2014-2015学年度化学试题

12014-2015学年度高三化学试题考试时间：90分钟常见相对原子质量：H-1O-16Na-23Si-28Cu-64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、（每小题3分，共48分）在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A．碳纤维是一种新型有机高分子材料B．“血液透析”利用了胶体的性质C．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D．大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念2、下列有关化学用语表示正确的是A．钾原子结构示意图：B．水的电子式：C．CO2的比例模型：D．间羟基苯甲酸的结构简式：3、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．lmolFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L0.5mol•L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA4、下列鉴别方法不可行的是A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷5、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－2C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－6、能正确表示下列反应的离子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO－+H2O=HClO+HSO3-D．将0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO24＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓7、下表中对应关系正确的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br‾=2Cl‾+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应8、仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A配制一定质量分数的NaCl溶液胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒B测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯C鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯D实验室用浓氨水和生石灰制备氨气普通漏斗、烧杯、玻璃棒9、已知：2NaAlO2+3H2O＋CO2→2Al(OH)3↓＋Na2CO3。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAlO2的混合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项ABCDn(CO2)(mol)2346n(沉淀)(mol)223310、下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（）A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．SO2气体通入新制氯水C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D．CO2气体通入澄清石灰水中311、下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有A．2-甲基丙烷B．环戊烷C．2,2-二甲基丁烷D．2,3-二甲基丁烷12、电解法是制备化工产品的常用方法。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是()A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e一+4H2O=FeO42－+8H+B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)13、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12。下列说法正确的是（）A．原子半径：WZYXMB．将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种C．CaX2、CaM2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比为1∶2D．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键14、向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋x)各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：下列说法正确的是4A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025mol·L－1·min－1B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%15、常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是()A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－B．当V(NaOH)＝20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)c(HA－)c(H＋)c(A2－)c(OH－)C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大D．当V(NaOH)＝30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)16、维生素k4是核酸的组成成分，在体内参与RNA和DNA合成。可用来治疗肿瘤病人因化疗或放疗等引起的白细胞减少。下列有关维生素k4说法正确的是①维生素k4的分子式为C14H14O4②维生素k4分子中含有2种官能团③在酸性条件下水解，有机产物有2种④分子中一定共平面的碳原子数为11⑤1mol维生素k4可与7mol氢气加成⑥1mol维生素k4与氢氧化钠溶液反应，消耗NaOH的物质的量为4molA．③④⑥B．①②③C．②⑤⑥D．④⑤⑥容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/℃T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB5第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、必做题（每个试题考生都必须做答）17、苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一。在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得。总反应原理如下：△H回答下列问题：（1）乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行：△H1=＋117.6kJ·mol－1H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)△H2=＋41.2kJ·mol－1由乙苯制取苯乙烯反应的H。（2）在温度为T1时，该反应的平衡常数K=0.5mol/L。在2L的密闭容器中加入乙苯与CO2，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol。①该时刻化学反应（填“是”或“不是”）处于平衡状态；②下列叙述能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是（填正确答案编号）；a、正、逆反应速率的比值恒定b、c(CO2)=c(CO)c、混合气体的密度不变d、CO2的体积分数保持不变③若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度（填正确答案编号）a、大于0.5mol/Lb、小于0.5mol/Lc、等于0.5mol/Ld、不确定（3）在温度为T2时的恒容容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为2.0mol/L和3.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为P0，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为，乙苯的转化率为（均用含P0、P的表达式表示）。（4）写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式。18、多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子），制备BaCl2•2H2O，工艺流程如下：6已知：①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4；②BaCO3的相对分子质量是197；BaCl2•2H2O的相对分子质量是244；（1）SiCl4发生水解反应的化学方程式。（2）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构材料，粉末状的Si3N4可以在高温条件下由SiCl4蒸汽与NH3反应得到，请写出该反应的化学方程式。（3）加钡矿粉调节pH=7的作用是：①使BaCO3转化为BaCl2②_______________________________（4）生成滤渣A的离子方程式________________________________________（5）BaCl2滤液经____________________、______________________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2•2H2O（6）10吨含78.8%BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2•2H2O___________吨。19、（12分）氯气是一种重要的工业原料。I.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。反应的离子方程式是。Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2C12↑+2H2O。他们利用该反应设计如下图所示制取氯气并验证其性质的实验。回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是（填标号）。7(2)请你帮助他们设计一个实验。证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：。(3)写出D装置中发生反应的离子方程式：。(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法。(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.lmol·L－1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应的化学方程式为：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为。三、选做题（请考生从2道化学题任选一题做答，如果多做，按第一题计分。）20、（有机选做题）（12分）苯的同系物是人类最早认识的芳香族化合物，其中对二甲苯（英文名称p—xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。（1）写出PX的结构简式。（2）PX可能发生的反应有、。（填反应类型，只填两种。）（3）有机物M存在如下图所示的转化关系，其中A是PX的一种同分异构体。已知：M的分子式为C16H22O4，D能发生银镜反应。①B的苯环上存在3种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是。②D分子中所含的官能团是（填化学式）。③M的结构简式是。（4）F是B的一种同分异构体，具有如下特征：8a．是苯的对位二取代物；b．遇FeCl3溶液显示紫色；c．能与碳酸氢钠溶液反应。写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式。21、（结构选做题）氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题：（1）基态氮原子的价电子排布图为。（2）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为形，阳离子中氮的杂化方式为。（3）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳