2015高三期末化学反应原理试题汇总

12015高三期末化学反应原理试题4．利用右图装置电解饱和食盐水，下列说法正确的是A．b电极上发生氧化反应B．该装置能将化学能转变成电能C．电解质溶液中Cl-向a电极迁移D．若b为铁，则b电极的反应式为：Fe-2e-===Fe2+11.常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理．．．的是A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等13.在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：(g)Y(g)2(g)XZH在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：下列说法不正确．．．的是A.4~6min时间段内Z的平均反应速率为2.5×10-3mol/(L·min)B.此温度下该反应的平衡常数K=1.44C.达平衡后，升高温度，(Z)(X)(Y)ccc减小，则正反应0HD.若保持其他条件不变，再充入1.6molZ，达新平衡后Z的体积分数不变CBD216.（14分）以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如下：(1)写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式(2)合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是（填字母）。A．草酸(HOOC-COOH)B．甲醇(CH3OH)C．尿素[CO(NH2)2](3)工业上还可以利用天然气（主要成分为CH。）与C02反应制备合成气。已知：则CH4与CO2生成合成气的热化学方程式为。(4)方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H2发生如下反应：为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是___________(填字母)。A．升高温度B．增大压强C．增大氢气浓度(5)草酸二甲酯水解生成草酸：①草酸是二元弱酸，可以制备24KHCO（草酸氢钾），24KHCO溶液呈酸性，用化学平衡原理解释：。②在一定的24KHCO溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列关系一定不正确．．．的是（填字母）。A.22424()c(K)()()cNacCOcHCOB.22424224c(K)()()()cHCOcCOcHCOC.22424c(K)()()()cNacHCOcCO3(6)乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的（填“正”或“负”）级，负极反应式为。5.右侧图片显示的是生锈的铁桥，有关钢铁生锈说法不正确．．．的是A.铁桥生锈是电化学腐蚀B.建在海边的铁桥更易生锈C.钢铁生锈的负极反应是：Fe-3e-=Fe3+D.吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-12.碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学方程式是：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑有关说法不正确．．．的是A．石墨作阳极，不锈钢作阴极B．I-在阳极放电，H+在阴极放电C．电解过程中电解质溶液的pH变小D．电解转移3mole-时，理论上可制得KIO3107g13.常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法不．正确．．的是A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B．NaHSO3溶液显酸性的原因是:NaHSO3=Na++H++SO32-C．向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO314．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)△H=—akJ/mol已知：（a、b、c均大于零）下列说法正确的是A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B.断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJC.相同条件下，1molH2(g)和1molI2(g)总能量小于2molHI(g)的总能量D.向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反应后放出的热量为2akJ416.（8分）甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物。工业上可用CO和H2制取甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=akJ/mol为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比()及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图：（1）反应热a0(填“＞”或“＜”)，判断依据是。（2）若其它条件相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。①投料比：ⅠⅡ(填“＞”或“＜”)。②若Ⅱ反应的n(CO)起始=10mol、投料比为0.5，A点的平衡常数KA=，B点的平衡常数KBKA(填“＞”或“＜”或“＝”)。（3）为提高CO转化率可采取的措施是（至少答出两条）。16.（8分）（1）＜，升高温度，CO的转化率降低,平衡左移，正反应为放热反应。（各1分，共2分）（2）①＜（2分）②1，=（各1分，共2分）（3）减小投料比、较低温度、增大压强、分离出CH3OH（一条1分，共2分）18.（14分）（1）+6，氧化性（各1分，共2分）（2）Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+（2分）（3）Na2FeO4H2ONaCl（2分）（4）5①320，烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管（计算2分，仪器答对2个给1分，答对4个给2分，没有500mL容量瓶扣1分）②Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O；（2分）NaOH溶液，（1分）水电离的H+在阴极放电：2H++2e－＝H2↑，c(OH-)增大，Na+通过阳离子交换膜进入阴极区，使阴极区c(NaOH)增大，故可以循环使用。（1分）18.（14分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。（1）Na2FeO4中铁元素的化合价是价，Na2FeO4具有较强的（填“氧化性”或“还原性”）。（2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是（用离子方程式表示）。（3）工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2+5+9。（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4。①若电解所需的浓NaOH溶液为16mol/L，则在实验室配制500mL该浓度的溶液需NaOHg，配制过程所需玻璃仪器是。②电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应式是；可循环使用的物质是，理由是。65．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确．．．的是A．生铁比纯铁容易生锈B．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－D．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连14．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2+2H2O。下列分析不正确．．．的是A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl15．在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO(g)＋C(s)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝﹣213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：温度/℃n（活性炭）/moln（CO2）/molT10.70_______T2_______0.25下列说法不正确．．．的是A．上述信息可推知：T1＜T2B．T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小18．（共6分）现有下列浓度均为0.1mol/L的电解质溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③、④CH3COONH4、⑤NH4HCO3（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）。（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是。（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是。18．（共6分）（1）②④⑤（2分）（2）c(CH3COO-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-)（2分，准确表述出各种离子浓度关系得分）（3）HCO3-的水解程度比CH3COO-大或CH3COOH酸性比H2CO3强（2分，答对两点中任意一点可得分）+719．（10分）自然界中氮元素有多种存在形式。（1）合成氨反应的化学方程式是。（2）NH3在一定条件下可被氧化。已知：ⅰ．4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g)ΔH＝﹣1269kJ/molⅱ．①断开1molH-O键与断开1molH-N键所需能量相差约______kJ；②H-O键比H-N键（填“强”或“弱”）①图中b点，U(正)______U(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）②图中a点，容器内气体n(N2):n(NH3)=。（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是。（5）电解法能将碱性溶液中的NO2转化为N2而除去，其电极反应式是。19．（共10分）（1）N2+3H22NH3（2分，有错不得分）（2）①72.6（1分）②强（1分）（3）①（1分）②1∶4（2分）（4）2NH3+3O2===2HNO2+2H2O（1分，有错不得分）（5）2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-（2分，气体符号错不扣分，其他有错不得分）－（3）右图是某压强下，N2与H2按体积比1:3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。微生物高温高压催化剂81．下列与金属腐蚀有关的说法中，不．正确．．的是A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应7．N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g)△H0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压A．①④B．①②C．②③D．③④10．关于下列装置的说法正确的是①②A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变11．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确．．．的是序号①②pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A．①②两溶液中c(OH－)相等B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①②D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①②14．工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表：温度/℃0100200300400平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5下列说法正确的是A．该反应的△H0B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C．工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D．t℃时，向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100915．（11分）电解质的水溶液中存在电离平衡。（1）醋酸是常见的弱酸。①醋酸在水溶液中的电离方程式为。②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）。a．滴加少