2014中考身边的化学物质_复习学案

1身边的化学物质（一）我们周围的空气一、知识点复习1、氮气(N278%)：化学性质不活泼，用作保护气2、氧气(O221%)：物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，难溶于水化学性质：金属、非金属单质的燃烧现象（C、S、Fe、P、Mg、H2……）用途：用途：供给呼吸、支持燃烧实验室制法：①2H2O2MnO22H2O+O2↑②2KClO3MnO22KCl+3O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3、二氧化碳(CO20.03%)：性质：①不能燃烧、也不支持燃烧；②与水反应：CO2+H2O==H2CO3；③与碱溶液反应用途：灭火、作制冷剂实验室制法：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4、稀有气体（0.94%）：性质：二、注意事项1、金属、非金属单质在氧气或空气中的燃烧现象描述a.不能错把化学反应的生成物当作反应现象来描述，如木炭燃烧的现象是产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能把木炭燃烧生成二氧化碳当作反应现象。b.要正确区别物质燃烧时产生的光、火焰、烟、雾等。（１）火焰是可燃性气体或易气化的固体、液体物质燃烧时的特征，如氢气、甲烷、一氧化碳、酒精、汽油、煤油、石蜡、硫等燃烧时均能形成火焰。铁、铝、木炭等物质燃烧时只能发光，不能形成火焰。（２）烟是大量固体小颗粒分散在空气中形成的，如磷燃烧生成细小的五氧化二磷固体颗粒，即形成白烟。（３）雾是小液滴分散在空气中形成的，如打开盛有浓盐酸的试剂瓶可看见瓶口处有白雾，是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸液滴的缘故。c.做物质在氧气中燃烧实验时的注意事项：（１）木炭在氧气中燃烧时，夹木炭的坩埚钳由上而下慢慢伸入集气瓶中，如果过快地伸入集气瓶底部，瓶中的氧气被热的气体赶出来，木炭燃烧不旺。（２）硫在氧气中燃烧时应注意硫的用量不要太多，防止对空气造成污染，实验应在通风橱内进行。（３）铁丝在氧气中燃烧时，铁丝应绕成螺旋状，铁丝下端系一根火柴，集气瓶底部预先装少量水或铺一层细沙。例１下列有关燃烧现象的描述正确的是（）Ａ．硫粉在氧气中燃烧，产生大量白烟Ｂ．红磷在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰Ｃ．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体Ｄ．镁带在空气中燃烧，生成氧化镁2、氧气和二氧化碳的实验室制取1.氧气和二氧化碳的实验室制取对比氧气二氧化碳反应物状态固体粉末固体与液体块状固体与液体反应条件加热常温常温反应原理2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑2KClO3ΔMnO22KCl＋3O2↑2H2O2MnO22H2O＋O2↑CaCl2＋CaCO3＋2HCl==H2O＋CO2↑2发生装置收集装置实验步骤①连接仪器；②检查装置的气密性；③加入药品；④收集气体检验方法O2：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃CO2：通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊验满方法O2：①排水法：当有气泡从集气瓶瓶口冒出时，说明已满，否则未满；②向上排空气法：将带火星的木条靠近集气瓶瓶口，如果木条复燃，说明已满，否则未满；CO2：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，火焰熄灭，说明已满，否则未满2.实验室制取气体实验操作的“先与后”（1）针对所有实验，先检查装置的气密性，后装入药品。（2）实验室用KMnO4、KClO3制取氧气并用排水法收集的“三先三后”。①先检查装置的气密性，后装入药品；②先对试管预热，后集中在药品的部位加热；③先将导管从水槽中移出，后熄灭酒精灯。例２下列实验装置常用于制取和收集气体。请回答下列问题：（１）写出标号仪器名称：①，②。（２）实验室加热高锰酸钾固体制取氧气的化学方程式为，，可选用的气体发生装置和收集装置分别是和（填字母序号）。（３）实验室制取二氧化碳气体常选用的两种药品是（填化学式），可选用的气体发生装置是（填字母字号），用装置Ｆ收集二氧化碳气体时应由（填“ａ”或“ｂ”）管口通入气体。（４）将实验室制取的二氧化碳气体直接通入盛有蒸馏水的洗气瓶，一段时间后测得洗气瓶中溶液的pH＜７，原因可能是.（任答一点即可）。（二）水与常见的溶液一、知识点复习1、自然界中的水a.水的组成：电解水实验：2H2O电解2H2↑＋O2↑正极为O2，负极为H2，体积比为1:2，质量比为：8:1b.硬水与软水：①区分：肥皂水；②硬水的软化：煮沸、蒸馏c.水的净化：常用方法：吸附、沉降、过滤、蒸馏常用吸附剂及其作用：活性炭（吸附）、絮凝剂（吸附沉降）3d.氢气（H2）：物理性质：无色无味密度大于空气，难溶于水化学性质：①可燃性；2H2＋O2点燃2H2O（火焰为淡蓝色，放出大量的热，高能燃料；产物无污染，最理想的清洁能源）②还原性：H2＋CuOCu+H2O用途：做燃料、冶炼金属，制盐酸等实验室制法：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑发生装置：固液不加热收集装置：向下排空气或排水法验满和验纯：点燃；验纯：用小试管收集，大拇指堵住管口，移近酒精灯，松开大拇指，若听见尖锐爆鸣声则不纯，若声音很小则较纯。2、溶液a.组成：由溶剂与溶质组成；两个特性：①均一性；②稳定性b.溶解时吸热或放热现象c.乳化现象：洗洁精清洗油污等d.饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化e.溶解度：概念：f.溶解度曲线及其应用g.溶质质量分数的简单计算公式：溶液中溶质的质量分数=100%溶液的质液溶质质的质h.一定溶质质量分数溶液的配制二、注意事项１、溶解度曲线及其应用（1）两种物质溶解度曲线相交表示对应温度下的溶解度相等；（2）溶解度曲线上的任何一点都是相应温度下的饱和溶液，曲线以下的任何一点都是不饱和溶液（3）当保持溶剂的量不变，改变温度时，首先将温度改变前所对应的溶解度所对应的点沿着温度增大或减小的方向左右平移，然后利用该点所在的纵坐标和温度改变后所对应点的溶解度进行比较，这样可以判断某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转换方式。例１如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图。根据图像回答：（１）t℃时，KNO3的溶解度（填“＞”、“＝”或“＜”）NaCl的溶解度。（２）KNO3溶液中含少量的NaCl，将KNO3从溶液中析出常用（填“降温”或“蒸发”）结晶。（３）向某温度下的NaCl饱和溶液中加入KNO3晶体，则KNO3（填“能”或“不能”）溶解。（４）读图，你能获取的一条信息：2、有关化学方程式与溶质质量分数的综合计算（１）在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能用溶液质量或体积。（２）对于反应后所得溶液质量有两种求法：a溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶剂（水）的质量在计算中应注意：若反应中不生成水时，溶剂（水）的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和；若生成物中有水生成，则还需加上生成水的质量。b质量守恒法：溶液质量＝反应物的质量总和－生成气体质量－生成沉淀质量。注意：反应物中的不溶性杂质或剩余物不能算入反应物质量总和。（3）溶质质量：反应后溶液中溶质的质量可能会有两个来源，反应生成的和原混合物中的，计算时不能有遗漏，即反应后溶液中溶质质量＝生成的溶质质量＋原混合物中存在的溶质质量。例２如图是某胃药标签上的部分内容，振衡中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠（NaHCO3）的质量分数，取10片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参加反应），共消耗稀盐酸23ｇ，测得反应后烧杯内物质的总质量为25.8ｇ。请计算：（１）１０片药品的质量为ｇ，反应共生成气体的质量为ｇ。4（２）药品中碳酸氢钠的质量分数。（３）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留到0.1％）（三）金属与金属矿物一、知识点复习a.金属的物理性质及用途：①：金属单质；②合金（混合物）性质特征b.金属的化学性质：①金属与氧气反应：铁、镁在氧气中的燃烧现象；②金属与酸的反应（条件：金属的活动性必须排在氢之前）；③金属活动性顺序及其应用c.炼铁的原理：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2d.金属资源的利用和保护：①铁生锈的条件；②防锈的措施；③保护金属的有效途径二、注意事项１、金属与酸反应的图像分析，以活泼金属与稀硫酸（或稀盐酸）反应为例a．等质氢图（如图１）两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映了两种情况：（1）酸不足，金属过量，产生的氢气质量由酸的质量决定。（2）酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好完全相同，如18ｇ铝和56ｇ铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。b．等质等价金属图（如图２）如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应，生成物的金属离子都为+2价，产生氢气的速率和质量不同。此图反映出：（１）金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡。（２）金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，则消耗的酸越多，曲线的拐点越高。可简单概括为：越陡越活，越高越小。c．等质不等价金属图（如图３）铝、镁、锌与酸反应，生成物金属离子的化合价分别为+3、+2、+2，此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同，而且产生氢气的质量与金属化合价有关。可用下式计算氢气质量：相对原子质量化合价金属）m()H(m2例１（’12湘潭）将质量相等的甲、乙两块金属，分别放入质量和溶质质量分数均相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（反应后无固体残余）。下列分析正确的是（）Ａ．金属乙反应后产生的氢气多一些Ｂ．金属甲的反应速度快一些Ｃ．反应后所得溶液中硫酸盐的质量分数甲一定比乙小Ｄ．反应后所得的溶液质量甲一定比乙小说明：对于坐标类试题，首先应该明确坐标轴的意义，然后结合题中所涉及的变化对曲线进行分析，关键是抓住三点分析：起点、拐点、走向和终点。金属与酸反应从以下几个方面考虑：①金属与等量稀酸反应，生成物的曲线越陡，金属越活泼；②金属过量、酸不足，产生氢气的质量由酸的质量决定；③等质量金属与酸反应，酸过量，生成物的化合价均为+2价，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生氢气越多，曲线的拐点越高，消耗酸越多。2、金属活动性强弱的探究依据与实验设计a．探究依据（１）位于氢前的金属与盐酸和稀硫酸发生置换反应，氢后的金属不与盐酸和稀硫酸发生置换反应。（２）位于前面的金属（K、Ca、Na除外）能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来。b．实验设计（1）探究三种金属活动性的实验设计（以验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性为例）。①取活动性居中的金属单质，例如取Cu丝，而Cu两边的金属取其溶液；②取金属活动性居中的金属的盐溶液，例如取CuSO4溶液，而Cu两边的金属取其单质；③按从强到弱的顺序，如Zn放入CuSO4溶液中，Cu放入AgNO3溶液中，根据是否能够发生置换反应来确定金属的活动性；④利用金属活动顺序表中Ｈ的位置，分别让与Ｈ相邻的两种金属放入酸溶液中。如分别将Zn、Cu放入盐5酸中，Zn反应而Cu不反应，然后将Cu放入AgNO3溶液中，看是否能置换出银白色的Ag，从而确定金属的活动性。（２）探究四种金属活动性的实验设计（以验证Mg、Zn、Cu、Ag四种金属的活动性为例）一般情况下将四种金属分成两类：一类是氢前面的金属，一类是氢后面的金属，所以通常先取出四种金属的单质和一种稀酸（如稀盐酸），然后分别将四种金属放入稀盐酸中，根据是否有气泡产生，来确定Mg、Zn比Cu、Ag活泼，同时又可根据产生气泡速率的快慢来确定Mg比Zn活泼；氢后的金属，可根据金属单质与盐溶液的反应来确定Cu比Ag活泼（如将Cu丝放入AgNO3溶液中）。例２（’11湘潭）某化学兴趣小组的同学为了探究Mg、Cu、Fe的金属活动性顺序开展了以下探究活动。（１）进行实验，获得结论。完成如下实验报告，并回答有关问题。实验方案实验现象实验结论方案一将Fe浸入CuSO4溶液中Fe表面有红色物质析出金属活动性FeCu,该反应的反应类型属于反应方案二将Mg和Cu分别在空气中灼烧发现(填元素符号）能剧烈燃烧，而另一种则不能金属活动性MgCu方案三分别将Mg和Fe放入.（填一种酸）溶液中，观察现象观察到（填元素符号）产生气泡的速率较慢金属活动性：MgFe（２）反思与交流。经过讨论，该小组同学一