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1江苏省南京市金陵中学河西分校2013-2014学年高中化学必修一教学练《第3章第1节金属的化学性质（2）》（人教版）自学导引【基础知识构建】一、金属与水的反应1、认真观察教材实验3-3，记录典型的实验现象？推断金属钠可能具有哪些典型的物理、化学性质？典型的实验现象对应的物理、化学性质①②③④⑤化学反应方程式：2、分析“科学探究”。（1）主要的实验现象有：（2）发生反应的方程式为：二、铝与强碱水溶液的反应1、观察实验3-4，记录典型的实验现象，写出其中发生反应的化学方程式主要实验现象化学方程式铝与盐酸溶液反应铝与氢氧化钠溶液反应2、铝制品在使用过程中应该有哪些注意事项：【自主检测】1、用等质量的下列金属和稀硫酸反应，产生H2最多的是A．NaB．MgC．AlD．Zn22、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是A．盐酸B．硫酸C．氨水D．NaOH溶液3、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．2mol·L－1H2SO4溶液B．18mol·L－1H2SO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液D．3mol·L－1HNO3溶液4、ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．1︰7B．7︰1C．7︰8D．8︰7交流提升【知识体系完善】一、钠与水反应的讨论：1、离子反应方程式：2、用双线桥表示电子转移情况并指出氧化剂与还原剂：3、钠与盐溶液的反应：（1）分析钠与硫酸铜溶液的反应：※（2）总结钠分析投入下列溶液中可能的现象（并写出反应方程式）FeCl3MgSO4NH4Cl二、铝与酸碱反应情况讨论：（1）等量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠的反应：（2）足量的铝与等量的盐酸、氢氧化钠的反应：※（3）一定质量的铝与等量的盐酸、氢氧化钠的反应※甲、乙两烧杯中各成盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.6g【典型例题】1、将一小块钠投入盛有饱和澄请石灰水的试管里，不可能观察到的现象是3A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊2、用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标况）是A．等于2.24LB．等于1.12LC．大于1.12LD．小于1.12L3、在烧杯中加入水和苯（密度为0.88g·cm－3且与水不互溶）各50mL。将一小粒金属钠（密度为0.97g·cm－3）投入烧杯中。观察到的现象可能是A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中并不反应C．钠在苯的液面上四处游动D．钠在苯与水的界面反应并可能作上下跳动4、右图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图。（1）写出该反应的化学方程式（2）实验中，D处排出的气体几乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是：，改进的措施是：评价反馈1、金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是①密度较小，②熔点较低，③硬度较小，④还原性强，⑤该反应生成相应的碱，⑥该反应是放热反应。A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．除③⑥之外D．全部2、将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，既有气体放出，又有沉淀生成的是A．HClB．K2SO4C．CuCl2D．饱和Ca(OH)2溶液3、向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是A．CO32-B．OH-C．Cu2+D．H+4、某无色溶液能与铝粉作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是A．H＋、Mg2＋、Cl－、Cu2＋B．NO3—、K＋、Na＋、H＋C．Cl－、Ba2＋、NO3—、OH－D．OH－、Cl－、HCO3—、Mg2＋5、下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是苯蒸馏水钠4A．铝在常温下不与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应D．铝既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液6、铝在人体中积累可使人慢性中毒，铝在下列场合必须加以控制的是①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和小苏打作食物膨化剂⑧用氢氧化铝制药片治胃病⑨制防锈油漆A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②⑤⑥⑦⑧C．②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧7、将2.3g金属钠投入100g水中，完全反应后，计算：（1）生成氢氧化钠的物质的量；（2）生成氢气的体积（标准状况）；（3）反应后溶液中溶质的质量分数。8、把5.4gAl放入盐酸中，两者恰好完全反应。求：（1）生成H2的物质的量；（2）生成H2的质量；（3）生成H2在标准状况下的体积；（4）若加入的盐酸体积为200mL，则盐酸的物质的量浓度为多少？（5）若反应后溶液的体积仍为200mL，求生成AlCl3溶液的物质的量浓度。9、向100mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应。计算：（1）Al的物质的量；（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度；（3）生成标准状况下H2的体积。10、把铁、铝混合物1.1g溶于200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）。求：（1）反应中消耗HCl的物质的量；（2）该混合物中铝、铁的物质的量。