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12013学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷高三年级化学学科（满分150分，时间120分钟）2014.4说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。本卷可能用到的相对原子量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。1．将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。下列反应中，最节能的是A．CO2+3H2催化剂△CH3OH+H2OB．6CO2+6H2O光合作用C6H12O6+6O2C．CO2+CH4催化剂△CH3COOHD．2CO2+6H2催化剂△CH2=CH2+4H2O2．吸进人体内的氧有2%转化为加速人体衰老的氧化性极强的活性氧，若Na2SeO3能清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂3．下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是A．钠B．铝C．溴D．氯4．下列有机物系统命名正确的是A．2-甲基-氯丙烷B．2-甲基-3-丁烯C．2，4，4-三甲基戊烷D．2，3-二甲基-4-乙基己烷5．除去密封食品包装盒内的氧气可延长食品的保质期，下列措施不能延长食品保质期的是A．适当添加含酚类结构单元的天然化合物B．对食物充氮包装C．放入装有铁粉的透气的小纸袋D．放入装有生石灰透气的小纸袋二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）6．右图是一种有机物的分子模型，图中的“棍”代表单键或双键，该模型代表的有机物可能是A．饱和一元醇B．羟基酸C．羧酸D．饱和一元醛7．下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是A．IBrB．I2O5C．I3+D．I3－8．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是A．滴有酚酞的Na2CO3溶液B．溶有SO2的品红溶液C．滴有石蕊的AlCl3溶液D．滴有酚酞的饱和Ca(OH)2溶液29．下列物质都具有较强的吸水性。欲使稀硝酸成为浓硝酸，不能使用的试剂是A．浓硫酸B．五氧化二磷C．无水硫酸镁D．甘油10．某溶液中含有NO3-、S2-、AlO2-、SO32-四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中物质的量基本不变的阴离子是A．NO3-B．S2-C．AlO2-D．SO32-11．已知粗碘中含有的IBr和ICl受热都会升华，若先在粗碘中加入下列物质中的一种再加热，就可制得纯净的碘。该物质是A．KIB．H2OC．ZnD．NaCl12．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是13．将5.4gAl投入到200mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液14．下列事实中不能说明氯的单质分子是双原子分子的是A．在标准状况下，氯单质为气态B．在标准状况下，71g氯气所占的体积约为22.4LC．电解饱和食盐水，阴极和阳极分别逸出气体的体积大致相等D．含0.2molNaOH的溶液，恰好与2.24Ｌ（标准状况下）氯气反应15．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A．Na2CO3B．Na2O2，Na2CO3C．NaOH，Na2CO3D．Na2O2，NaOH，Na2CO316．将通有H2S的导气管伸入充满氧气的集气瓶内点燃，描述反应过程的曲线错误的是17．烷烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，1，3—环己二烯失去2个氢原子生成苯是放热反应。下列说法正确的是A．1，3—环己二烯加氢是吸热反应B．1，3—环己二烯比苯稳定C．苯比1，3—环己二烯稳定D．苯加氢生成环己烷是吸热反应选项a中物质b中物质c中收集气体d中物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸浓盐酸HClNaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液n(SO2)/mol反应时间tn(S)/mol反应时间tn(H2O)/mol反应时间tn(O2)/mol反应时间tABCDabcd3三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。）18．实验室进行下列实验，在选择实验装置时应当考虑冷凝回流装置的是A．葡萄糖与银氨溶液共热制银镜B．用蒸馏烧瓶从石油中提取汽油C．苯与浓硝酸、浓硫酸共热制硝基苯D．乙醇、丁酸与浓硫酸共热制丁酸乙酯19．右图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是A．若是氨碱法，溶液c可在转化流程中循环利用B．若是联碱法，则L的主要成分是NH3C．M可在转化流程中循环利用D．X是NH3，Y是CO220．在0.1mol/L的NaHSO3溶液中有如下关系：c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3)，向NaHSO3溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，发生的主要反应的离子方程式为A．SO32-+H2O错误!未找到引用源。HSO3-十OH-B．HSO3-十H2OH2SO3十OH-C．HSO3-十OH-SO32-十H2OD．H2SO3+OH-HSO3-十H2O21．在含有nmolFeI2的溶液中通入Cl2，有xmolCl2发生反应。下列说法正确的是A．当x≤n2时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-B．当x≥n时，反应的离子方程式为：2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-C．当Fe2+和I-都被氧化时，x与n的关系为x＞nD．当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为nmol22．将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器，一定条件下发生反应生成C气体。平衡时测得c(A2)=0.58mol/L，c(B2)=0.16mol/L，c(C)=0.84mol/L，则C的分子式为A．ABB．AB2C．A2BD．A2B3第II卷（共84分）四、（本题12分）液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。23．写出羰基硫的电子式，羰基硫分子属于____________（选填“极性”、“非极性”）分子。24．下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是。a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4b．酸性：H2SO3＞H2CO3c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价饱和食盐水溶液a沉淀L溶液cM碳酸钠加入X滤液b加入Y水425．羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，对钢铁设备产生电化学腐蚀。写出正极的电极反应式____________________，负极的反应产物为_____________（填化学式）。为除去羰基硫，工业上常采用催化加氢转化法，把羰基硫转化为H2S再除去：COS+H2CO+H2S26．已知升高温度，会降低羰基硫的转化率。则升高温度，平衡常数K________，反应速率____________（均选填“增大”、“减小”、“不变”）。27．若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是______。a．容器内气体密度保持不变b．容器内温度保持不变c．c(H2)=c(H2S)d．υ(H2)正=υ(H2S)正28．已知该反应的平衡常数很大，说明______________________。五、（本题共12分）铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途，完成下列填空。29．右图所示为铁元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意义为：______。铁原子核外有________种运动状态不同的电子。30．二茂铁[Fe(C5H5)2]是一种有机金属化合物，熔点172℃，沸点249℃，易升华，难溶于水易溶于有机溶剂。二茂铁属于__________晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为右图中的_____（选填“a”或“b”）。31．绿矾（FeSO4·7H2O）可用于治疗缺铁性贫血，其水溶液露置于空气中会变质，写出发生变质反应的离子方程式_______________。32．无水FeCl3是水处理剂，遇潮湿空气即产生白雾，易吸收空气中的水分成为结晶氯化铁(FeCl3·6H2O)。制备无水FeCl3的试剂是________________。33．高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠（Na2FeO4）可用如下反应制备：2FeSO4+6Na2O2→2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑若生成2molNa2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为____________mol。34．高铁酸盐可将水体中的Mn2+氧化为MnO2进行除去，若氧化含Mn2+1mg的水体样本，需要1.2mg/L高铁酸钾__________L。六、（本题共12分）某研究性学习小组通过下列实验探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，并制备硫酸铜晶体。完成下列填空。甲同学用装置I进行实验，加热反应物至沸腾，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。26Fe铁3d64s255.85abFe535．白色沉淀是_______________。36．甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设，这两种假设可能是：①________________________________②________________________________乙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验，检验甲同学提出的假设（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。37．操作①的目的是________________，洗气瓶B中的试剂是__________。38．该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种__________，理由是________。丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液制成硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如下：坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量第一次称量第二次称量11.710g22.700g18.621ga39．若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为___________________。40．若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x的实测值_________（保留二位小数），相对误差为_________________。七、（本题共12分）为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO2，工业上采用软锰矿（主要成分MnO2）脱硫同时制取硫酸锰技术，其流程示意图如下：已知：浸出液的pH接近4，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋。完成下列填空。41．写出浸出过程中主要反应的化学方程式：_____________________________________。42．浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸，致使浸出液的pH下降，这将____（“有利”、“不利”）于软锰矿浆继续吸收SO2。欲消除生成的硫酸，试剂A最好是_________。a．MnCO3b．MnO2c．CaOd．CaCO3滤渣软锰矿浆浸出操作I过滤操作IIMnSO4·H2O含SO2烟气试剂AMnO2643．操作I的目的是除去浸出液中的Fe2＋，MnO2在氧化Fe2＋的同时还______________，使Fe3＋沉淀。检验过滤后溶液中是否含有Fe3+的操作是___________________。44．已知大于27℃时，MnSO4·H2O溶解度随温度上升而明显下降，则操作II的过程为：____________、_____________、洗涤、干燥。工业上为了充分利用锰元素，在流程中___________________可循环使