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概念正误判断专题2013年月日星期姓名物质的量气体摩尔体积(1)物质的量就是物质的质量()(2)摩尔既是物质质量单位，又是物质数量单位()(3)标准状况下，1mol水的体积约为22.4L()(4)0.012kg12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数()(5)SO2－4的摩尔质量是98g·mol－1()(6)等质量的SO2和SO3所含有的氧原子数之比为2∶3()(7)1molFe与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3NA()(8)1gO2和1gO3所含有的原子数相同()(9)标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个()(10)1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA()(11)标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中含有的氮原子数约为2NA()(12)任何状况下，1molCO2与1molH2O所含分子数和原子总数相等()(13)质量相等密度不等的N2和C2H4，所含有的分子数相等()(14)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比()(15)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的体积之比()物质的量在化学实验和化学计算中的应用(1)1mol·L－1NaCl溶液表示1L水中含有NaCl58.5g()(2)0.1mol·L－1100mL硫酸溶液含有SO2－4为0.1mol()(3)0.1mol·L－1100mL醋酸溶液含有CH3COO－为0.01mol()(4)100mL0.5mol·L－1的NaCl溶液与300mL0.25mol·L－1的CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度相等()(5)将质量分数分别为5x%与x%的两硫酸溶液等体积混合，混合溶液中溶质的质量分数大于3x%()(6)配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾()(7)容量瓶用蒸馏水洗净以后，还需要用待配溶液润洗()(8)在托盘天平两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将NaOH放在纸上称量()(9)将称好的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再将溶液注入容量瓶中()(10)用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也转入容量瓶中()(11)沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切()(12)1L1mol/LFeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NA()(13)定容时，不慎加蒸馏水超过刻度线，应立即用胶头滴管将多余的水吸出()(14)常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA()(15)称量时，砝码和物质放置颠倒，所配溶液浓度一定偏低()物质的分类(1)只由一种元素组成的物质一定是纯净物()(2)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液()(3)含有金属元素的离子不一定是阳离子()(4)金属氧化物一定是碱性氧化物()(5)雾是气溶胶，在阳光下可观察丁达尔效应()(6)酸酐一定是氧化物()(7)酸性氧化物都能与水反应生成对应的酸()(8)Na2CO3属于钠盐、碳酸盐，也属于正盐，但是其水溶液呈碱性()(9)AgI胶体在电场中自由运动()(10)布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开()(11)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会先产生沉淀后沉淀渐渐溶解()(12)光线通过时，胶体会产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应()(13)Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈现红褐色()(14)渗析实验可以证明胶体粒子比溶液中溶质直径大()(15)电泳实验说明Fe(OH)3胶体带正电荷()离子反应(1)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子()(2)氨水导电，液氨不导电，所以氨气是电解质()(3)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质()概念正误判断专题2013年月日星期姓名(4)SO2溶液导电，SO2是电解质()(5)BaSO4难溶于水，故BaSO4是非电解质()(6)二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质()(7)H2SO4是强电解质，故浓硫酸具有强的导电性()(8)AlCl3熔融状态不导电，AlCl3溶液导电，故AlCl3是共价化合物()(9)AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO－2＋4NH＋4＋2H2O()(10)氨气和氨水与盐酸反应都生成NH4Cl，故二者的离子方程式相同()(11)Ca(OH)2是微溶物，在书写离子方程式时应写成化学式()(12)NH＋4、CO2－3水解溶液分别呈酸、碱性，故二者在溶液中不能共存()(13)Al3＋与AlO－2不能共存，由此可知Fe3＋与AlO－2也不能共存()(14)Fe2＋、ClO－、Cl－、NO－3在酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性溶液中可以共存()(15)等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－=CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O()氧化还原反应(1)Cu2＋比Fe3＋氧化性强，所以Cu比Fe还原性强()(2)失电子难的原子获得电子的能力一定强()(3)原子的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱()(4)含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性()(5)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性()(6)强氧化剂遇到强还原剂不一定能发生氧化还原反应()(7)A2＋2B－=B2＋2A－反应中，A2的氧化性大于B2的氧化性，B－的还原性大于A－的还原性()(8)含1molX2O2－7的溶液与含3molSO2－3的溶液恰好完全反应，SO2－3被氧化成SO2－4，则X在还原产物中的化合价为0价()(9)某元素在化学反应中由化合态变成游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原()(10)MnO2与浓盐酸反应需要加热才能生成氯气，而KMnO4与浓盐酸反应则不需要加热就可以产生氯气，说明KMnO4的氧化性强于MnO2()(11)NO－3在酸性条件下的氧化性比其在碱性和中性条件下的氧化性强()(12)浓硝酸与铜反应的还原产物NO2中N的化合价为＋4，而稀硝酸与铜反应的还原产物NO中N的化合价为＋2，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强()(13)少量氯气通入FeBr2溶液中，先氧化Fe2＋()(14)CuS＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O＋S↓，配平后的化学计量数从左到右依次为383243()(15)相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱()钠及其化合物(1)金属钠露置在空气中最终变成碳酸钠()(2)金属钠可以用于电光源上，制成高压钠灯()(3)金属钠与水的反应实质上是与水电离产生的H＋反应()(4)金属钠很活泼，可以将溶液中比它不活泼的金属置换出来()(5)将金属钠投入饱和NaCl溶液中，会有晶体析出()(6)将1mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量减小()(7)将2.3g金属钠投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为4%()(8)电解饱和食盐水可以制取金属钠()(9)Na2O和Na2O2都是碱性氧化物()(10)Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1()(11)当Na2O2与CO2和H2O反应时，Na2O2只做氧化剂()(12)利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液()(13)纯碱不是碱()(14)焰色反应是化学变化()镁、铝及其化合物(1)镁着火不可以用CO2灭火，钠着火也不可以用CO2灭火()(2)镁、铝、硫酸构成原电池，镁作负极；镁、铝、NaOH溶液构成原电池，仍是镁作负极()(3)Mg在空气中燃烧，产物只是MgO()(4)铝是地壳中含量最多的金属元素()概念正误判断专题2013年月日星期姓名(5)铝的导电性良好，所以可以利用铝作导线()(6)铝在常温下不能与氧气、氯气反应()(7)铝既能溶于强酸又能溶于强碱()(8)铝与NaOH溶液的反应中，NaOH是氧化剂()(9)铝能用来冶炼难熔的金属，是因为铝具有较强的还原性，在冶炼反应中放出大量的热()(10)氧化铝只能与酸反应不能与碱反应()(11)氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应()(12)将AlCl3溶液蒸干灼烧，最终得到的固体是氧化铝()(13)将AlCl3溶液分别滴入到足量的NaOH溶液和足量的氨水中，现象不同()(14)明矾可以用于饮用水的杀菌消毒()(15)工业上用电解熔融AlCl3的方法来冶炼铝()铁及其化合物(1)铁能被磁铁吸引，但是纯铁易被腐蚀()(2)纯净的铁块是银白色的金属()(3)在人体的血红蛋白中含有铁元素()(4)铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族()(5)铁能在氧气中剧烈燃烧，但是不能在水蒸气中燃烧()(6)红热的铁与水蒸气反应生成三氧化二铁和氧气()(7)铁与硫粉共热，只要硫粉过量，就会制出Fe2S3()(8)过量的铁在加热时与氯气反应，生成氯化亚铁()(9)铁与强氧化剂硝酸反应的产物为硝酸铁()(10)铆在铜板上的铁钉在潮湿的空气中不容易生锈()(11)用磁铁矿炼铁，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移9mole－()(12)铝热法制取铁的反应中，放出的热量能使铁熔化()(13)与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率：纯铁＞生铁()(14)铁在空气中生锈的原因是其与氧气生成的氧化物疏松的缘故()(15)Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同()用途广泛的金属材料(1)金属在自然界中都以化合态存在，故金属的冶炼就是将金属从其化合物中置换出来()(2)铝热反应可以冶炼难熔金属()(3)铁的冶炼属于热还原法，还原剂为CO()(4)合金是混合物，合金中的成分金属保持各自的化学性质()(5)硬铝、钢铁和水银都属于合金()(6)镁合金的硬度与强度均高于纯镁()(7)在常温下，银能被浓硝酸或稀硝酸氧化生成硝酸银()(8)人类历史上使用最早的合金是青铜，目前世界上使用量最大的合金是钢()(9)铜在干燥的空气中性质稳定，但是在潮湿的环境中则易被锈蚀，生成铜绿()(10)铜与氯气、氧气、硫分别反应，得到的产物中铜的化合价均为＋2价()(11)在常温下，铜可以被浓硫酸和浓硝酸氧化()(12)湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生了还原反应()(13)无水硫酸铜常常被用来检验水蒸气的存在()(14)无水硫酸铜生成CuSO4·5H2O属于物理变化()(15)铜绿在灼烧条件下会分解生成氢氧化铜和二氧化碳()无机非金属材料的主角——硅(1)金刚石、石墨和C60互为同分异构体()(2)因石墨具有导电性，可用石墨炸弹破坏输电线、电厂设备()(3)C60的摩尔质量是720()(4)因碳原子最外层有4个电子，故碳的化合物多为共价化合物()(5)碳元素是形成化合物种类最多的元素()(6)C、CO主要体现还原性()(7)在点燃的条件下，C可以还原氧化镁生成镁和二氧化碳()(8)硅的晶体结构与金刚石相似()(9)硅是地壳中含量最多的非金属，其单质是灰黑色有金属光泽的固体()概念正误判断专题2013年月日星期姓名(10)硅的导电性介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料()(11)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应()(12)二氧化碳通入硅酸钠溶液中有沉淀生成，证明碳酸的酸性强于硅酸()(13)SiO2既能与酸反应又能与碱反应，所以它是一种两性氧化物()(14)石英玻璃属于硅酸盐产品()(15)硅酸盐可以写成氧化物的形式，因此硅酸盐实际上是以氧化物的形式存在的()富集在海水中的元素——氯(1)氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质()(2)氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰()(3)新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色()(4)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气()(5)光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气()(6)新制氯水必须用棕色瓶密封保存()(7)氯水可以用于消毒是因为氯水中含有次氯酸()(8)氯水放置数天以后pH将变小()(9)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的()(10)在实验室中制取纯净、干燥的