2015高考离子反应氧化还原反应

离子反应氧化还原反应热身练习·重真题——高考真题有灵性，课前饭后碰一碰●真题链接1．(全国新课标Ⅱ·10)能正确表示下列反应的离子方程式是()A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋解析：运用学过的元素化合物知识和离子方程式的书写方法分析各选项。A项，浓盐酸与铁反应生成Fe2＋，正确的离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，钠与CuSO4溶液不能发生置换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式应为2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑；C项，NaHCO3溶于水电离出Na＋和HCO－3，HCO－3不能再拆分，正确的离子方程式应为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑；D项，Fe3＋发生水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入Mg(OH)2后消耗H＋，促使水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3，该项正确。答案：D点拨：知识：铁与非氧化性酸反应、钠与盐溶液的反应、弱酸的酸式盐的电离、离子方程式的书写方法。试题难度：较小。2．(重庆卷·6)在水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO－3B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO2－4C．NH＋4、H＋、S2O2－3、PO3－4D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO2－3解析：从离子之间能否发生复分解反应、沉淀反应或氧化还原反应等角度分析。A.四种离子之间不发生任何反应。B.Pb2＋与S2－、SO2－4都可发生沉淀反应，Hg2＋与S2－可发生沉淀反应。C.H＋与S2O2－3可发生氧化还原反应：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。D.Al3＋和CO2－3之间能发生水解相互促进的反应：2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑；Ca2＋、CO2－3可发生沉淀反应。答案：A点拨：知识：离子之间的反应，包括沉淀反应、氧化还原反应和水解相互促进的反应等。能力：运用所学知识分析、解决问题的能力。试题难度：中等。3．(湖南省长沙市高三联考·8)下列说法正确的是()A．聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．用新制氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液C．乙酸与乙醇的酯化反应中，乙酸中的羧基氢与乙醇中的羟基结合生成水D．C3H8的二氯代物有3种解析：聚乙烯中不含碳碳不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错；新制氢氧化铜与乙酸反应，溶液变澄清，葡萄糖分子中含有具有还原性的醛基，能将氢氧化铜还原为砖红色的氧化亚铜，氢氧化铜与淀粉不反应，B项正确；乙酸与乙醇的酯化反应中，乙酸中的羧羟基与乙醇中的羟基氢结合生成水，C项错；C3H8的二氯代物中，2个氯原子分别在不同的碳原子上时有2种同分异构体，2个氢原子在同一个碳原子上时也有2种同分异构体，共4种，D项错。答案：B点拨：本题考查有机化合物的基础知识，意在考查考生对有机化学基础知识的掌握情况。4．(陕西省咸阳市四校·26)铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知常温下，在溶液中Cu2＋稳定，Cu＋易在酸性条件下发生反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。大多数＋1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。(1)在新制Cu(OH)2中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为________，某同学实验时却有黑色物质出现，这黑色物质的化学式为_____________________________________________________________________。(2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：a．2Cu2＋＋4I－===2CuI↓(白色)＋I2b．2Cu2＋＋2Cl－＋2I－===2CuCl↓(白色)＋I2。①若a反应是主要的，需要查询的数据是_________________________________________________。②为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是________。A．SO2B．四氯化碳C．NaOHD．乙醇(3)一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。①已知NH5的所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：__________________________________________________。②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：____________________________________________________③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式。CuH＋HNO3===Cu(NO3)2＋H2↑＋＋(4)将实验制得的CuCl样品2.000g(杂质不参与反应)溶于一定量的0.5000mol·L－1FeCl3溶液中，加水稀释至200mL得到溶液，取20.00mL用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗20.00mLCe(SO4)2。有关反应式：Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－、Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，则样品中CuCl的质量分数为________。解析：本题考查了铜及其化合物的性质，意在考查考生提取信息，并运用所学知识解决化学问题的能力。(1)葡萄糖分子中的醛基被新制Cu(OH)2氧化，Cu(OH)2则被还原为砖红色的Cu2O，由于反应需加热，故Cu2O有可能被氧化为黑色的CuO。(2)①CuCl2溶液与过量的KI反应，生成的沉淀与CuCl和CuI的Ksp的相对大小有关。②由于a反应和b反应在生成白色沉淀的同时，均有I2生成，而CCl4可萃取其中的I2，且与水不互溶，故反应后加CCl4可顺利观察到白色沉淀。(3)①NH5的所有原子均达到稀有气体的稳定结构，故NH5可写成NH4H(氢化铵)。③将CuH溶解在适量的稀HNO3中发生氧化还原反应，有Cu(NO3)2、H2、NO、H2O四种产物生成。(4)根据反应关系式：CuCl～Fe2＋～Ce4＋，得n(CuCl)＝0.1000mol·L－1×0.02L×200mL20.0mL＝0.02mol，则2.000g样品中CuCl的质量分数w(CuCl)＝0.02mol×99.5g·mol－12.000g×100%＝99.50%。答案：(1)砖红色CuO(2)①Ksp(CuCl)与Ksp(CuI)②B(3)①②2CuH＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋2H2↑③6CuH＋16HNO3===6Cu(NO3)2＋3H2↑＋4NO↑＋8H2O(4)99.50%高频考点·大整合——核心知识巧记忆，易错常考有妙计●考点整合1．离子反应2．离子方程式的正误判断主要包括以下几个方面：(1)看离子反应是否符合客观事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应，如铁与稀硝酸反应写成：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑是错误的。(2)看拆分是否合理：只有既易溶于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式。如硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S2－＋Cu2＋===CuS↓，硫化氢拆分错误。(3)看是否遵循三个守恒原则：两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。如铝和盐酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑，电荷不守恒。(4)看“===”、“↑”、“↓”等符号使用是否正确。(5)看是否漏掉离子反应。如硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：若只写SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，就漏掉反应Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。(6)看反应物或产物的配比是否正确。如H2SO4与Ba(OH)2反应不能写成：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O。(7)要注意反应能否用离子方程式表示。一般只有在溶液中或熔融状态下进行的反应才能用离子方程式表示，如实验室用铵盐和碱来制氨气的反应不能用离子方程式表示。3．离子共存问题溶液中离子能否大量共存的判断准则是：看离子在所给条件下能否反应。其判断步骤是：先看条件，后看反应。(1)先看条件——题给条件①当已存在某离子时，与之反应的离子不能大量存在。如当Ba2＋已经存在时，与之反应的SO2－4、CO2－3等不能大量存在。②当溶液无色时，有色的离子不能大量存在。如MnO－4(紫色)、Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、[Fe(SCN)]2＋(红色)等不能大量存在。③当溶液呈碱性时，与OH－反应的H＋、弱碱阳离子(如Al3＋、NH＋4等)不能大量存在。④当溶液呈酸性时，与H＋反应的OH－、弱酸根(如S2－、SO2－3、S2O2－3、CH3COO－等)不能大量存在。⑤不论是在强碱性还是强酸性溶液中，弱酸的酸式酸根(如HCO－3、HSO－3、HS－、H2PO－4、HPO2－4等)都不能大量存在。⑥要特别注意隐含条件，如：A．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液、水电离出来的H＋和OH－浓度的乘积为1×10－28的溶液、放入铝片能放出H2的溶液等，其隐含的条件是：该溶液既可能为酸性也可能为碱性。B．使pH试纸变红的溶液，隐含的条件是溶液呈酸性；使pH试纸变蓝的溶液，隐含的条件是溶液呈碱性。C．在酸性溶液中，隐含的条件是一些离子的氧化性增强，能氧化一些还原性离子。例如Fe2＋、I－与NO－3，通常可以大量共存，但在酸性条件下，NO－3的氧化能力大大增强，能把这些还原性离子氧化。(2)后看反应——所给离子之间能否发生反应①复分解反应：如生成沉淀、气体、弱电解质等。②氧化还原反应：如A.Fe3＋能氧化I－等；B.MnO－4、ClO－在酸性、中性、碱性条件下都有强氧化性，能将I－、Pe2＋、SO2－3等氧化。③盐的双水解：如Al3＋与AlO－2、HCO－3、CO2－3等水解彻底，不能大量共存。④络合反应：如Fe3＋与SCN－、等。4．氧化还原反应的四组重要概念(1)氧化还原反应的特征是元素化合价的升降；氧化还原反应的实质是电子的转移。(2)氧化反应、还原反应是指反应物的变化。氧化反应是指元素化合价升高的反应，还原反应是指元素化合价降低的反应。(3)氧化剂、还原剂是指反应物。所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合价升高的物质叫做还原剂。(4)氧化产物、还原产物是指生成物。元素化合价升高，被氧化，所得产物叫做氧化产物；元素化合价降低，被还原，所得产物叫做还原产物。5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系在四种基本反应类型中，置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。6．氧化还原反应的规律总结(1)反应的先后规律：在溶液中如果存在多种氧化剂(或还原剂)，当向溶液中加入另一种还原剂(或氧化剂)时，还原剂(或氧化剂)先把氧化性(或还原性)最强的氧化剂(或还原剂)还原(或氧化)；(2)得失电子相等规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等；(3)邻位转化规律：一般情况下，在大多数氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的价态变化是邻位变化；(4)只靠近不交叉规律：不同价态的同种元素间发生氧化还原反应时，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，决不会出现高价态变低，低价态变高的交叉现象。7．物质的氧化性、还原性强弱比较物质的氧化性、还原性强弱的实质是物质得失电子的难易，其判断方法通常有以下6种：判据判断方法金属活动顺序一般地，金属活动性越强，对应单质的还原性越强；对应阳离子(注意：Fe对应的阳离子为Fe2＋)的氧化性越弱非金属活动顺序一般来讲，非金属活动性越强，对应单质的氧化性越强；对应阴离子的还原性越弱化学方程式氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物元素周期表一般来讲，在元素