2014届高三化学交流试题

12014届高三化学交流试题7．化学与生活、材料、环境密切相关，下列说法不正确．．．的是A．常用酒精来消毒是因为酒精能使细菌蛋白变性B．煤经气化、液化等化学变化可获得更清洁能源C．实施矿燃料脱硫脱硝可以减小硫、氮氧化物的排放D、碳纤维、光导纤维、聚酯纤维都属于有机高分子材料8．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molCu和足量浓硝酸反应产生2nA个NO2分子B．常温常压下，22.4L的N2和NH3混合气体含有共用电子对数是3nAC．常温下，7.8g苯分子中含3nA个C=C共价键D．1L0.1mol/L的CuSO4溶液中含有的nA个Cu2+9．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．H+、Al3+、CH3COO—、Cl—B．Fe3+、Cu2+、MnO4—、I—C．Mg2+、Na+、Br—、SO42—D．Ca2+、SiO32—、SO42—、NO3—10．下列陈述正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡAAl2O3是两性氧化物Al2O3用于制作耐高温材料B浓硫酸具有吸水性浓硫酸可用来干燥SO2气体CNa2O2是碱性氧化物Na2O2可用于杀菌消毒DSO2和Cl2都能使品红溶液褪色两者等体积混合更容易使品红溶液褪色11．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法不正确的是A．离子半径：NZB．氢化物的稳定性；MNC．失去电子能力：YZD．单质的氧化性：NX12．用右图密封装置实验，起初a、b两液面相平，放置一段时间。下列说法正确的是A．a中发生析氢腐蚀，b中发生吸氧腐蚀B．一段时间后，a中液面低于b中液面C．a中溶液的pH增大，b中溶液的pH减小D．a、b中负极的电极反应式均为Fe－2e－=Fe2+222．对于常温下pH为1的硫酸溶液，叙述正确的是A．加水稀释10倍的溶液中，102410)()(——OHcSOcB．与等体积0.05mol/L的氨水混合后溶液中：c(NH4+)c(SO42—)c(H+)c(OH—)C．加入醋酸钠，溶液pH=7：c(CH3COO—)+2c(SO42—)=c(Na+)D．与等体积0.1mol·L—1氢氧化钡溶液混合后所得溶液中：c(Ba2+)=c(SO42—)23．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－B等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HB酸性比HA强C溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷未发生水解D向5mL2％的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基30．（16分）姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：化合物I可以由以下合成路线获得：（1）有机物Ⅳ的分子式为，含有官能团的名称为醚键和。（2）有机物V的名称为，其生成Ⅵ的化学方程式为（注明反应条件）：。（3）写出一种符合下列条件的Ⅳ的同分异构体的结构简式。①能跟FeC13溶液发生显色反应②能发生水解反应③核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：3（4）反应①中反应物的原子利用率为100％，请写出该反应的化学方程式（不要写反应条件）：。31、（16分）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。通过下列碘循环工艺过程能制H2。H2SO4HIHI500℃I220℃～100℃H2OH2SO4I2H2SO2反应器分离器膜反应器3请回答下列问题：（1）该循环工艺过程的总反应方程式为____________。（2）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是______。（3）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料【用(MH）表示】，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)+MH充电放电Ni(OH)2+M，电池放电时，负极的电极反应式为_______。（4）氢气可以用来合成氨气。氨可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=akJ·mol-1N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H2=bkJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=ckJ·mol-1则4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)△H=kJ·mol-1。（5）若在某温度下，2L的密闭容器中发生N2+3H22NH3反应，右图表示N2的物质的量浓度随时间的变化曲线。①用H2表示0～10min内该反应的平均速率v(H2)=_______________。②从12min起，压缩容器的体积为1L，在答题卷画出c(N2)的变化曲线。32．（16分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H+＋4Cl-＝Fe2+＋TiOCl42-＋2H2Oc(N2)mol/L010122022t/min0.30.14（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是。（2）滤渣A的成分是。（3）滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式是。（4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是。（5）反应④：Fe3++H3PO4===FePO4↓+3H+已知：①一个反应，平衡常数105，则可看做能够完全进行。②常温下：磷酸三步电离合并后H3PO43H++PO43—电离常数Ka1~3=2.1×10—22，③Ksp(FePO4)=1.3×10—27.通过计算，说明反应④能够发生的原因。（6）反应流程中，能够循环利用的物质是______________。33．（16分）某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至5600C开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘。（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：a.称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；b.用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；写出该步反应的离子方程式。c.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）滴定时Na2S2O3溶液应放在________________________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其终点现象为____________________________________________；加碘食盐样品中的碘元素含量是________________________________mg/kg(以含w的代数式表示）。（2）学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：顺序步骤实验现象①取少量纯净的NaCl，加适量蒸馏水溶解溶液无变化②滴入少量淀粉KI溶液，振荡溶液无变化③然后再滴加稀硫酸，振荡溶液变蓝色请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：________________________________________；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价___________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。5（3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。实验操作实验现象及结论取电解后的溶液加___________________________若_____________则电解完全若_____________则电解不完全答题卷30.（16分）（1），。（2），。（3）。（4）。31、（16分）（1）____________。（2）____。（3）___________。（4）ΔH2＝（5）①；②32.（16分）（1）。（2）。（3）。（4）。(5)解：010122022t/min0.30.1c(N2)mol/L6(6)______________。33．（16分）（1）b.；c.________________________，终点现象为_____________________________________________含量是________________________________________________________（2）可能原因：________________________________________________________________，___________；（3）实验操作实验现象及结论取电解后的溶液加___________________________若_____________则电解完全若_____________则电解不完全2014届高三化学交流试题答案7.D8.A9.C10.B11.C12.D22.BC23.BD30．（16分）（1）C8H8O3（2分），（酚）羟基、醛基（2分，下面每空3分）（2）1，2—二溴乙烷，（3）（4）31、（1）2H2O+SO2===H2SO4＋H2（2分）（2）减小氢气的浓度，使HI分解平衡正向移动，提高HI的分解率（3分）（3）MH+OH－－e－===M+H2O（2分）（4）(3c-2a-2b)（3分）(5)①0.06mol/(L·min)（2分）；②（4分）起点1分，拐点1分，平台1分，标注1分，右图：32（1）+2（2分）；（2）SiO2（2分）；（3）TiOCl42—+H2O=TiO2↓+2H++4Cl—（3分）（4）温度过高时，氨水或双氧水受热易分解（2分）。（5）解：010122022t/min0.30.1c(N2)mol/L②7H3PO43H++PO43—Ka1~3=33434()()()cPOcHcHPO=2.1×10—22Ksp(FePO4)=c(Fe3+)·c(PO43-)=1.3×10—27（写出已知的两个常数表达式，1分）则反应Fe3++H3PO4===FePO4↓+3H+K=3334()()()cHcFecHPO=2251~3272.1101.6101.310KaKsp105，反应④能够发生。（1分）（1分）（1分）（1分）（6）NH3（氨水或NH3·H2O）（2分）33．（1）IO3-+6H++5I-=3I2+3H2O（2分）碱式滴定管（2分）当滴最后一滴溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色（2分）(2分)（2）I-离子在酸性条件下能被溶解在溶液中的氧气氧化成I2（2分）甲同学实验结果可能偏大（2分）（3）实验操作实验现象及结论取少量电解后的溶液于试管中，先滴加1~2滴淀粉溶液，再滴加稀硫酸酸化（2分）（1）若溶液变蓝色，则电解不完全（1分）（2）若无明显现象，则电解完全（1分）w31270