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本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网世纪教育网--中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。版权所有@21世纪教育网体系通关三考前保温训练保温训练(一)(时间：60分钟分值：100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共7个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题6分，共42分)1．下列叙述正确的是()。A．石英玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸盐产品B．棉、麻、丝、有机玻璃都是天然高分子材料C．糖类、油脂、蛋白质的组成元素完全相同D．青铜、黄铜、碳素钢都属于合金解析石英玻璃的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，A错。有机玻璃是合成材料，B错。糖类、油脂的组成元素为C、H、O，而蛋白质的组成元素中有C、H、O、N等，C错。答案D2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()。A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NAB．铜与浓硫酸反应中，当转移的电子数为0.2NA时，生成的SO2为2.24LC．1mol·L－1的NH4Cl溶液中的NH＋4的数目小于NAD．由NO2、O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数目为2NA解析Na2O2中的阴离子是O2－2，0.1molNa2O2中含有0.1NA个阴离子，A错；B项错在没有明确SO2所处的状态；C中溶液的体积未知，因此无法确定NH＋4的数目是多少；因NO2、O2分子中均含有2个氧原子，故当分子数目为NA时，氧原子数目为2NA。答案D3．某烃分子中碳氢质量之比为24∶5，则该烃的一氯代物中含有两个甲基的同分异构体的数目是(不考虑立体异构)()。本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网世纪教育网--中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。版权所有@21世纪教育网A．2种B．3种C．4种D．5种解析烃分子中碳氢质量之比为24∶5，则碳原子数与氢原子数之比为2∶5，则该烃为丁烷，含有两个甲基的一氯代物有CH3CH(Cl)CH2CH3和(CH3)2CHCH2(Cl)两种。答案A4．下列反应中，与乙醛生成乙酸属于同一种反应类型的是()。A．B．CH2===CHCl―→C．CH3CH2OH―→CH3CHOD．CH3COOH―→CH3COOCH2CH3解析乙醛生成乙酸属于氧化反应。A项属于取代反应；B项属于加聚反应；C项属于氧化反应；D项为酯化反应，属于取代反应。答案C5．V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：YVXWZ为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素。V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。下列说法正确的是()。A．原子半径：XYVWB．X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为2∶1C．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键D．少量Z的单质与过量W的单质可化合生成ZW2解析根据V、W的最简单氢化物的性质，结合题图信息，可以推断甲为NH3、乙为HCl，V为N、W为Cl，从而可以确定Y为C，X为Al；根据Z是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素，知Z为Fe。选项A，原子半径：本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网世纪教育网--中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。版权所有@21世纪教育网XWYV，A项错。选项B，Al、Cl的质子数之和为30，最外层电子数之和为10，二者之比为3∶1，B项错。选项C，白烟为NH4Cl，是离子化合物，其中N、H原子之间的化学键是共价键，C项正确。选项D，少量的Fe与过量的Cl2化合生成的是FeCl3，D项错。答案C6．Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH===2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是()。A．工作时正极发生还原反应B．当电极上生成1.08gAg时，电路中转移的电子为0.01molC．Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．工作时电解液中的Na＋透过隔膜移向Al电极解析正极发生还原反应，A对；1.08g银的物质的量为0.01mol，B对；由总反应式可知，Al电极是负极，电极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2O，C对；阳离子应移向正极，D错。答案D7．下列说法正确的是()。A．反应A(g)2B(g)ΔH，若正反应的活化能为EakJ·mol－1，逆反应的活化能为EbkJ·mol－1，则ΔH＝(Ea－Eb)kJ·mol－1B．标准状况下，向0.1mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵晶体，若混合溶液pH＝7，则c(NH＋4)＝c(Cl－)C．足量的锌铜合金与100mLpH＝1稀硫酸反应，反应3s时测得pH＝2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3s内产生氢气的平均速率是33.6本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网世纪教育网--中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。版权所有@21世纪教育网mL·s－1D．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，c（F－）c（H＋）始终保持增大解析A项，正反应的活化能可理解为断裂旧化学键吸收的能量，而逆反应的活化能可理解为形成新化学键放出的能量，二者的差值即为反应的热效应，正确；B项，标准状况下，pH＝7的溶液不为中性，错误；C项，没指明气体所处的状态为标准状况，错误；D项，当无限稀释时，c(H＋)为常数，而c(F－)却不断减小，故c（F－）c（H＋）减小，D项错误。答案A第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、(一)必做题(包括3个小题，共43分)26．(14分)锆产业是极有发展潜力及前景的新兴产业，锆(Zr)元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆(ZrO2)可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石(ZrSiO4)，含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆流程之一如下：试回答下列问题：(1)写出上述流程中高温气化的反应方程式(碳转化成CO)：_________________________________________________________________。(2)写出ZrOCl2·8H2O在900℃生成ZrO2的反应方程式：_______________________________________________________________________________。(3)关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是________(单选)。A．二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料B．1nm＝10－10mC．锆合金的硬度比纯锆要高本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网世纪教育网--中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。版权所有@21世纪教育网D．日本福岛核电站的爆炸可能是由锆合金在高温下与水蒸气反应产生的氢气爆炸引起的(4)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的二氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。在熔融电解质中，O2－向________(填“正”或“负”)极移动。电池正极电极反应为__________________，负极电极反应为________________________________。解析(1)根据流程图中“高温气化”前后的物质可判断反应物为ZrSiO4、Cl2、C，生成物为SiCl4、ZrCl4和CO，故该反应的化学方程式为ZrSiO4＋4Cl2＋4C=====高温SiCl4＋ZrCl4＋4CO。(2)ZrOCl2·8H2O在900℃生成ZrO2的化学方程式为ZrOCl2·8H2O=======900℃ZrO2＋2HCl↑＋7H2O↑。(3)根据题目提示“二氧化锆(ZrO2)可以制造耐高温纳米陶瓷”可知选项A正确：1nm＝10－9m，B项错；合金的硬度一般比其成分金属的硬度高，C项正确；锆合金在高温下与水蒸气反应生成氢气，D项正确。(4)正极为氧气得电子，发生还原反应，故反应式为O2＋4e－===2O2－；负极为丁烷失电子，发生氧化反应，反应式为C4H10－26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O。由两个电极的反应式可知，正极生成O2－，而负极反应需要O2－，故O2－从正极向负极移动。答案(1)4C＋4Cl2＋ZrSiO4=====高温ZrCl4＋SiCl4＋4CO(2)ZrOCl2·8H2O=====900℃ZrO2＋2HCl↑＋7H2O↑(3)B(4)负O2＋4e－===2O2－C4H10－26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O27．(14分)能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。Ⅰ.已知：Fe2O3(s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝akJ·mol－1CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH2＝bkJ·mol－14Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1则C的燃烧热ΔH＝________kJ·mol－1。Ⅱ.(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填序号)。本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网世纪教育网--中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。版权所有@21世纪教育网A．C(s)＋CO2(g)===2CO(g)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：_____________________________________________________________________________________________________。(2)某实验小组模拟工业合成氨反应N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，开始他们将N2和H2混合气体20mol(体积比1∶1)充入5L合成塔中，反应前压强为p0，反应过程中压强用p表示，反应过程中pp0与时间t的关系如图所示。请回答下列问题：①反应达平衡的标志是(填字母代号)________。A．压强保持不变B．气体密度保持不变C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍②0～2min内，以c(N2)变化表示的平均反应速率为________。③欲提高N2的转化率，可采取的措施有________。A．向体系中按体积比1∶1再充入N2和H2B．分离出NH3C．升高温度D．充入氦气使压强增大E．加入一定量的N2(3)25℃时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c(CO2－3)＝0.2mol·L－1，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网世纪教育网--中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。版权所有@21世纪教育网mol·L－1。解析Ⅰ.三个热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，(①×2＋②×6＋③)÷6得，C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝16(2a＋6b＋c)kJ·mol－1，则C的燃烧热为2a＋6b＋c6kJ·mol－1。Ⅱ.(1)自发的氧化还原反应可以设计成原电池，选D；负极失电子发生氧化反应，负极反应为CO－2e－＋CO2－3===2CO2。(2)①此反应是反应前后气体分子数不相等的反应，压强不变说明达到平衡；因为气体总的质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，不能运用密度不变作