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1高三化学“7+4”综合练习（十三）班级姓名一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．下列说法正确的是：A．在自然界中元素贮量越高的金属，这种金属元素被人类大规模开发、利用越早B．分光光度计通过测定溶液颜色分析反应物（或生成物）浓度变化，从而确定化学反应速率C．炼铁高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用生成铁D．钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪、质谱法均可确定有机化合物的元素组成8．下列说法正确的是A．准确量取24.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管B．配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C．通常采用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率9．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为－483.6kJ·mol-1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数BAD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于等物质的量浓度的NaB溶液的pH10．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强C．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液D．Y和W形成的化合物中，阴阳离子的个数比可能为1：111．下列说法正确的是A．的名称是2，3－二甲基己烷2B．有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2OC．有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应D．反应属于加成反应，理论上该反应的原子利用率为100%12．下列说法不正确．．．的是A．常温下，某酸式盐NaHA的pH=3，说明该酸式盐在水中的电离程度大于水解程度。B．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H0C．氢气的标准燃烧热为-285.8kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1D．已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数为K1、K2、K3①C(s)+CO2(g)2CO(g)K1;②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)K2;③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K3;则K1、K2、K3之间的关系是K2=K3/K113．固体粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下：根据上述实验，以下说法正确的是A．气体1可能为SO2和CO2的混合物B．沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C．固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2D．固体粉末X中一定有K2SO3和KAlO226．（14分）Ⅰ．现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。（1）将足量D的单质通入到A2E的溶液中，反应的化学方程式为：。（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为。（3）化合物甲由上述元素中的若干种组成，其相对分子质量为63，常温下甲的水溶液pH＜7，甲的浓溶液与NaOH溶液共热有气体生成，与新制Cu(OH)2悬浊液共热有红色沉淀生成。①甲的水溶液各离子浓度由大到小的顺序为。②甲与银氨溶液反应的化学方程式为。Ⅱ．化学方程式：M＋N→X＋Y＋H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应类型，M、N、X、Y是中学常见的物质，下列反应中．．．．．M．都为单质．．．．，请回答：（4）若M为红色固体，在加热条件下反应产生有刺激性气味、有漂白作用的气体，写出检验该气体的固体X足量稀硝酸气体1溶液2足量氨水BaCl2溶液沉淀3沉淀43方法。（5）若M为黑色粉末，少量M和N常温下反应生成的Y是无色气体，该气体在空气中易变成红棕色，写出常温下少量M和N反应的化学方程式：（6）若N为白色乳状物，且溶解度随温度的升高而降低，Y可做固体干燥剂，则M和N反应的化学方程式：27．(15分)肼（N2H4）又称联氨，常温下是一种无色油状液体，沸点为113.5℃。用途广泛。（1）在锅炉水中加入N2H4，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，请配平反应的方程式：Fe2O3＋N2H4→Fe3O4＋N2↑＋H2O（2）肼燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。常温下,若肼的燃烧热为QkJ/mol写出表示肼燃烧热的热化学方程式为。（3）肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，肼转化为氮气与水。常用的电解质溶液20％~30％的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是。（4）肼易溶于水，它是与氨类似的二元弱碱，肼易溶于水的可能原因是已知：在相同条件下N2H4·2H2O的电离程度大于N2H5+的水解程度。常温下，若0.2mol/LN2H4·2H2O溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为。（5）肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：温度较高时主要发生N2H4+2O22NO+2H2O若此反应1000℃时的平衡常数K1，1100℃时的平衡常数为K2，则K1K2。1000℃时反应达到平衡，下列措施中能使容器中增大的有。A．恒容条件下，充人He气B．增大容器体积C．恒容条件下，充入N2H4D．使用催化剂28．(15分)硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。某研究性学习小组通过下列实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体，并进行了有关性质实验。（一）FeSO4·7H2O晶体的制备步骤如下：①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度50～80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1）以上实验中存在着明显不合理的步骤及其理由是。（2）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是。（二）在验证“浓硝酸氧化性很强，能将Fe2+氧化成Fe3+”的实验过程中，发现了“异常现象”，激起了同学强烈的好奇心与求知欲，对此展开了讨论和实验探究。具体情况如下：4在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体。（3）甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是。（4）乙同学认为溶液中红色的消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色气体的生成说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原，推测可能是KSCN与HNO3作用。①乙同学作此推测的理论依据应该是。②KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN-的结构式为。根据乙同学的观点，设计了实验方案一：往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种单质气体。③写出向浓HNO3中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式。（5）丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究，设计了方案二：向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是。（6）通过以上讨论和实验探究，可以得出以下结论：①与SCN-反应使溶液变红的（选填“一定”或“不一定”）存在Fe3+。②用SCN-和新制氯水或双氧水等试剂检验Fe2+时应注意。29．（14分）已知芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl，C分子中有一个甲基且苯环上只有一个侧链，一定条件下C能发生银镜反应；C与其它物质之间的转化关系如下图所示：（1）C的结构中含有的官能团的名称（2）C→F的反应类型为，B→A反应的反应类型为。（3）高分子H的结构简式为。（4）有的同学认为B中可能没氯原子，你是（填写“同意”或“不同意”），理由（5）C→D反应的化学方程式为。（6）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）的同分异构体很多，试写出符合以下条件的W的同分异构体有种。①属于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不变紫色③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应。写出其中的2种同分异构体的结构简式：、。5答案；78910BADC111213DAD26．（14分，每空2分）Ⅰ．（1）O2+2H2S＝S+2H2O（2）::::::........OCCO（3）①c(NH4+)＞c(HCOO-)＞c(H+)＞c(OH－)②HCOONH4+2[Ag(NH3)2]OH→(NH4)2CO3+2Ag↓+3NH3↑+H2OII．（4）将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热恢复红色,证明气体X是SO2（5）Fe＋4HNO3（稀）＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O（6）Cl2+Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O27．（15分）（1）61412（2）N2H4(l)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H=-QkJ/mol(3)N2H4-4e-+4OH-==N2+4H2O（4）N2H4与H2O之间形成氢键，c(N2H+5)c(Cl-)c(OH-)c(H+)（5）K1K2BC28．（15分）（1）步骤②（1分），应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3＋存在（2分）（2）洗涤除去晶体表面附着的可溶性杂质用，并减少FeSO4·7H2O晶体的溶解损耗（2分）（3）如果是亚铁离子干扰，不可能变红之后，一段时间之后变成蓝色（2分）（4）①S、N元素处于最低价，具有还原性（1分）②[S-C≡N-]（1分）③2SCN-＋20H+＋22NO3-＝2SO42-＋2CO2↑＋N2↑＋22NO2↑＋10H2O（2分）（5）比较硫氰根离子与氯离子、溴离子、碘离子的还原性强弱（2分）（6）①不一定（1分）②加入氧化剂如氯气等必须少量（1分）29．（14分）（1）氯原子、醛基（2分）（2）消去反应（1分）酯化反应（取代反应）（1分）。（3）（2分），6（4）同意（1分）；醛与新制的Cu（OH）2在加热和碱性条件下反应，此条件下氯也发生水解（2分）（5）（3分）（6）4（2分），（任写2个，每个1分）