2014-2015高三化学第二轮复习-氢氧化铝和铝盐工业流程题教学案印刷版

2014—2015高三化学第二轮复习教学案------元素与化合物之及铝其化合物-1-教师孙法军班级高三（3）、高三（5）上课时间学科化学年级高三课时数（总6课时）第三课时课题2014-2015高三化学第二轮复习---氢氧化铝和铝盐【5分钟】失败————高中化学闯关（006）————成功1.氢氧化铝（Al（OH)3）是__________色胶状物质，________（难、易）溶于水，有强的_________性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。属于________（碱、酸、两性氢氧化物）。酸式电离方程式为___________________________________；碱式电离方程式为_____________________________氢氧化铝（Al（OH)3）在水溶液中存在溶解平衡：Al（OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)氢氧化铝溶度积常数表达式为Ksp[]Al（OH)3]=________________________________________。2.化学性质①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解，化学方程式________________________________________________②Al(OH)3+NaOH=____________________________；离子方程式_____________________________________③Al(OH)3+HCl=____________________________；离子方程式______________________________________3.明矾的化学式__________________，明矾电离方程式____________________；明矾净水原理（用离子方程式表示）________________________________________________________________。4.偏铝酸钠化学式___________________，偏铝酸钠溶液通入过量CO2反应的离子方程式________________________________________________________________；向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸溶液反应的离子方程式_____________________________________；____________________________________________________________________.。【35分钟】【2011-2014全国各地高考题和模拟题汇（改）编】1.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是2.（双选）下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I叙述IIAAlCl3的熔融态不导电AlCl3是共价化合物BAl2(SO4)3溶液中滴加过量氨水，不产生白色胶状物质氢氧化铝可与过量氨水反应CNaAlO2溶液蒸干到Al(OH)3固体NaAlO2是强碱弱酸盐，水解生成Al(OH)3D氢氧化铝不能与氢氟酸及氨水反应氢氧化铝不是两性氧化物选项叙述I叙述IIA明矾可以净水浑浊的石灰水加入明矾会变澄清B盐酸和氢氧化钠溶液均能与Al(OH)3反应生成盐和水Al(OH)3是两性氢氧化物CMgO和Al2O3的熔点都很高Mg(OH)2和Al(OH)3可以作阻燃剂2014—2015高三化学第二轮复习教学案------元素与化合物之及铝其化合物-2-3.（双选）下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论AAl2(SO4)3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3不溶于氨水BAl2(SO4)3溶液中通入过量CO2生成白色胶状物质Al(OH)3不溶于H2CO3C向某溶液中加入NaOH溶液，出现白色沉淀出现白色沉淀溶液中一定含有Mg2+D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al4.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体5．（双选）能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．硫酸铝溶液中加入过量氨水3Al+3OH-=Al(OH)3↓B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O6.下列“化学与生产、生活”的说法不正确的是()A．明矾可用于水的消毒，杀菌B.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸C.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂D．常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属7.下列“化学与生产、生活”的说法正确的是()A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂B.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀8．能在水溶液中大量共存的离子组是A．K+、AlO2－、Cl－、OH－B.Al3＋、NH＋4、Cl－、HCO3－C.2eF3AlClOClD.H＋、NH＋4、Cl－、AlO2－9．室温下，在0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，实验测得溶液PH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（）DMg比Al活泼将Mg和Al用导线相连插入NaOH溶液中Mg充当负极A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3B．a→b段，溶液的PH增大，Al3+浓度不变C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解2014—2015高三化学第二轮复习教学案------元素与化合物之及铝其化合物-3-10.化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。Ⅰ。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是。Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_________________________________________________________。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收2CO前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________。.11.明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O2014—2015高三化学第二轮复习教学案------元素与化合物之及铝其化合物-4-请回答下列问题：(1)在焙烧明矾的反应中，还原剂是_________。(2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是_____________。(3)A12O3与盐酸反应的离子方程式__________________________________________________________(4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是______________________________________________。(5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=一197kJ/mol；2H2O(g)=2H2O(1)△H2=一44kJ/mol；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=一545kJ/mol。则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_________________________________________________________。12.（15分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式_______________________________________；_______________________________（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_____________，反应2的离子方程式为________________________________；（3）E可作为建筑材料，化合物C是__________，写出由D制备冰晶石的化学方程式__________________________________________________________________________________；（4）电解制铝的化学方程式是_______________________________________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_______________________________。2014—2015高三化学第二轮复习教学案------元素与化合物之及铝其化合物-5-反思2014—2015高三化学第二轮复习教学案------元素与化合物之及铝其化合物-6-答案10.【解析】I（1）Al(OH)3为两性氢氧化物，能溶于强碱NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；⑵通入过量CO2时发生反应：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，产生白色沉淀，再加过量盐酸时发生反应：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，白色沉淀溶解，同时生产气体。Ⅱ⑶从装置图分析可知为保证实验的准确性，应将装置内的空气排尽，防止空气中CO2的干扰；同时要将反应产生的CO2尽可能的全部被Ba(OH)2溶液吸收，因此需要持续通空气。⑷Ba(OH)2溶液过量，因此反应方程式为CO2＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋H2O（5）在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，