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12014届高考预测试题1．已知有机物A、B、C之间存在如下转化关系：A+H2O→B+C（已配平）。若MB=MC，且B溶液能使紫色石蕊溶液变红，且其含氧元素的质量分数为36.36%。则C的同分异构体的种数为A．6B．7C．8D．92．豆油被加热到185℃时会产生如下图所示的物质。关于该物质的判不正确的是（）A．该物质的分子式为C9H16O2B．该物质可以与H2发生加成反应C．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色D．该物质属于烃类化合物3．下列离子方程式书写正确的是（）A．AlCl3溶液滴加过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++H2OB．硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2OC．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D．向氢氧化铁胶体中滴加足量HI溶液：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O4．已知25℃时Ksp[Al(OH)3]=1．0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示。计算表明当Fe3+完全沉淀时，Al3+恰好开始沉淀。下列说法正确的是（）A．原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=1:1B．Fe(NO3)3溶液中混有杂质Al(NO3)3可以加入过量的NaOH溶液除去C．B点两种沉淀共存，此时上层溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=2．5×104D．C点溶液中的溶质只有NaAlO25．有机物Q的分子式为C5H10O3，一定条件下Q遇NaHCO3、Na均能产生气体，且生成气体体积比(同温同压)为1：1，则Q的结构最多有（）A．12种B．10种C．8种D．7种6．纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料，可用如下两种电化学装置制备这种材料，下列有关说法中正确的是A．阳极上的电极反应均为2Cu-2e－＋2OH－=Cu2O＋H2OB．工作过程中两个装置内溶液的pH均减小C．两个装置内阴离子均移向铜电极D．阴极上开始时均有氢气生成27．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．K+、H+、I-、ClO-B．Na+、Fe3+、SO42-、OH-C．Al3+、NH4+、AlO2-、NO3-D．Mg2+、Ca2+、HCO3-、Br-8．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，18gH2O含有2NA个O-H键B．1L1mol/LNa2CO3溶液中含有NA个CO32-C．1molAl被完全氧化生成Al2O3，转移6NA个电子D．常温下，22．4L的N2和O2混合气体，含有2NA个原子9．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况，1molSO3含O原子个数为3nAB．1．12LN2中含N2分子数为0．05nAC．5．6gFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0．3nAD．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0．20mol/L10．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．Ca2＋、K＋、CO32－、Cl－B．K＋、NH4＋、HCO3－、OH－C．H＋、Fe2+、ClO－、SO42－D．Na＋、Ba2＋、OH－、NO3―11．下列离子方程式书写正确的是（）A．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O＝A1O2-+4NH4++2H2OB．往CaCl2溶液通入少量的CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－+OH－＝CO32－+H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3－＋Ba2＋＋OH-错误!未找到引用源。BaSO3↓＋H2O12．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIA浓硝酸具有强氧化性常温下，浓硝酸使铁钝化BSO2具有漂白性SO2使紫色石蕊试液褪色CAl（OH）3具有两性Al（OH）3可溶于氨水DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp(BaSO4)﹥Ksp(BaCO3)13．化学来源于生活，并应用于生活，下列有关说法不正确的是（）A．HF常用于雕刻玻璃，但其属于弱酸B．石英、玛瑙、水晶通常作为装饰品使用，其主要成分均为二氧化硅C．Na2CO3俗称纯碱，其可与盐酸反应，故可用于治疗人体内胃酸过多D．甲醛能使蛋白质变性，所以可用甲醛水溶液浸泡动物标本，以达到防腐的作用14．对于反应：A（s）+B（g）2C（g）△H=a，(a﹤0)，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（）A．压缩容器体积，平衡不移动B．升高温度，平衡正向移动，v(正)增大、v(逆)减小C．A（s）与B（g）的总能量高于2C（g）的总能量D．反应：2A（g）+2B（g）4C（g）△H﹥2a，(a﹤0)15．（15分）工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：3请回答下列问题：（1）沉淀C的化学式为，C与金属Al可以在高温下发生一反应可用于焊接铁轨。则该反应的化学方程式为。（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是_(填操作名称)，实验室要洗涤Al(OH)3沉淀，洗涤方法是。（3）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有(填化学式)。用此法制取铝的副产品是(填化学式)。（4）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：，电解熔融的氧化铝，若得到标准状况下11．2LO2，则同时生成g铝。下列有关此工艺的说法合理的是（）A．冰品石（Na3AlF6）的作用是降低Al2O3的熔化温度B．电解生成的金属铝是在熔融液的上层C．电解过程中的电极材料可以为金属材料D．铝是高耗能产品，废旧铝材的回收后制成氧化铝比较合理（5）若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：(填化学式)。16．（14分）含铬的废水具有毒性，必须进行处理才能排放。为实现变废为宝，可将废水经过下列处理得磁性材料Cr0．5Fe1．5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2价），实验流程如下：已知废水的酸碱性会影响到Cr2O2-7与Cr3+之间的相互转化，转化关系如图所示。（1）预处理①中的关键是（2）实验室中操作③所用的玻璃仪器名称是（3）写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：（4）物质Y中除了有Cr(OH)3外，还有（填化学式）2Al2O3750~970℃通电，Na3AlF64Al+3O2↑4（5）已知Cr2O72-有较强的氧化性，一定条件下可将I-氧化为I2，自身还原为Cr3+，依此原理实验室可通过以下方法测定废水中Cr2O72-的浓度：取含Cr2O72-废水2L蒸发浓缩至100ml，然后用酸性滴定管准确量取10．00mL于锥形瓶中，加入5mL2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾，再加入2mL淀粉指示剂，用0．1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）①判断达到滴定终点的现象是②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液12．00mL，则废水中Cr2O72-的浓度。③欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr05Fe15FeO，理论上在操作②中需要加入gFeSO4•7H2O．17．第VA族元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用（1）砷的电子排布式为，N、P、As三种元素的最常见氧化物沸点由高到低的顺序为，高纯度砷可用于生产具有“半导体贵族”之称的新型半导体材料GaAs，在GaAs晶体中，Ga、As原子最外电子层均达到8电子稳定结构，则GaAs晶体中砷的配位数为。（2）对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为。①该物质中几种元素的第一电离能由大到小的顺序是，该物质的晶体中肯定不存在的作用力是。a．氢键b．极性键c．范德华力d．离子键e．σ键②已知-NO2是吸电子基团，据此判断相同温度下其电离平衡常数K1与苯酚()的电离平衡常数K2的相对大小。（3）科学家将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42－互为等电子体，则该阴离子的化学式是。（4）多聚磷酸钠是一种高品质的海产品添加剂，多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，多聚磷酸根是由多个磷氧四面体通过共用角顶氧原子成直链状而连接起来的，该酸根可表示组成可表示如下：①磷原子的杂化类型为。②多聚磷酸钠(设含有n个磷原子)的组成通式可表示为。51．【答案】C【解析】B溶液能使紫色石蕊溶液变红，且其含氧元素的质量分数为36．36%，则B为羧酸，经计算B的分子式为C4H8O2，又因为MB=MC，故C的分子式为C5H11—OH，其同分异构体的种数为8种。2．【答案】D【解析】该物质的分子式为C9H16O2，A项正确；；该物质含有碳碳双键能与H2发生加成反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，B、C项正确；该物质属于烃的含氧衍生物，D项错误。3．【答案】D【解析】氢氧化铝不溶于氨水，A项错误；硫酸和氢氧化钡溶液反应为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，B项错误；氯化钙与二氧化碳不反应，C项错误。4．【答案】C【解析】根据题意可知，OA段生成Fe(OH)3沉淀，AB段生成Al(OH)3沉淀，二者消耗NaOH溶液的体积比为2:3，所以原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=2:3，A项错误。Fe(NO3)3溶液中混有杂质Al(NO3)3加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀，没有还原成Fe(NO3)3，B项错误。当两种沉淀共存时，由于Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)·c3(OH－)，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH－)，所以c(Al3+):c(Fe3+)=Ksp[Al(OH)3]:Ksp[Fe(OH)3]=2．5×104，C项正确。C点时溶液中的溶质主要有NaAlO2、NaNO3等，D项错误。5．【答案】A【解析】与NaHCO3反应能生成气体说明结构中含有-COOH、由生成气体量值关系知还有-OH、Q可视为-OH取代戊酸分子中的氢原子后形成的，戊酸有四种：CH3CH2CH2CH2COOH、(CH3)2CHCH2COOH、(CH3)3CCOOH、CH3CH2CH(CH3)COOH，羟基取代它们分子中的氢原子时分别有4种、3种、1种、4种取代方式，故共有12种不同的结构。6．【答案】C【解析】为得到纯净的Cu2O，Cu2O应在铜电极上生成，铜为阳极，阴离子移向阳极，C正确；右侧装置铜电极上的反应为2Cu-2e－＋H2O=Cu2O＋2H＋，A错误；左侧铁电极上是H＋放电，总反应为H2O＋2CuCu2O＋H2↑，水被电解导致NaOH浓度增大，pH增大，B错误；右侧装置开始时是Cu2＋在阴极上放电，D错误。7．【答案】D【解析】A．H+与ClO-形成弱酸，不能大量共存，I-与ClO-发生氧化还原反应不能大量共存；B．Fe3+与OH-反应生成Fe（OH）3；C．Al3+与AlO2-发生相互促进水解而不能大量共存。8．【答案】A【解析】1L1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-发生水解反应，小于NA个；C，1molAl被完全氧化生成Al2O3，转移3NA个电子；D，条件不正确，应该为标准状况下。9．【答案】A【解析】A选项，1个SO3分子中含3个O原子，故1molSO3含O原子个数为3nA，A正确；B选项，没有标明是标准状况，错误；C选项，5．6gFe即0．1molFe与足量稀盐酸反应，铁的化合价有0价变为+2价，故转移的电子数为0．2nA，C错误；D选项，pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0．10mol/L，D错误。10．【答案】D【解析】A选项，Ca2＋与CO32－反应生成难溶物CaCO3而不可大量共存；B选项，NH4＋、HCO3－与OH－均不可大量共存。C选项，酸性环境下，Fe2+与ClO－发生氧化还原反应，且H＋与ClO－形成弱酸而不可大量共存