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高考理科综合化学测试题2第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14I-127Ni-597．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A.HgS+O2=Hg+SO2每生成1molSO2分子，转移电子数为4NAB.100mL，1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，阳离子所带正电荷总数大于0.6NAC.“PM2．5”是指大气中直径小于或等于2．5微米(1微米=1×10-6米)的颗粒，“PM2．5”与空气形成的分散系属于胶体D.HCN分子的结构式：H－C≡N；Ar和Cl－的结构示意图均为：8.分子式为C5H11Cl且只含有2个甲基的有机化合物有(不考虑立体异构)A．4种B．5种C．6种D．7种9.下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是A.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸中的少量乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液除去B.石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃C．甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同D.在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性10.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是A.用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O=====通电4H＋＋O2↑＋2CuB.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OC.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH水浴加热CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag+H2OD.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－+5I－+3H2O=3I2+6OH－11.已知A～G都是中学化学中的常见物质，其中A是固体单质，C是气体单质，E是氧化物，它们之间的转化关系如右图所示(图中部分产物及反应条件没有列出)。据此判断下列说法正确的是A.A一定是金属，C一定是氧气B.A一定是非金属，B可能是NaOHC.在通常情况下，物质E的熔点可能很高D.图中所涉及的反应只有置换反应、复分解反应12.下图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是A.常温下，物质的量浓度相同的NaA溶液和NaB溶液中，各离子浓度之和相等B.常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小顺序为：c(HB)c(Na＋)c(B－)c(H＋)c(OH－)C.某浓度的NaA溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H+)＝10-dmol/LD.同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液13．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是A.C的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应B.元素B和元素E的氧化物对应的水化物均为强酸C.元素C、D、E的最髙价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质第Ⅱ卷26．（15分）铬是银白色有光泽的金属，日常生活中将铬镀在其它金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，铬的化合物在化工、制药、电镀工业中应用广泛。（1）实验室中用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）作原料利用以下过程来制取重铬酸钠：（Na2Cr2O7·2H2O）。①步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________。②步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。③步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为____________________________________。（2）工业酸性废水中含Cr2O72－离子会造成铬污染，排放前先将Cr2O72－还原成Cr3+，并转化成Cr(OH)3除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。结果溶液的PH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性。①在以上处理过程中，NaCl的作用是___________。Cr2O72－转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为：。②在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成（已知KspFe(OH)3=4.0×10-38，KspCr(OH)3=6.0×10-31）。已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2×10-13mol·L－1，则溶液中c(Cr3+)为________mol·L－1。（3）在下图装置中，观察到图一装置铜电极上产生大量的无色气泡，而在图二装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量有色气体。根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质_____________。（4）重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种强氧化剂，其酸性溶液为橙红色，可被乙醇还原成绿色的Cr3+。利用该反应可监测司机是否酒后驾车。完成该反应的化学方程式（部分反应物和生成物未标出），并标明电子转移的方向和数目（甲基未发生变化）。K2Cr2O7+CH3CH2OH→Cr2（SO4）3+CH3COOH27.（15分）硫是一种非常常见的无味无嗅的非金属,在自然界中它经常以硫化物或硫酸盐的形式出现，其单质及化合物在工农业生产中有广泛应用。(1)天然CaSO4既可用于制备硫的氧化物又可用于制水泥。CaSO4与碳单质在高温下反应，得到两种常见气体。每消耗1mol碳单质，有4mol电子转移，该反应的化学方程式是。(2)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。某温度下，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH=－akJ·mol－1（a0），在一个容积固定的容器中加入2molSO2和1molO2在500℃时充分反应达平衡后SO3的浓度为Wmol·L－1，放出热量bkJ。①此反应平衡常数表达式为______________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将_____（填增大、减少或不变）。②若原来容器中只加入2molSO3，500℃充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，则SO3浓度_______Wmol·L—1（填“”、“”或“=”），a、b、c之间满足关系__________（用代数式表示）。③能说明反应达平衡状态的是___。A．浓度c(SO3)=2c(O2)B．容器内压强保持不变C．v逆(SO2)=2v正(O2)D．容器内的密度保持不变④若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2molSO2和1molO2，达到平衡后，O2的转化率将_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。⑤当上述反应在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，能使2()SOg平衡浓度比原来减小的是(填字母)A．保持温度和容器体积不变，充入21.0molOB．保持温度和容器内压强不变，充入22.0molSO和21.0molOC．降低温度D．在其他条件不变时，减小容器的容积(3)硫代硫酸钠可用于“碘钟”实验：I2+2S2O32—=2I—+S4O62—，该实验常用于精盐中碘含量测定。①某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择______(填序号)。A.1mL0.01mol•L—1的碘水B.1mL0.001mol•L—1的碘水C.4mL0.01mol•L—1的Na2S2O3溶液D.4mL0.001mol•L—1的Na2S2O3溶液②若某同学选取AC进行实验，测得褪色时间为4s,计算v(S2O32—)=_______________。③某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a．准确称取20g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．根据以上实验所测精制盐的碘含量（以碘元素计）是___________mg/kg。28．（13分）以聚乙二醇４００（ＰＥＧ－４００）为催化剂，以邻苯二甲酸酐、正丁醇、月桂醇为原料合成邻苯二甲酸丁基月桂酯（ＢＬＰ）,工业上生产原理和工艺流程如下：CCOOOC4H9OC12H25COCOOC4H9OHH2SO4CCOOOC4H9OHC12H25OH浓（月桂醇）邻苯二甲酸酐邻苯二甲酸酐正丁醇单酯化酯化操作X减压蒸馏成品硫酸月桂醇粗产品合成的成品是一种淡黄色透明油状液体，密度约0.97g/cm3，不溶于水，能溶于有机溶剂，常用作聚氯乙烯等树脂的增塑剂。某实验小组的同学模拟工业生产的工艺流程，用右图所示装置制取少量邻苯二甲酸丁基月桂酯，图中夹持和加热装置已略去。主要操作步骤如下：①向三颈烧瓶内加入30g邻苯二甲酸酐、16g正丁醇以及少量浓硫酸。②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应1小时。③冷却至室温，加入40g月桂醇，升温至160℃，搅拌、保温至反应结束。AB电动搅拌温度计分水器④冷却至室温，将反应混合物倒出。⑤通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。请回答下列问题：⑴反应物中加入浓硫酸的作用是。⑵步骤③中搅拌下保温的目的是，判断反应已结束的方法是。⑶步骤⑤中操作X包括。⑷工艺流程中减压蒸馏的目的是，减压蒸馏后的成品。⑸测得相对分子质量可以采用的方法很多，可以检验成品是否纯净，若测得成品的相对分子质量（也可能是平均相对分子质量）为390，则成品（填“是”或者“否”）纯净。（6）若某种有机物分子含C71.58%、H6.67%、N4.91%、其余为O。已知其分子量不超过300。试求该有机物的相对分子质量和分子式。36.【化学与技术】（15分）化合物KxFe（C2O4）y·3H2O(Fe为+3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。Ⅰ．制备(1）结晶时应将溶液用冰水冷却，这样操作的原因是(2）操作a的名称是，如何检验该操作已完成。Ⅱ.组成测定称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42-转化为H2C2O4后用0.1100mol/LKMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3+完全转化为Fe2+，用相同浓度的KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00mL。(3）第二次滴定的离子方程式为，第二次滴定时终点的颜色变化为。(4）配制110mL0.1100mol/LKMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有（填仪器名称）。（5）通过计算确定该材料的组成为：（填写化学式）。37.【物质结构与性质】（15分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为；（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式、；（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为形；（4）丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2＋反应生成鲜红色沉淀，其结构如右下图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键。（5）镍在氧气中燃烧时得到一种镍的氧化物晶体，其结构如下图所示。①写出该氧化物的电子式为②与每个Ni2+距离相等且最近的Ni2+共有个③测知该晶体中距离最近的两个Ni2+离子间的距离为acm，该晶体密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数的数值可表示为。38.【有机化学基础】（15分）苯佐卡因可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛，是一种常用的局部麻醉剂，其