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2014届高三统一测试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：Fe566.下列说法中，正确的是A.的结构中含有酯基B．纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应C．顺―2―丁烯和反―2―丁烯的加氢产物不同D．维生素A的结构简式为:它是一种易溶于水的醇7.下列解释实验的离子反应方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－B.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—C.向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu(OH)2+S2-CuS+2OH-D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O8.糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A.脱氧过程中脱氧剂发生还原反应B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-2e—=Fe2+C.脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e—=4OH—D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)9.已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A.非金属性：XYZB.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C.气态氢化物稳定性：YWD.Z的化学活泼性一定比X强10.用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C．用图③所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D．用图④所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层11.T℃时在2L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图甲所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图乙所示。则下列结论正确的是A．该反应可表示为3X(g)＋Y(g)Z(g)B．若其他条件不变，升高温度，平衡将向逆反应方向移动C．若其他条件不变，使用适当的催化剂，则反应可以按图丙进行D．若其他条件不变，开始时将该容器压缩为1L，则反应将按图丙进行12.25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．用NaOH溶液滴定HY，当V(NaOH)=10mL时溶液中c(Y-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C．用NaOH溶液滴定HY，当V(NaOH)=10mL时溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)D．当三种酸均滴定至pH=7时，HZ所用NaOH溶液体积最小14121086420pH010203040V(NaOH)/mLHXHYHZ25．(14分)C俗称苦杏仁酸，是一种重要的化工原料，F是抗抑郁药物米氮平的一种重要的中间体，它们可由下列路线合成：已知：（1）A的名称是；C→D的反应类型是。（2）C中的含氧官能团名称是。（３）下列关于C、E的说法正确的是。a.都属于芳香族化合物b．共平面的原子至少都是12个c.所含含氧官能团完全相同d．在氢氧化钠溶液中都能发生水解反应（4）写出E在氢氧化钠溶液中加热水解的化学方程式。（5）写出由C生成高聚物P的化学方程式_______________________________。（6）同时满足下列条件的C的同分异构体共有种；①与浓溴水作用有白色沉淀生成②既能发生水解反应也能发生银镜反应这些同分异构体中，属于二取代苯且核磁共振氢谱显示5个吸收峰的同分异构体的结构简式是。26、(14分)某化学兴趣小组进行“Fe2+”与“Fe3+”转化实验：向FeCl2溶液中加入少量KSCN溶液，溶液无明显变化，再加入少量双氧水，溶液变红，继续滴加至过量，发现溶液红色褪去，同时有气泡生成。他们针对此异常现象展开探究，请回答有关问题：（1）该小组对于产生气体的原因有两种猜测：猜测一：_____________________________________________________________，猜测二：红色退去可能是SCN-被H2O2氧化，同时产生的气体中可能含有氮气、二氧化碳、二氧化硫。（2）化学小组针对猜测二设计下面的实验来验证气体成分：试管A中盛放品红溶液，若实验中品红溶液褪色，证明气体中含有________；试管B中的溶液是酸性高锰酸钾溶液，其目的是_____________________，预期试管B中的现象是___________________________________；试管C中盛有澄清石灰水，目的是_________________________________；试管D和烧杯的作用是____________________。以上实验证明SCN-能被H2O2氧化。请写出该反应的离子方程式：______________________________________________。（3）根据题目信息及以上实验推断，Fe2+和SCN-中还原性较强的是_________，理由是____________________________________________________________。（4）有学生认为SCN-的氧化产物可能还有硫酸根离子，请设计一个简单实验证明该假设是否正确。__________________________________________________________________________________________________________________________________________27.（14分）在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用。请回答下列问题：Ⅰ:（1）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l).①已知该反应的平衡常数K195℃K165℃，则该反应的△H_______0（填“＞”“＝”或“＜”）。②一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)/n(CO2)=x，右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大的原因是________；B点处，NH3的体积分数为_______%(保留小数点后一位)。③取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容．．．．．下充入气体He，CO(NH2)2(l)的质量_____（填“增加”、“减小”或“不变”）。Ⅱ：(1)某温度下，纯水中c(H+)=2.0×10－7mol/L,该温度下，0.9mol/LNaOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH＝_________。(2)向100mL0.10mol/LCH3COOH的溶液中加入0.010molCH3COONa固体，溶液pH增大，主要原因是(请用学过的平衡理论解释)____________________；已知该混合溶液中c(Na+)＜c(CH3COO－)，则c(CH3COOH)______c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)Ⅲ：(1）右图为某温度下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是（填化学式）。(2)向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀最终会转化为（填化学式）沉淀。28．(16分)硝酸铜在工业上常用作催化剂、氧化剂、荧光粉激活剂及光敏电阻材料等。工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：c(S2-)mol·L—1Cmol·L—1Pb2+Zn2+Fe2+（1）在步骤α中，可通入空气，其目的是。（2）在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在范围。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Cu2+4.76.7某同学提出用加水的方法直接调节溶液的pH，你觉得合理吗？简单说明理由。。（3）进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）。（4）该粗铜可用电解原理精炼，精炼时阳极的电极反应式是。（5）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3NH4＋+NH2－，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应。液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是；Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是。化学答案：选择题（每小题6分，共42分）题号6789101112答案ACDBDCB非选择题（共58分）25.（14分）（1）苯甲醛（1分）酯化反应（取代反应）（1分）（2）羟基、羧基（2分）（3）a,b（2分）（4）（2分）（5）…………………………（2分）（6）13（2分）（2分）26.（14分）（1）氯化亚铁被过氧化氢氧化为氯化铁，在氯化铁的催化作用下过氧化氢分解，放出了氧气。（2分）（2）SO2（1分）；除尽气体中的SO2（1分），溶液颜色变浅但未褪色（1分）；证明气体中还含有CO2（1分）；收集生成的N2（1分）9H2O2+2SCN-+2H+=2SO2↑+2CO2↑+N2↑+10H2O（2分）（3）Fe2+（1分），向FeCl2和KSCN溶液中加入少量双氧水，溶液变红，说明双氧水优先和Fe2+反应。（2分）（4）取烧瓶中褪色后的溶液少许，加盐酸酸化后再滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊，证明该反应生成了硫酸根离子。（2分）27.(14分)Ⅰ：(1)①＜(1分)②增大氨气浓度，平衡正向移动，CO2转化率增大(2分)；85.7(2分)③不变(1分)Ⅱ：(1)13(2分)(2)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，当加入CH3COONa固体时，CH3COO－浓度增大，使CH3COOH电离平衡逆向移动，H+浓度降低，故pH增大。(3分)；＜(1分)Ⅲ：（1）FeS（1分）(2)PbS（1分）28.（14分）（每空2分）（1）提高原料的利用率，减少污染物的排放（2）CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO33.2~4.7加水会将溶液稀释，在后期将滤液蒸发浓缩时会消耗更多能源，不利于生产（3）由于Cu2+发生水解：Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+，加入硝酸，增大H+浓度，促使平衡逆向移动，可以抑制硝酸铜的水解（4）Cu-2e-＝Cu2+（5）N2O4NO+＋NO3-Cu＋2N2O4＝Cu(NO3)2＋2NO↑