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第1页共8页武穴中学2014年秋季高三年级周考化学试题（九）命题人：肖娟审题人：董磊2014-12-101.下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．液氯用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂2.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAB．6.2克白磷分子中含P—P键为0.6NAC．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD．在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为NA3.下列离子方程式正确的是（）A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O通电2OH-+H2↑+Cl2↑B．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．向氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．氯化银悬浊液与KI溶液反应：Ag++I--=AgI↓4.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩5.某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如题5图(未表示出原子或原子团的空间排列)。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）A．Br2的CCl4溶液B．[Ag(NH3)2]OH溶液C．HBrD．H26.已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为（）A．－332B．－118C．＋350D．＋1307．下列示意图与对应①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩—CHOCHO题5图第2页共8页的反应情况正确的是：（）ABCDA．含0．01molKOH和0．01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液C．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸D．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液8．(15分)苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是___________________________。（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是_________；仪器c的名称是________，其作用是______________。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是____________(填标号)A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒（3）提纯粗苯乙酸的方法是_____________，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是___________（4）用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是___________________________。9．（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________；（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为___________；第3页共8页（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为___________；（4）COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ·mol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：①计算反应在地8min时的平衡常数K=________；②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)___T(8)（填“＜”、“＞”或“=”）；③若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=__mol·L-1④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________；⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)___v(15-16)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是_______10．（14分）)物质X、Y、Z有如下转化关系：请回答下列问题：（1）若X、Y、Z均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是。（2）若M是第ⅣA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，构成离子化合物X的阴阳离子均含有10个电子，Y溶液中5种离子浓度的大小顺序为：。（3）若X是一种黄绿色气体，M是一种常见金属。写出Z→Y的离子方程式：。第4页共8页（4）若X、Y、Z中都含有硫元素，已知下列两个热化学方程式：X转化为Y：2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(1)ΔH=－QlkJ·mol－1；X转化为Z：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(1)ΔH=－Q2kJ·mol－1；请写出X与Z反应转化为Y的热化学方程式：。（5）若X、Y、Z中均含有N元素，则在常压下把氢气和用氦气稀释的Y气体，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，电解可合成X气体(装置如图)。则在电解法合成X的电解池中(填“能”或“不能”)用水作电解质溶液的溶剂。钯电极A是电解池的极(填“阳”或“阴”)，该极上的电极反应式为：。11．（14分）Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是_________；B→C的反应类型是_____。（2）H中含氧官能团名称是________；F的名称（系统命名）是_______。（3）E→F的化学方程式是___________________。（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的结构简式是__________________。（5）下列说法正确的是（）a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b．1molG完全燃烧生成7molH2Oc．H能发生加成、取代反应武穴中学2014年秋季高三年级周考化学试题（九）（答案卡）班级：姓名：学号：第5页共8页题号1234567答案8．（15分）（1）（2）（3）（4）9．（15分）（1）（2）（3）（4）①②③④⑤；10．（14分)（1）第6页共8页（2）（3）（4）（5）11．（14分）（1）（2）（3）（4）（5）武穴中学2014年秋季高三年级周考化学试题（九）（答案）题号1234567答案BDCBADB第7页共8页8．（15分）（1）先加水、再加入浓硫酸（1分）（2）滴加苯乙腈（1分）球形冷凝管（1分）回流（或使气化的反应液冷凝）（2分）便于苯乙酸析出（2分）BCE（2分）（3）重结晶（2分）95﹪（2分）（4）取少量洗涤液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、无白色混浊出现（2分）9．（15分）（1）MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（2）5.52×103kJ（2分）（3）CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2（2分）（4）①0.234mol·L-1（1分）②＜（1分）③0.031（1分）④v(5-6)＞v(2-3)=v(12-13)（2分）⑤＞（2分）；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大（2分）10．（14分，每空2分）（1）NaOH或HCl(或其他合理答案)（2）c(Na＋)c(CO32－)c(OH－)c(HCO3－)c(H＋)（3）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（4）2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(1)ΔH=－(3Ql－Q2)／2kJ·mol－1（5）不能阴N2+6e－+6H＋＝2NH311．（14分，每空2分）（1）CH2=CH—C≡CH加成反应（2）羰基、酯基2-丁炔酸乙酯（3）CH3C≡CCOOH+CH3CH2OHCH3C≡CCOOCH2CH3+H2O（4）（5）ac武穴中学2014年秋季高三年级周考化学试题（九）（答案）题号1234567答案BDCBADB浓硫酸△第8页共8页8．（15分）（1）先加水、再加入浓硫酸（1分）（2）滴加苯乙腈（1分）球形冷凝管（1分）回流（或使气化的反应液冷凝）（2分）便于苯乙酸析出（2分）BCE（2分）（3）重结晶（2分）95﹪（2分）（4）取少量洗涤液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、无白色混浊出现（2分）9．（15分）（1）MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（2）5.52×103kJ（2分）（3）CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2（2分）（4）①0.234mol·L-1（1分）②＜（1分）③0.031（1分）④v(5-6)＞v(2-3)=v(12-13)（2分）⑤＞（2分）；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大（2分）10．（14分，每空2分）（1）NaOH或HCl(或其他合理答案)（2）c(Na＋)c(CO32－)c(OH－)c(HCO3－)c(H＋)（3）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（4）2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(1)ΔH=－(3Ql－Q2)／2kJ·mol－1（5）不能阴N2+6e－+6H＋＝2NH311．（14分，每空2分）（1）CH2=CH—C≡CH加成反应（2）羰基、酯基2-丁炔酸乙酯（3）CH3C≡CCOOH+CH3CH2OHCH3C≡CCOOCH2CH3+H2O（4）（5）ac浓硫酸△