合价通常显______价，非金属元素的化合价通常显______价；在非金属氧化物中，氧通常显______价；单质中，元素的化合价规定为______。6．化学式的书写步骤：按左______价元素、右______价元素写出物质的元素符号(氨气例外)→根据化合物中正负化合价代数和为______的原则，确定各元素的原子个数或原子个数比→在各元素符号__________标上各原子数→检查化学式(必须符合实际)。例7“毒胶囊”因“铬”等重金属严重超标而成为新闻焦点。请在“毒胶囊”中含有的铬酸钠（Na2Cr2O7）中，标出个元素的化合价例8下列“2”所表示的含义中，描述准确的是（）A.20——两个氧分子B.2NO——两个一氧化氮分子C.Mg2+——镁元素的化合价为+2价D.H2SO4——一个硫酸分子中有两个氢元素例9明胶被广泛用于制药与食品工业中。明胶含有多种蛋白质，苯丙氨酸（C9H11O2N）是某些蛋白质在人体内的水解产物之一。下列关于苯丙氨酸的说法中，错误的是（）A.一个苯丙氨酸分子由23个原子构成B.苯丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成C.苯丙氨酸为有机物，明胶为混合物D.苯丙氨酸中氢元素的质量分数最大知识点4物质的分类分离混合物的方法1．物质的种类极其多样，为便于研究，我们可根据各种物质的组成、性质等将其进行分类。例如：组成人体的物质可分为__________(如水)和__________(如____________)两大类；根据物质的纯度可分为________(如蒸馏水)和________(如__________)两大类，前者又可根据其元素组成是否单一分为________(如氧气)和__________(如______________)。2．氧化物是由______元素与另一种元素组成的化合物。根据另一种元素是金属元素或非金属元素，又可将氧化物分为______________和______________。3．粗盐的提纯一般采用的方法是________，主要目的是除去粗盐中的不溶性杂质。这种方法涉及三个基本操作：根据“氯化钠的可溶性”将其进行________，再通过________的方法除去其中的不溶性物质，然后再通过________溶剂的方法获得较纯的食盐。4．分离混合物的常用方法分离方法溶解、纸上层析分离原理不同物质的不同随着水或其它溶剂在上的移动速度不同适用范围分离可溶性物质与不溶性物质分离混合的色素等操作注意点一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于、滤液面低于；三靠：烧杯嘴紧靠、斜靠三层滤纸一侧、漏斗尖端紧靠点样尽可能小而浓；点样斑点不能被没及；滤纸边缘不接触试管壁玻璃棒作用（加速溶解）5.用纸上层析法分离红蓝墨水的结果发现，______墨水在滤纸上的移动速度较快，说明该墨水______(填“易”或“难”)被滤纸吸附。4【疑难典析】分离混合物的方法有多种，过滤与蒸发都属于物理方法。对有些无法用这两种简单方法分离的物质，可通过化学方法生成不溶性物质后再进行过滤分离，也可通过其他方法进行分离。化学方法除杂时，既要完全除去杂质，又不能引入新的杂质，加入试剂也不能与被提纯物质发生化学反应。例10如图表示自来水消毒过程中的某个反应过程。以下对该过程相关物质的表述中，错误的是()A．甲属于单质B．乙属于氧化物C．丙属于化合物D．丁属于混合物【名师点评】主要考查物质结构的模型及物质的类型。单质、氧化物和化合物均属于纯净物，由同一种物质组成；混合物则由多种物质组成。例11下列各组物质中，括号内为杂质。在下列各种除杂操作中，正确的是()选项物质(杂质)除杂方法AFe(FeCl2)加入过量的稀盐酸BCaO粉末(CaCO3粉末)加水溶解后过滤CNaOH溶液[Ca(OH)2溶液]通入过量CO2，充分反应后过滤DCuSO4溶液(硫酸)加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤例12除去下列各物质中的少量杂质，所选试剂及基本操作方法正确的是()选项物质杂质除杂质的试剂及操作方法ANaCl溶液Na2CO3适量稀硫酸，搅拌，蒸发BKCl固体AgCl适量的水，搅拌，过滤，蒸发CCuO固体C(碳粉)适量稀盐酸，搅拌，过滤，蒸发DCuSO4溶液FeSO4过量的铜粉，搅拌，过滤，蒸发【名师点评】以上两题主要考查各物质相互反应的产物种类、产物特点(可溶性等)及分离方法。在除杂(提纯)过程中，既要除去杂质，又不能改变被提纯的物质。因此，该类试题至少要满足以下条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；③除杂的方法能达到分离杂质的目的。例13某氯化钾样品中含有氯化钙和氯化镁两种杂质。实验室提纯流程如图21－2所示：(1)操作A中，加水搅拌的目的是使样品______________。(2)操作B的化学反应方程式是_______________________。(3)X溶液的溶质是________。操作C的化学反应方程式是__________________________________。(4)操作D的方法是__________。操作E中加入过量盐酸的目的是__________________________________。(5)在操作F中，蒸发的目的是除去__________(用化学式表示)。蒸发过程所要用到的实验仪器有酒精灯、铁架台、__________和__________等。(6)通过以上流程得到的KCl质量__________(填“