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第1页共6页2014年湖北省八市高三年级三月联考理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只交答题卡。可能用到的元素相对原子质量：H–1C–12N–14O–16Na–23Ca–40Fe–56Cu–64Zn–65Sn–119Cl–35.57.下列与化学有关的表述正确的是A．生物质能源是可再生能源，缺点是严重污染环境B.人类的活动不影响氮、硫元素在自然界的循环C．高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维D.可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素8.室温下，下列各组离子能大量共存的是A.稀硫酸中：K＋、Mg2+、AlO2-、S2O32-B.NaHS溶液中：SO42-、K＋、Cl-、Cu2＋C.)(HcKW=10-13mol·L-1溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、SO42-D.通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-9.在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。已知：AgSCN(白色s)Ag++SCN－，Ksp=1.0×10-12Fe3++SCN－FeSCN2+（红色），K=138下列说法不正确的是A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀B．当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3+生成红色配合物，即为终点C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察10.下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是A甲烷和氯气光照制四氯化碳乙酸和乙醇制乙酸乙酯B实验室由乙醇制乙烯乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色C溴丙烷水解制丙醇淀粉制葡萄糖D苯乙烯生成乙基环己烷乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色11．下列实验操作不能达到目的的是A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加热搅拌，加入MgCO3，过滤，加适量的盐酸B．制备硅酸胶体：向硅酸钠水溶液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈强酸性C．检验Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡D．使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液12.原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，Y的+1价离子比M的-1价离子少8个电子。根据以上叙述，下列说法中正确的是第2页共6页A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z＜MB．由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX2，WZ2，ZX2C．元素W与氢形成的原子个数比为1﹕1的化合物有很多种D．X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物13.某有机化合物的相对分子质量大于110，小于150，其中碳和氢的质量分数之和为51.52%，其余为氧，该化合物分子中最多含多少个结构A．1个B．2个C．3个D．4个26.（13分）实验室合成环己酮的反应、装置示意图及有关数据如下：环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表：物质沸点(℃)密度(g·cm－3,20℃)溶解性环己醇161.1(97.8)0.9624能溶于水环己酮155.6(95)0.9478微溶于水饱和食盐水108.01.3301水100.00.9982括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的ΔH＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中，在55~60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液，用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是。②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是。（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a．蒸馏，收集151~156℃馏分，b．过滤，c．在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液，d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。①上述操作的正确顺序是（填字母）。②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有。③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是。（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有种不同化学环境的氢原子。27.（15分）Ⅰ.某实验A小组设计生产亚氯酸钠（NaClO2）的主要流程如图，第3页共6页已知NaClO2是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染工业。它在碱性环境中稳定存在。（1）双氧水的电子式为，装置Ⅰ中发生反应的还原剂是（填化学式）。（2）A的化学式是，装置Ⅲ电解池中A在极区产生，若装置Ⅲ中生成气体a为11.2L(标准状况)，则理论上通过电解池的电量为（已知法拉第常数F=9.65×l04C·mol-1)。（3）装置Ⅱ中反应的离子方程式是。Ⅱ.某实验B小组测定金属锡合金样品的纯度（仅含少量锌和铜，组成均匀），将样品溶于足量盐酸:Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，过滤，洗涤。将滤液和洗涤液合并再加过量的FeCl3溶液。最后可用一定浓度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+。现有锡合金试样1.23g，经上述反应、操作后，共用去0.200mol/L的K2Cr2O7的酸性溶液15.00mL。（4）列式计算样品中锡的质量分数。（5）用上述样品模拟工业上电解精炼锡，如右图：b极发生电极反应式，当得到11.90g纯锡时，电解质溶液质量减轻0.54g，则锡合金质量减少_______g（结果保留一位小数）。28.（15分）氮元素及其化合物在国防科学技术生产中有重要应用。（1）写出实验室制NH3的化学反应方程式（2）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，氢气的来源是水和碳氢化合物，写出以天然气为原料制取氢气的化学反应方程式（3）在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，可采取的措施有，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中，c(H2O)﹕c(CO)不低于，（4）在容积为2L容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在答题卡图中绘出c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅱ（5）工业上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定条件下合成，其化学反应方程式为（6）合成尿素时，当氨碳比=4，CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示．①A点的逆反应速率v逆(CO2)B点的正反应速率为v正(CO2)（填“＞”、“＜”或“＝”）②NH3的平衡转化率为。第4页共6页（3）第5页共6页2ClO2+第6页共6页一定条件