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2014-2015学年洛阳市第一次大练习化学试卷（时间：90分钟满分：100分）态度：细节决定成败，方法：百炼钢化为绕指柔，境界：无招胜有招！祝愿大家考出好成绩！一、选择题（共15小题，每题4分，共60分）1.化学在日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A、热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去B、可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素C、漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒D、做红烧鱼时，常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯2.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远高于按照化学方程式计算所需，可能的主要原因是：A.炼铁高炉的高度不够B.CO与铁矿石接触不充分C.CO过量D.CO与Fe2O3的反应有一定限度3.下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。下面说法正确的是（）A.该电化学腐蚀为析氢腐蚀B.图中生锈最多的为C区域C.A区比B区更易被腐蚀D.铁闸中的负极的电极反应：Fe-2e-=Fe2+4.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．A、①②B、①③C、②④D、③④5、氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是A．Q1+Q2＜2Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＞Q36.下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是A．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅B．晶体硅用于制作半导体材料是因其硬度大，熔点高C．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气D．铁比铜活泼，所以氯化铁可以腐蚀线路板上的铜7.下列实验操作正确的是A．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并余少量液体即停止加热D．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象8.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶2。保持温度不变，以1∶1∶2的物质的量之比再充入A、B、C，则()A.刚充入时反应速率：v(正)减小，v(逆)增大B.达到新的平衡时：反应混合物中A、B物质的量分数不变C.再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为1∶1∶2D.达到新的平衡过程中，体系压强先增大后减小9.下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH值明显下降的是（）ABCDA．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-akJ/mol，故1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为akJB．因CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+bkJ/mol，故1molCuSO4（s）溶于水时，放出bkJ热量C．因氢气的燃烧热为ckJ/mol，故电解水的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+ckJ/molD．因N2（g）+3H2（g）⇌2NH3△H=-dkJ/mol，故向某容器中通人1molN2与3molH2充分反应后，放出的热量小于dkJ10.下列说法正确的是（）A．向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡CO32-十H2O⇌HCO3-+OH一向正反应方向移动，则溶液pH增大B．室温时，0.1mo1•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4C．NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4+)增大D．常温下，pH=5的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同二、选择题11.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol-1B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，则a＞bD．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定12.某无色溶液中只可能含有①Na+②Ba2+③Cl-④Br-⑤SO32-⑥SO42-⑦Fe2+离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下步骤操作现象（1）用PH试纸检验溶液PH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4震荡静置CCl4层呈橙色（3）取②得上层清液，加Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀产生（4）将③过滤，向滤液中加入加AgNO3和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤⑦C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥13.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成14.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．电解精炼粗铜时，毎转移0.2NA个电子，阳极溶解6.4g铜B．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体分子的数目为2NAC．NO2与H2O反应每生成2molHNO3转移电子数目为2NAD．1mol铁单质在氧气中充分燃烧失去电子的数目为3NA15.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）A．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径B．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同C．Y的气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化D．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物16.如图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示．下列选项中正确的是（）发生装置中的药品干燥和集气装置A亚硫酸钠和稀盐酸图2B大理石和稀盐酸图1C铜和稀硝酸图2D氧化钙和浓氨水图117.在1.0L密闭容器中放入0.10molX，在一定温度下发生反应：X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析不正确的是（）A、从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=0.04/t1mol/（L·min）B、该温度下此反应的平衡常数K=0.32C、欲提高平衡体系中Y的含量，可降低体系温度或减少Z的量D、其他条件不变，再充0.1mol气体X，平衡正向移动X的转化率增大18.（1）已知t℃时AgCl的Ksp=2×10-10（2）在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．在t℃时，反应Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq）⇌2AgCl（s）+CrO42-（aq）的平衡常数K=2.5×107B．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点D．在t℃时，以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42-先沉淀19.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3++Cr2+放电Fe2++Cr3+下列说法一定正确的是（）充电A．氧化性Cr3+﹥Fe3+B．电池放电时，负极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+C．充电时，阴极的电极反应式为Cr3++e-=Cr2+D．电池放电时，Cl-从负极室穿过选择性透过膜移向正极室20.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.25molD．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3三、非选择题21．某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和（NH4）2SO4溶液为原料，经一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：I．结晶水的测定：称取7．84g浅蓝绿晶体，加热至100℃失去结晶水，冷却至室温后，称重，质量为5．68g。Ⅱ．4NH＋的测定：将上述5．68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入氮气，用40．00mL1mol·L－1的硫酸溶液吸收产生氨气。蒸氨结束后取下接收瓶，用2mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20．00mLNaOH溶液。Ⅲ．铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3％的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1．6g。回答下列问题：（1）在实验Ⅰ中，不可能用到的实验仪器是__________（填正确答案标号）。A．烧杯B．铁架台（带铁圈）C．坩埚D．蒸发皿E．酒精灯F．干燥器G．托盘天平（2）在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是_______________。蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_____________。（3）在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用__________式滴定管，可使用的指示剂为__________________。（4）在实验Ⅲ中，检验沉淀是否洗净的方法是_______________________。（5）根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为_____________。三颈瓶中发生反应的离子方程式为________________________。22.工业上吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：（1）Na2S2O4中S元素的化合价为。（2）写出装置Ⅱ中反应的离子方程式、。（3）装置Ⅲ中电解槽阴极发生的电极反应为。（4）从装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为、、过滤、洗涤等。23.工业上常用乙苯作原料生产苯乙烯，相关反应可表示如下，由于烃类物质在高温下不稳定，甚至会分解为碳和氢气，所以反应温度一般控制在650℃。回答下列问题：（1）工业上生产苯乙烯的第一步是：在适当催化剂存在下，由苯和乙烯烷基化生成乙苯，请写出反应的化学方程式___________。（2）已知乙苯、苯乙烯和氢气燃烧热（△H）分别为－4607．1kJ·mol－1、－4439．3kJ·mol－1和－285．8kJ·mol－1，则△H＝____kJ·mol－1（3）向体积为1L的密闭容器中充入1mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系中乙苯和苯乙烯的物质的量分数X（i）与温度的关系如下图所示：①在650℃时，氢气的物质的量分数为_______；乙苯的平衡转化率为______