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-1-2014学年福建省漳州市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意．1．（3分）（2014•漳州一模）化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法正确的是（）A．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成B．利用丁达尔效应可区别蛋白质溶液和氢氧化铝胶体C．煤经过气化和液化等物理变化后可以转化为纯净物D．新型氢动力计程车的投入使用有益于减少雾霾的产生考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．根据酸雨的形成原因；B．丁达尔效应用于鉴别溶液和胶体；C．煤经过气化和液化都是化学变化；D．氢气是新能源，无污染；解答：解：A．酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，与CO2无关，故A错误；B．蛋白质溶液和氢氧化铝胶体都是胶体，不能用丁达尔效应区别，故B错误；C．煤经过气化生成水煤气，液化生成甲醇，都是化学变化，故C错误；D．新型氢动力计程车的投入，减少了污染物的产生，有益于减少雾霾的产生，故D正确；故选D．点评：本题主要考查化学与科学、技术、社会、环境等问题，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生良好的科学素养提高学习的积极性，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．2．（3分）（2014•漳州一模）下列化学用语正确的是（）A．乙醇的结构简式：C2H6OB．CH4的比例模型：C．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+CO2↑D．电解饱和食盐水的离子方程式：Cl﹣+2H2O═Cl2↑+2OH﹣+H2↑考点：球棍模型与比例模型；结构简式；化学方程式的书写；离子方程式的书写．专题：化学用语专题．分析：A．C2H6O是乙醇的分子式；B．比列模型展现原子体积的相对大小；C．反应生成一氧化碳；D．方程式未配平．解答：解：A．乙醇（俗名酒精）的结构简式为CH3CH2OH，故A错误；B．本题图为甲烷的比例模型，展示原子体积的相对大小，C原子半径大于H原子半径，-2-故B正确；C．工业上制硅的反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，故C错误；D．电解饱和食盐水，溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气，氢离子在阴极得到电子生成氢气，阴极附近氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠，反应的离子方程式：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故D错误．故选B．点评：本题考查化学用语和离子反应方程式书写的正误判断，明确反应的产物和方程式的配平是解答本题的关键，难度不大．3．（3分）（2014•漳州一模）下列关于有机物的说法中不正确的是（）A．苯与氯气在一定条件下可发生取代反应B．塑料、纤维都是合成高分子材料C．乙烯、氯乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．油脂、纤维紊和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应考点：苯的性质；乙烯的化学性质；油脂的性质、组成与结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．苯与氯气在催化剂条件下可以发生取代反应；B．部分纤维可能为天然高分子材料；C．含有碳碳双键的物质能够使酸性的高锰酸钾褪色；D．酯类、多糖、蛋白质在一定条件下都能发生水解．解答：解：A．苯与氯气在催化剂条件下可以发生取代反应，生成氯苯，故A正确；B．一部分纤维可能为天然高分子材料，故B错误；C．乙烯、氯乙烯均含有碳碳双键能够使酸性的高锰酸钾褪色，故C正确；D．油脂属于酯，碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油；纤维素是多糖，水解最终生成葡萄糖；蛋白质水解生成氨基酸，故D正确；故选：B．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，明确苯、乙烯、油脂、纤维素、蛋白质的性质是解题关键．4．（3分）（2014•漳州一模）下列有关物质性质及应用的叙述不正确的是（）A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质B．金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体C．为防船体被腐蚀，远洋货轮船底外壳镶嵌锌块，其中锌发生还原反应D．两根分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒靠近有白烟产生考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；金属的电化学腐蚀与防护；氨的化学性质；钠的化学性质．专题：电化学专题；卤族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，可在空气中生成碳酸钙；B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠；C．锌为原电池的负极，被氧化；-3-D．浓盐酸和浓氨水反应生成氯化铵．解答：解：A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，容易吸收空气中的水和二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，因此长时间露置空气中会结块变质，故A正确；B．钠钠在空气中燃烧生成过氧化钠，火焰呈黄色，故B正确；C．锌的金属性强于铁，与铁构成原电池，锌是负极，因此为防船体被腐蚀，远洋货轮船底镶嵌锌块，其中锌发生氧化反应，故C错误；D．两根分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒靠近生成氯化铵固体而产生白烟，故D正确．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及漂白粉、钠、电化学腐蚀以及氨水的性质，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．5．（3分）（2014•漳州一模）下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（）A．原子半径：F＜O＜AlB．稳定性：H2O＜PH3＜NH3C．酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4D．碱性：LiOH＜NaOH＜Al（OH）3考点：微粒半径大小的比较；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强．解答：解：A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径F＜O＜Al，故A正确；B．非金属性P＜N＜O，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性PH3＜NH3＜H2O，故B错误；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，故C错误；D．金属性Al＜Li＜Na，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：Al（OH）3＜LiOH＜NaOH，故D错误，故选A．点评：本题考查元素周期律的应用，注意掌握微粒半径比较规律、理解元素周期律，难度不大．6．（3分）（2014•漳州一模）下列针对甲、乙、丙、丁四种实验及装置的说法，不合理的是（）A．可用来证明碳的非金属性比硅强-4-B．装置可用于碘水中碘的萃取及分液C．用如图示的方法检查此装置的气密性D．装置：从①进气可收集NO；从②进气可收集NH3考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；B．根据碘在不同溶剂中的溶解度不同采用萃取的方法分离；C．能产生压强差的装置能检验装置的气密性；D．根据气体的溶解性、性质及密度确定气体的收集方法．解答：解：A．碳酸可以制备硅酸，说明碳酸的酸性强于硅酸，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以甲可以证明C的非金属性比硅强，故A正确；B．碘易溶于有机溶剂中，不易溶于水中，且有机溶剂和水不互溶，所以可以通过萃取实现碘与水的分离，故B正确；C．根据装置特点知，如果两侧的液面高度差不变，则可以说明装置不漏气，故C正确；D．NO易被氧气氧化生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集NO，故D错误；故选D．点评：本题考查了化学实验方案评价，涉及气体的收集、气密性检验、元素非金属性强弱判断等知识点，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质来分析解答即可，题目难度不大．7．（3分）（2014•漳州一模）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．则列判断正确的是（）A．反应中KNO3为还原剂B．NaN3中氮元素为﹣3价C．标准状况下，若有6.5gNaN3参加反应，则生成3.584LN2D．若1molKNO3，参加反应，转移电子的物质的量为10mol考点：氧化还原反应的计算．-5-专题：氧化还原反应专题．分析：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，NaN3氮元素化由﹣升高到N2中的0价，是还原剂，发生氧化反应，对应氧化产物；2KNO3中氮化合价由+5降低到N2中的0价，是氧化剂，发生还原反应，对应还原产物，据此解答．解答：解：A．KNO3中氮化合价由+5降低到N2中的0价，是氧化剂，故A错误；B．NaN3氮元素化合价为﹣，故B错误；C．根据方程式可知当6.5gNaN3参加反应转移0.1mol电子时生成N20.16mol，0.16×22.4L/mol=3.584L，故C正确；D．根据方程式可知KNO3中氮化合价由+5降低到N2中的0价，1molKNO3，参加反应，转移电子的物质的量为5mol，故D错误；故选C．点评：本题考查了氧化还原反应相关的概念，属于基础知识考查，题目难度不大．8．（3分）（2014•漳州一模）以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法申正确的是（）A．9g18O2含有的中子数为5NAB．标准状况下，0.5NABr2所占的体积约为11.2LC．常温下，1L0.1mol•L﹣1NH4NO3溶液中含有的NH4+数为0.1NAD．一定条件下，1molN2和3molH2在密闭容器充分反应，生成N﹣H键的数目为6NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、9g18O2中子数是=5mol；B、标准状况下，溴为液体，气体摩尔体积vm=22.4L/mol的使用范围是单一气体或能共存的混合气体；C、铵根离子是弱离子要水解，所以铵根离子的数目小于0.1NA；D、合成氨是可逆反应不可能完全转化．解答：解：A、9g18O2中子数是=5mol，所以含有的中子数为5NA，故A正确；B、标准状况下，溴为液体，气体摩尔体积vm=22.4L/mol的使用范围是单一气体或能共存的混合气体，故B错误；C、铵根离子是弱离子要水解，所以铵根离子的数目小于0.1NA，故C错误；D、合成氨是可逆反应不可能完全转化，所以生成N﹣H键的数目小于6NA，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围．9．（3分）（2014•漳州一模）下列用来表示可逆反应2X（g）+Y（g）═3Z（g）△H＜0的图象正确的是（）-6-A．B．C．D．考点：转化率随温度、压强的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：根据方程式可知，正反应放热，则升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，Z的含量降低，X的转化率降低，由于反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，正逆反应速率增大的倍数相同．解答：解：A．由于反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，则A的转化率不变，故A错误．B．正反应放热，则升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，Z的含量降低，图象吻合，故B正确；C．升高温度正逆反应速率都增大，图象不吻合，故C错误；D．由于反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，正逆反应速率增大的倍数相同，图象不吻合，故D错误；故选B．点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，解答本题的关键是根据反应的特征判断外界条件对平衡移动的影响，与图象对比可解答该题．10．（3分）（2014•漳州一模）根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是（）A．往水中滴加少量氢氧化钠稀溶液，Kw变小B．往AgCl悬浊液中加入0.1mol•L﹣1NaI溶液，无明显现象产生C．室温下，稀释0.1mol•L﹣1的醋酸，溶液中c（CH3COO﹣）•c（H+）不变D．等体积等浓度的氨水与盐酸混合后所得溶液显酸性考点：水的电离；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、水的离子积常数只与温度有关；B、碘化银的溶度积常数