2014同济大学611综合化学考研真题与解析

尚学同济考研网图书描述【出版日期】2013年8月21日【教材名称】《2014同济大学611综合化学考研复习精编》全程备考首选精品【编著】硕考官方、同济考研研究中心编【开本】大16开【字数】160千字【页数】231页尚学同济考研网《2014同济大学611综合化学考研复习精编》《复习精编》是尚学同济精品考研专业课系列辅导材料中的核心产品。本书严格依据学校官方最新指定参考书目，并结合考研的精华笔记、题库和内部考研资讯进行编写，是尚学同济老师的倾力之作。通过本书，考生可以更好地把握复习的深度广度，核心考点的联系区分，知识体系的重点难点，解题技巧的要点运用，从而高效复习、夺取高分。考试分析——解析考题难度、考试题型、章节考点分布以及最新试题，作出考试展望等；复习之初即可对专业课有深度把握和宏观了解。复习提示——揭示各章节复习要点、总结各章节常见考查题型、提示各章节复习重难点与方法。知识框架图——构建章节主要考点框架、梳理全章主体内容与结构，可达到高屋建瓴和提纲挈领的作用。核心考点解析——去繁取精、高度浓缩初试参考书目各章节核心考点要点并进行详细展开解析、以星级多寡标注知识点重次要程度便于高效复习。历年真题与答案解析——反复研究近年真题，洞悉考试出题难度和题型；了解常考章节与重次要章节，有效指明复习方向。《复习精编》具有以下特点：（1）立足教材，夯实基础。以指定教材为依据，全面梳理知识，注意知识结构的重组与概括。让考生对基本概念、基本定理等学科基础知识有全面、扎实、系统的理解、把握。（2）注重联系，强化记忆。复习指南分析各章节在考试中的地位和作用，并将各章节的知识体系框架化、网络化，帮助考生构建学科知识网络，串联零散的知识点，更好地实现对知识的存储,提取和应用。（3）深入研究，洞悉规律。深入考研专业课考试命题思路，破解考研密码，为考生点拨答题技巧。编写说明主要内容主要特色尚学同济考研网1、全面了解，宏观把握。备考初期，考生需要对《复习精编》中的考前必知列出的院校介绍、师资力量、就业情况、历年报录情况等考研信息进行全面了解，合理估量自身水平，结合自身研究兴趣，科学选择适合自己的研究方向，为考研增加胜算。2、稳扎稳打，夯实基础。基础阶段，考生应借助《复习精编》中的考试分析初步了解考试难度、考试题型、考点分布，并通过最新年份的试题分析以及考试展望初步明确考研命题变化的趋势；通过认真研读复习指南、核心考点解析等初步形成基础知识体系，并通过做习题来进一步熟悉和巩固知识点，达到夯实基础的目的。做好充分的知识准备，过好基础关。3、强化复习，抓住重点。强化阶段，考生应重点利用《复习精编》中的复习指南（复习提示和知识框架图）来梳理章节框架体系，强化背诵记忆；研读各章节的核心考点解析，既要纵向把握知识点，更应横向对比知识点，做到灵活运用、高效准确。4、查缺补漏，以防万一。冲刺阶段，考生要通过巩固《复习精编》中的核心考点解析，并参阅备考方略，有效把握专业课历年出题方向、常考章节和重点章节，做到主次分明、有所侧重地复习，并加强应试技巧。5、临考前夕，加深记忆。临考前夕，应重点记忆核心考点解析中的五星级考点、浏览知识框架图，避免考试时因紧张等心理问题而出现遗忘的现象，做到胸有成竹走向考场。考生A：教材的质量不错，排版印刷都很精良，内容也实用，考研大多是孤军奋战，这本书专门分析了同济大学611综合化学这门科目历年的考试题型、考点甚至命题趋势，我觉得对我找准复习重心有很大的帮助。考生B：我一直不善于归纳文章的要点，也不会细心归纳章节间复习的主次之分。尚学版复习精编在这方面给我很大的帮助，它很好的梳理了知识点之间内在的逻辑体系以及重点章节等，让我有了一条明确的复习之路，因此我对此次的考研很有信心！考生C：本科院校和所学专业都不是我理想的，所以我信誓旦旦准备考研，跨考的压力很大，我又是不大善于总结归纳和分析的人，尚学出品的教辅给我吃了一颗小小的定心丸，有对教材的讲解，更有对真题的详细解析，以及对出题规律的把握，相信我一定能考好！考生体悟使用说明尚学同济考研网目录Ⅰ序言Ⅱ考前必知一、学校简介二、学院概况三、专业介绍四、师资力量五、就业情况六、历年报录情况七、学费与奖学金八、住宿条件九、其他常见问题Ⅲ考试分析一、考试难度二、考试题型三、考点分布四、试题分析五、考研展望Ⅳ复习指南Ⅴ核心考点解析《普通化学》第一章化学反应的基本规律第二章水基分散系第三章溶液中的化学平衡第四章结构化学第五章单质及无机化合物第六章有机化合物第七章有机高分子化合物第八章生命、环境、能源与化学Ⅵ历年真题试卷与答案解析历年考研真题试卷同济大学1993年硕士研究生入学考试试题普通化学同济大学1999年硕士研究生入学考试试题尚学同济考研网普通化学综合化学同济大学2000年硕士研究生入学考试试题普通化学综合化学同济大学2005年硕士研究生入学考试试题普通化学历年考研真题试卷答案解析同济大学1993年硕士研究生入学考试试题答案解析普通化学同济大学1999年硕士研究生入学考试试题答案解析普通化学综合化学同济大学2000年硕士研究生入学考试试题答案解析普通化学综合化学同济大学2005年硕士研究生入学考试试题答案解析普通化学Ⅶ备考方略一、高分备考方略（一）考研英语（二）考研政治（三）考研专业课二、辅导班推荐（一）公共课（二）专业课三、教材与辅导书推介（一）公共课（二）专业课四、考研必备网站推荐Ⅷ资料推介尚学同济考研网Ⅳ复习指南《普通化学》第四章结构化学一、本章复习提示结构化学是在原子、分子的水平上，深入到电子层次，研究物质的微观结构及其与宏观性质之间关系的科学。旧版《普通化学》中把本章内容拆分为两章，即“原子结构与元素周期律”，对应本章第一节，以及“化学键与晶体结构”，对应本章2、3、4等节。这也恰恰说明本章内容可以分为两大方面，由此可见，本章知识点比较繁杂。本章在历年考研命题中一直是重点。本章内容大多以选择题、填空题和问答题的形式出现，一般考查基本概念。本章是问答题部分的一个命题热点，常常考查利用结构化学知识解释某些物质的性质差异、递变规律、异常状况等，考生务必要特别注意。对于本章的复习，考生应该牢牢把握“物质结构决定性质”这条主线，弄清原子、分子的基本规律，理清各类化学键的区别与联系，在解释现象时看清看准，对号入座。本章需要在理解的基础上记忆抽象的知识点，并多多利用图示、表格等辅助工具强化理解与记忆。二、本章知识框架图①微观粒子的运动特征②原子结构原子结构与元素周期律③核外电子的排布原子半径④元素性质和周期性电离能①离子键电子亲和能化学键和分子结构②共价键电负性③配位键①分子的极性和偶极矩色散力分子的极性、分子间作用力和氢键②分子间作用力诱导力③氢键取向力①晶体的特征离子晶体原子晶体晶体结构②晶体的基本类型分子晶体③晶体缺陷和晶体材料金属晶体①离子极化的本质离子极化化学键型②离子极化对物质结构和性质的影响晶体结构类型化合物溶解度及颜色超分子作用和超分子化学结构结化学尚学同济考研网Ⅴ核心考点解析《普通化学》第四章结构化学一、原子结构与元素周期律★★1.微观粒子的运动特征★微观粒子的运动特征：量子化特征及波粒二象性。结论：微观粒子并不遵循经典物理学的规则，而是遵循量子力学的规则。（1）量子化特征微观粒子运动遵循量子力学规律，与经典力学运动规律不同的重要特征是“量子化”。“量子化”是指微观粒子的运动以及运动过程中能量的变化是不连续的，而是以某一最小量为单位呈现跳跃式的变化。“量子化”这一重要概念是普朗克首先提出的。普朗克把能量的最小单位称为能量子，简称量子。以光或辐射形式传递的能量子具有的能量ε与辐射的频率成正比：ε=hν（4-1）式中，h＝6.626×10-34J·s，称为普朗克常数。原子光谱是分立的线状光谱而不是连续光谱的事实，是微观粒子运动呈现“量子化”特征的一个很好的证据。（2）玻尔原子模型要点：①原子中电子运动的轨道是不连续的，是以核为圆心的不同半径的同心圆；②在波尔轨道上运动的电子处于相对稳定的状态，不会主动辐射出能量；③只有当电子在不同的轨道间跃迁时，才会吸收或放出能量；④跃迁时放出或吸收的能量，正好等于两个轨道的能级差E2-E1；⑤放出或吸收的能量，若以光辐射的形式转移，则光的频率ν=（E2-E1）/h。成功之处：成功地解释了原子的稳定性，氢原子光谱（线光谱）的不连续性等。局限性：未脱离经典力学的框架；电子运动并没有确定的轨道。（3）波粒二象性爱因斯坦的光子理论阐述了光具有波粒二象性，德布罗意提出分子、原子、电子等微观粒子也具有波粒二象性。德布罗意关系式（4-2）式中λ称为物质波的波长，或德布罗依波长。hhpmv尚学同济考研网（4）微观粒子运动规律的统计性解释玻恩提出概率波的假设：在空间任何一点上波的强度与粒子在此处出现的概率密度成正比。2.原子结构★★（1）波函数与原子轨道薛定谔方程0)(822222222VEhmzyx（4-3）Ψ称为波函数。根据薛定谔方程所求得的每一波函数Ψ(r、、)，都对应于核外电子运动的一种运动状态，即一个定态，其相应的能量即为该定态的能级。原子轨道：描述原子中的电子运动状态的波函数。注意：这里所称的“轨道”是指原子核外电子的一种运动状态，是一种具有确定能量的运动状态，而不是经典力学中描述质点运动的某种确定的几何轨迹，也不是玻尔理论所指的那种固定半径、圆形的玻尔轨道表达式。原子轨道相应的能量也称为原子轨道能级。（2）四个量子数一组确定的、允许的量子数（n、l、m），确定了一个相应的波函数，代表了核外电子绕核运动的一种运动状态，即代表一个原子轨道，对应于一个特定的原子轨道能级。①主量子数n：表征原子轨道离核的远近，即通常所指的核外电子层的层数。n是决定原子轨道能级高低的主要因素。n取值越大，轨道能量越高，电子出现几率最大的区域离核越远。n的取值：n=1，2，3，4，…为自然数，共n个取值。也可用K，L，M，N，O，P，…表示相应的电子层。②角量子数：表征原子轨道角动量的大小。通常把n相同而l不同的波函数称为不同的电子亚层。l的取值：l=0，1，2，3，…，（n-1），共n个取值。通常按光谱学习惯，分别用s、p、d、f、…表示各电子亚层。③磁量子数m：表征原子轨道角动量在外磁场方向上分量的大小。m值与原子轨道的空间伸展方向有关。m的取值：m=0，1，2，3，…,±l，共（2l+1）个取值。当电子处于外磁场下，不同m值的原子轨道的能级将产生分裂，在能量上有微小差异，产生精细结构；在无外磁场下，n、l相同、m不同的原子轨道，其能级量是相同的，称为简并轨道。④自旋量子数ms：表征自旋角动量在外磁场方向上分量的大小，即表征了自旋运动的取向。电子自旋只有两种取向，故ms的取值：ms=±1/2。四个量子数与各电子层可能存在的电子运动状态数列于表4-1。表4-1核外电子可能存在的状态数主量子数电子层原子轨道符号原子轨道数电子运动状态数n=1K1s12n=2L2s2p138尚学同济考研网n=3M3s3p3d13518n=4N4s4p4d4f135732nn22n2（3）原子轨道的图形波函数ψ是一个与坐标有关的量，可用直角坐标表示为ψ(x，y，z)，也用球坐标表示为ψ(r，θ，φ)，为方便起见，常常表示为两个函数的乘积：ψ(r，θ，φ)=R(r)·Y(θ，φ)R(ｒ)叫做波函数的径向部分，表示θ、φ一定时，波函数ψ随ｒ变化的关系；Y(θ、φ)叫做波函数的角度部分，表示ｒ一定时，波函数ψ随θ、φ变化的关系，据此可以作出波函数的径向分布图和角度分布图。原子轨道的径向部分的图形，通常并不以R（r）对r作图，而是采用D（r）＝r2R2（r）对r作图。D（r）称为原子轨道的径向分布函数，它表示在离核半径为r、厚度为dr的球壳薄层中，电子出现总几率随半径r的分布变化规律。图4-1、图4-2、图4-3是氢原子的各种状态的径向分布图。图4-1氢原子在s能级的径向分布图图4-2氢原子在p能级的径向分布图图4-3氢原子在d能级的径向分布图尚学同济考研网Ⅶ历年真题试