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2014年大连市中考化学试卷及参考答案整理人：大连市一二五中学郑健相对原子质量：C-12O-16Fe-56一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）33.下列变化中，属于化学变化的是A.海水晒盐B.胆矾研碎C.食物腐败D.水的沸腾34.可用于制霓虹灯的气体是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体35.下列材料中，属于有机合成材料的是A.尼龙B.棉花C.羊毛D.蚕丝36.人体内缺少某种元素会造成食欲不振，发育不良，该元素是A.碘B.铁C.锌D.钙37.下列化肥中，属于复合肥料的是A.CO(NH2)2B.(NH4)2HPO4C.Ca(H2PO4)2D.K2SO438.下列物质中，属于纯净物的是A.大理石B.钛合金C.石灰水D.蒸馏水39.下列物质中，属于盐的是A.KOHB.KClO3C.HgOD.H2CO340.下列有关物质性质与用途的说法，错误的是A.石墨有滑腻感，可用来作电极B.焦炭有还原性，可用于冶金工业C.活性炭有吸附性，可用来吸附异味D.金刚石的硬度大，可用来切割玻璃41.下列物质溶于水，溶液温度降低的是A.浓硫酸B.硝酸铵C.氢氧化钠D.蔗糖42.下列有关盐的用途中，叙述错误的是A.碳酸氢钠用于焙制糕点B.碳酸钠用于造纸、纺织C.碳酸钙用于配制波尔多液D.氯化钠用于配制生理盐水43.高铁酸钠(Na2FeO4)中，铁元素的化合价是A.+1B.+2C.+4D.+644.胃酸过多的人不宜大量食用的是A.山楂汁（pH：2.1~2.8）B.玉米粥（pH：7.1~8.0）C.牛奶（pH：6.3~6.6）D.苏打水（pH：8.6~10.2）45.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是46.下列关于二氧化碳的说法，错误的是A.由二氧化碳分子构成B.由碳原子和氧分子构成C.相对分子质量是44D.碳、氧元素质量比是3：847.生产某阻燃剂（Sb2O5）的化学方程式为X+2H2O2＝Sb2O5+2H2O，推断X的化学式为A.H3SbO4B.HSbO3C.SbO2D.Sb2O3二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）48.化学就在我们身边。（1）水里的不溶性杂质可以通过____的方法除去。（2）水的生成和分解实验，均可以说明水是由____组成的。（3）75%的酒精溶液是医疗常用的消毒剂，该溶液的溶剂是____。（4）洗涤剂能使油污在水中分散成细小的液滴，这种现象称为____。49.金属材料应用广泛。（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的薄膜，该反应的化学方程式为____。（2）铁合金的抗腐蚀性能比纯铁_①_。铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的_②_发生了化学反应，可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为_③_。阻止铁锅生锈的措施之一是_④_。50.能源的开发与合理利用非常重要。（1）天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为____。（2）煤燃烧时排放的_①_是形成酸雨的主要气体之一，减少酸雨危害的措施之一是_②_。（3）汽油是_①_加工的产品，在汽油中可加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），这样做的优点之一是_②_。51.右图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线。（1）在____℃时，乙和丙的溶解度相等。（2）t3℃时，分别将甲、乙、丙的等质量饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是_①_，析出晶体最多的是_②_。（3）t2℃时，向70g甲物质中加入100g水，充分溶解后，所得溶液（填“是”或“不是”）_①_饱和溶液，该溶液的溶质质量分数是_②_。52.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。（1）生石灰与水反应制熟石灰：____、____（2）用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁：____、____（3）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气：____、____三、简答题（本题共5小题，共24分）53.（3分）用微粒的观点解释下列事实。（1）碘固体（I2）和碘蒸气都能使淀粉变蓝。（2）等质量的碘固体和碘蒸气比较，碘蒸气的体积远大于碘固体。54.（4分）某居民早起忘记关闭电褥子的电源就去上班，下班后发现卧室门缝冒出黑烟，他立即打开门窗，结果原本只冒黑烟的电褥子瞬间燃起火焰。（1）分析产生上述现象的原因。（2）电褥子着火，应采用什么方法灭火？55.（6分）在实验室用以下装置进行气体的制取和性质实验。（1）选择装置A制取二氧化碳的化学方程式为_①_，用向上排空气法收集是依据二氧化碳_②_。（2）选择装置B用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_①_，用_②_检验收集到的是氧气，是因为氧气能_③_。（3）用装置C做细铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部预先放入少量水的目的是____。56.（5分）在学习金属的性质时，老师拿来了三种外观酷似金、银、铜的样品，同学们对样品进行以下探究：①用锤子砸“金”，样品粉碎；②加入稀盐酸：“金”和“铜”没有现象，“银”有大量气泡产生；③测定密度：“金”4.9g/cm3，“银”7.1g/cm3，“铜”7.5g/cm3。④查阅几种常见金属的密度，如下表：（1）根据以上探究，确定“金”是假的理由有哪些？推测“银”可能是什么金属，依据是什么？（2）已知“铜”只有表面镀了一薄层致密的铜，内部是锌。若不粉碎“铜”，选用金属金银铜铁锌密度(g/cm3)19.310.58.97.97.1稀硫酸和锌粉，测定一定质量“铜”样品中铜的质量，设计实验方案。57.（6分）如图所示，某实验小组进行以下实验：（1）上述实验进行对比的目的是____。（2）实验后，将A、B两试管中的溶液倒入同一个洁净的烧杯中，溶液无色。再向其中加入一定量的碳酸钠溶液（提示：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl），所得混合物中溶液的溶质成分有四种情况，请补充完整（酚酞省略不写）：①NaCl；②____；③____；④____。若该混合物中溶液无色，选用一种试剂即可确定溶质成分是哪种情况，写出所加试剂，预期现象和结论。四、计算题（本题6分）58.钢铁是使用最多的金属材料。（1）利用一氧化碳与氧化铁反应，要制得5.6g铁，最少需要多少克一氧化碳？（2）现有一种铁碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的质量分数为36%，计算合金中碳的质量分数，并判断该合金属于生铁还是钢。参考答案及评分标准33~37CDACB38~42DBABC43~47DADBD48.⑴过滤⑵氢元素、氧元素⑶水⑷乳化49.⑴4Al+3O2=2Al2O3⑵强，水和氧气，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，用后洗净擦干等合理表述50.⑴CH4+2O2点燃CO2+2H2O⑵二氧化硫（或二氧化氮），煤脱硫处理等⑶石油，节约化石能源/减少有害气体排放51.⑴t1⑵丙，甲⑶饱和，37.5%52.⑴CaO+H2O===Ca(OH)2，化合反应⑵2HCl+Mg(OH)2====MgCl2+2H2O，复分解反应⑶2H2O2MnO22H2O+O2↑，分解反应53.⑴碘固体和碘蒸气都由碘分子构成，同种分子化学性质相同（1分）⑵等质量的碘固体和碘蒸气具有相同数目的碘分子，（1分）气态碘分子间的间隔远大于固态碘分子间的间隔（1分）。54.⑴长时间通电导致电褥子过热，温度达到了可燃物的着火点引发燃烧（1分），但是卧室内氧气不充足，所以冒黑烟（1分），当打开门窗时，空气流通，空气中氧气含量增加（1分），所以迅速燃烧⑵要先切断电源，然后用水浇灭（其他合理答案也可）（1分）55.⑴CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，密度大于空气⑵2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑，带火星的木条，助燃⑶防止熔化物溅落炸裂集气瓶56.⑴真金延展性好，不易碎，真金密度较大（1分）；“银”可能是锌，密度一致且能与酸反应（1分）⑵将在空气中灼烧样品，变黑后放入稀硫酸中浸泡，重复以上操作直到表面红色金属全部消失（1分），取出剩余的锌，将用过的稀硫酸集中后加足量锌粉，过滤（1分），再向滤渣加足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥，称重即为铜的质量（1分）（其他合理答案也可）57.⑴证明盐酸和氢氧化钙发生了反应而非溶于水（1分）⑵②NaCl，CaCl2（1分）③NaCl，Na2CO3（1分）④NaCl，CaCl2，HCl，（1分）取少量混合液，向其中加入碳酸钠溶液（1分），无明显现象为①，有沉淀出现为②，有气泡出现为④（1分）（混合物中溶液无色所以不可能为③）58.⑴解：设至少需要一氧化碳的质量为xFe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（1分）84112X5.6g84/x=112/5.6g（1分）X=4.2g（1分）⑵每100g此种合金中含碳量为100g×36%×12/（56×3+12）=2.4g（1分）2.4g/100g×100%=2.4%（1分）生铁含碳量在2%~4.3%，所以此样品为生铁（1分）答：略