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12014届高三化学三模卷一相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Si-28Al-27Ca-40Fe-56Cu-64Na-23Mg-24P-31Cl-35.5K-39Mn-55第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．有关对食盐叙述错误的是A．可作食品调味剂B．可作食品防腐剂C．可作氯碱工业和纯碱工业的原料D．电解饱和食盐水可得到金属钠2．油脂是重要的工业原料。关于“油脂”的叙述错误的是A．不能用植物油萃取溴水中的溴B．皂化是高分子生成小分子的过程C．和H2加成后能提高其熔点及稳定性D．水解可得到丙三醇3．下列有关化学用语的表述正确的是A．乙烯的球棍模型：B．命名：2－甲基－二丁烯C．过氧化氢的电子式：H+[:O:O:]—H+D．二氧化碳的结构式：O=C=O4．有氯气参加的化学反应一定不属于A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．加成反应5．氮化钠（Na3N）熔融时能导电，与水作用产生NH3。下列对氮化钠晶体描述错误的是A．构成晶体的两种微粒电子层结构相同B．构成晶体的两种微粒半径不相等C．与盐酸反应生成盐的化学键类型相同D．与盐酸反应生成盐的晶体类型相同二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．我国科学家研制出一种催化剂，它能在室温下高效催化使空气中甲醛被氧化，其反应如下：。下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应B．HCHO分子是一种极性分子C．CO2分子中的化学键为非极性键D．每生成44gCO2消耗22.4LO27．卤族元素包括F、Cl、Br等。下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是8．右图是联合制碱法的工业流程示意图（操作已略去）。下列分析正确的是A．X和M是同种物质B．W是氯化钠固体和XC．溶液b和N能循环利用D．条件І是加热CH3―C=CH―CH3CH3........饱和食盐水溶液a沉淀N溶液bM碳酸钠加入X滤液加入Y水加入W条件І29．下列有关化学反应中颜色变化描述错误的是A．石蕊试液中通入二氧化硫→红色B．内壁有油污的试管做银镜反应→黑色沉淀C．苯酚在空气中氧化→粉红色D．稀KI溶液中滴加少量FeCl3溶液→紫色10．有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是A．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀普遍B．右图装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”C．金属腐蚀的本质是M―ne―→Mn+而被损耗D．用铝质铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀11．根据有机化合物的命名原则，下列命名错误的是A．甲酸苯酚酯B．1，2—二甲苯C．甲苯醚D．苯甲酸甲酯12．短周期元素X、Y、Z、Q、R，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：已知C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。下列叙述错误的是A．D的电子式为：B．X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质的分子式为：C2H2C．五种元素原子半径由大到小的顺序是：Q＞R＞Y＞Z＞XD．Ａ转化为Ｂ的离子方程式一定是：2AlO2-+3H2O+CO2→2Al(OH)3↓+CO32-13．某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，下列叙述错误的是A．Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB．pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性C．液面上方出现白雾，白雾中一定只含HClD．最后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去，推测白色沉淀主要是CaSO4操作现象①取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色②过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝，最后褪色③液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；最终，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。314．白磷有毒，不小心粘在皮肤上可用稀硫酸铜溶液冲洗：11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，被7.5mol硫酸铜氧化的白磷是A．0.375molB．0.15molC．1.375molD．1.5mol15．下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到含水的蔗糖上固体变黑膨胀浓硫酸表现了酸性和强氧化性B苯酚的浊液中加入少量碳酸钠粉末溶液变为无色酸性：苯酚碳酸氢钠溶液C常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水蒸汽反应生成FeO16．欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl，进行如下实验：①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀b。下列结论正确的是A．沉淀a为AgClB．沉淀b为BaCO3C．气体中含SO2D．气体中不含HCl17．某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46．66％，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为A．1B．2C．3D．4三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。)18．只用一种试剂就能进行鉴别的是A．FeO、Fe（粉）、CuO、CB．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、NaClC．乙醛、乙酸、甲酸、乙醇D．苯、四氯化碳、溴乙烷、己烯19．某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图所示，则正确的是A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积20．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)+Q，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前ν(逆)ν(正)C．若无表中数据，可以计算出平衡混合气体的平均相对分子质量D．其他条件不变，再各充入0.16mol气体X和气体Y，平衡时Z的体积分数增大21．常温下，0.1mol/L的HA溶液中c(OH—)/c(H+)=1×10—8，下列叙述中正确的是A．该溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10—8mol/LB．0.01mol/LHA的溶液中c(H+)=1×10—4mol/L4C．1体积pH=3的HA与10体积pH=11的NaOH混合后溶液中c(OH—)+c(A—)=c(H+)+c(Na+)D．浓度均为0.1mol/L的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH—)―c(H+)c(HA)―c(A—)22．硫酸的铵盐是常用的氮肥。为测定某硫酸铵盐的含氮量（不含其他物质），取样品加入到氢氧化钠溶液中，用沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸完全吸收，测定浓硫酸增加的质量。下表是五次实验的数据：第一次第二次第三次第四次第五次铵盐样品质量（g）5.0010.0020.0030.0040.00同浓度氢氧化钠溶液的体积（mL）4040404040浓硫酸增加的质量（g）0.5mmm1.360以下结论正确的是A．由第五次数据可知，样品中含NH4HSO4B．第四次实验中，产生的氨气是0.06molC．第三次和第四次实验中参加反应的NaOH质量不等D．该铵盐中该氮元素的质量分数约是0.17第Ⅱ卷（共84分）四、（本题共12分）不锈钢是由铁、铬(Cr)、镍(Ni)、碳、硅及众多不同元素组成的合金。完成下列填空：23．写出碳原子最外层电子的轨道表示式，该化学用语不能表达出碳原子最外层电子的（填序号）。a.电子层b.电子亚层c.所有电子云的伸展方向d.自旋状态24．硅烷（SiH4）可用于制备高纯硅，已知硅烷的分解温度远低于甲烷，从原子结构角度解释其原因：，所以硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。25．下面是工业上冶炼Cr时会涉及到的反应：CrO42－+S+H2O→Cr(OH)3↓+S2O32－+（1）请将方程式补充完整并配平。（2）上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是mol。（3）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3的电离方程式。26．铁和镍(Ni)位于周期表的同一周期同一族，铁和镍在周期族。27．镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。150℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。Ni(CO)4是晶体，Ni(CO)4易溶于下列（填序号）。a．水b．四氯化碳c．苯d．硫酸镍溶液五、（本题共12分）目前正研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某5温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：时间/s012345c(NO)/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：28．前2s内的平均反应速率v(N2)=；29．假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高CO转化率的是；A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积30．研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中；请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。实验编号T/℃NO初始浓度（mol·L-1）CO初始浓度（mol·L-1）催化剂的比表面积（m2·g-1）Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382Ⅱ124Ⅲ35012431．请画出30题表中的三个实验条件下混合气体中CO浓度随时间变化的趋势曲线图．．．，并标明各条曲线的实验编号。32．消除一氧化氮可以用在水的存在下通入氧气加以除去。现将标准状况下的一试管一氧化氮气体倒置于水中，慢慢通入氧气，溶液充满整个试管，若不考虑溶质的扩散，则试管内稀硝酸的浓度为_________mol·L-1；若继续通入氧气，将试管内溶液排除一半，则剩余稀硝酸的浓度为__________mol·L-1。33．利用氨气的还原性也可以除去氮氧化合物（NOx），当氨气与NOx等物质的量恰好反应生成氮气和水，则x=_________。六、（本题共12分）某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响(固定装置略)。完成下列填空：34．实验时中A有大量紫红色的烟气，则NH4I的分解产物为（至少填三种），E装置的作用是；35．装置B中的反应方程式：__，D装置的作用是；某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：步骤操作甲组现象乙组现象61取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象3向步骤2溶液中滴加新制氯水红色先变深后褪去先变红后也褪色36．乙组得到的黑色粉末是；37．甲组步骤1中反应的离子方程式为38．乙组步骤3中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因及其验证方法为_；39．若装置C中Fe2O3反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的