2014届高考化学一轮复习单元课时测练4.6氨和铵盐(广东省专用)Word版含解析

第四章第6节氨和铵盐(课时活页卷)一、单项选择题1．氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法不正确的是()A．用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．实验室可采用如图所示装置制取NH3C．实验室可用CCl4检验NO2和溴蒸气D．在常温下，稀硝酸的氧化性强于浓硫酸的【答案】B【解析】含有苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色，此反应常用于检验蛋白质，A正确。NH4Cl分解生成的HCl和NH3遇冷又生成NH4Cl(在试管中凝结)，B错。NO2不溶于CCl4，Br2易溶于CCl4，根据CCl4层的颜色可区分红棕色气体是NO2或是Br2，C正确。在常温下，稀硝酸能氧化铜，而浓硫酸不能氧化铜，由此可推出稀硝酸的氧化性强于浓硫酸，D正确。2．（2013.广东惠州一中月考）科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是()A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2OB．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76g·L－1D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全【答案】A【解析】A项，该反应中有污染性气体NO产生，故不符合清洁能源的要求，错误。B、D项均正确。C项，氨气在标准状况下的密度ρ标＝MVm＝17g·mol－122.4L·mol－1＝0.76g·L－1，正确。3．NO、NO2均可与NH3反应转化为无害的N2和H2O，现有3.0LNO、NO2的混合气体，当耗用3.0LNH3时，可全部转化为N2和H2O，则NO与NO2的体积之比为(体积均为同温同压下测定)()A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．任意比【答案】A【解析】由得失电子守恒，求得混合气体中NO、NO2各1.5L，故二者体积比为1∶1。4．只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分开，这种试剂是()A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液【答案】D【解析】NH4Cl(aq)――→BaOH2溶液·NH3↑(NH4)2SO4(aq)――→BaOH2溶液·NH3↑＋BaSO4↓(白色)NaCl(aq)――→BaOH2溶液无明显现象Na2SO4(aq)――→BaOH2溶液BaSO4↓(白色)由于现象各不相同，故Ba(OH)2可以鉴别四种物质。5．密度为0.91g·cm－3的氨水，质量分数为25%，若将此氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为()A．大于12.5%B．小于12.5%C．等于12.5%D．无法确定【答案】B【解析】氨水的密度小于水的密度，则等体积水的质量比氨水大，故稀释后质量分数小于原来的一半。6．(2013·吉林长春质检)从某些性质看：NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，NH2－和OH－，N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应：①2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑②CaO＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋H2O③3Mg(NH2)2=====△Mg3N2＋4NH3↑④NH4Cl＋NaNH2=====△NaCl＋2NH3↑其中正确的是()A．③B．②C．②③D．①②③④【答案】D【解析】从题干可知，每组粒子性质相似，所以判断以上反应是否正确，应看你熟悉的反应和所给反应是否相似。①因为NH3与H2O相似，所以该反应与钠和水反应相似，所以该反应成立。②因为NH4＋与H3O＋相似，所以该反应与CaO和H3O＋反应相似，所以反应正确。③因为NH2－与OH－、N3－与O2－、NH3与H2O相似，所以Mg(NH2)2的分解与Mg(OH)2的分解相似，所以此反应成立。④因为NH2－与OH－相似，所以该反应可与NH4Cl和NaOH比较，两者相似，所以该反应成立。二、双项选择题7．如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液中有红褐色沉淀该溶液一定是FeCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱【答案】AC【解析】挥发出的HCl与NH3反应生成NH4Cl固体，产生白烟，A项正确。NH3与浓硫酸反应，但因浓硫酸难挥发故无明显现象，B项错。NH3遇到FeCl3溶液生成红褐色Fe(OH)3沉淀，C正确。干燥的红色石蕊试纸不变色，而湿润的红色石蕊试纸变蓝，可说明NH3溶于水生成的NH3·H2O为碱，但不能说NH3是碱，D项错。8．下列有关说法中正确的是()A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物，可以溶解Au、PtC．氨水能导电，但氨气不是电解质D．新制备的氯水中存在三种分子、四种离子【答案】CD【解析】双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为H2O，对环境没有污染，所以A选项错误；王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3∶1配成的混合物，可以溶解Au、Pt，所以B选项错误；氨水导电但是氨气是非电解质，一水合氨是电解质；新制氯水存在三个平衡：水的电离平衡、次氯酸的电离平衡和氯气与水反应的化学平衡，所以新制氯水存在三种分子、四种离子共七种微粒。三、非选择题9．(2013·安阳一中质检)铵盐、氨气等是重要的氮的化合物。为研究氮的这些化合物的性质，某化学学习小组进行了下面的探究活动：同学甲和同学乙分别取不同种类的铵盐进行热分解实验。①同学甲在实验过程中没有观察到铵盐分解，只是铵盐在试管中的位置发生了变化，而且实验过程中用湿润的试纸没有检验到试管口有氨气或酸性气体逸出。同学甲所取的铵盐是________(选填字母代号)。a．氯化铵b．硫酸铵c．碳酸氢铵d．碳酸铵②同学乙在实验过程中观察到试管内的铵盐逐渐分解，且实验过程中用湿润的试纸检验到试管口有氨气逸出，最后试管中有液体存在，持续加热，液体体积不变。同学乙所取的铵盐是________(选填①中的字母代号)；假设同学乙在实验过程中收集到铵盐分解产生的氨气为448mL(已换算为标准状况)，那么试管内液体的体积为________(密度为1.84g/cm3)。【答案】①a②b0.53mL【解析】氯化铵受热分解后，遇冷又化合为氯化铵；硫酸铵受热分解产生高沸点的硫酸，氨气逸出；碳酸氢铵、碳酸铵受热分解除产生氨气外，还产生二氧化碳、水。故同学甲加热的是氯化铵，同学乙加热的是硫酸铵。n(H2SO4)＝n(NH3)/2＝0.01mol，故试管中剩余的硫酸质量为0.98g，其体积为0.98g÷1.84g/cm3≈0.53mL。10．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：(1)D的化学式(分子式)是________，E的化学式(分子式)是____________。(2)A和B反应生成C的化学方程式是________________________________________________________________________。(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是________________________________________________________________________。【答案】(1)NH3NH4Cl(2)H2＋Cl2=====点燃2HCl(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△2NH3↑＋2H2O＋CaCl2【解析】仔细观察分析E、G为此题突破口。A、B、C、D均为气体，生成的E却为固体，E与F反应的产物中又出现D；G为CaCl2，可知CaCl2中的Cl元素来自反应物E中，根据中学化学元素及化合物知识可确定E为盐类，由非金属元素原子组成的盐即为NH4Cl，则D为NH3，根据氨的实验室制法可知F为Ca(OH)2，H为H2O，C为HCl。11．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如下示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A中加入的物质是____________，发生反应的化学方程式是____________________________；(2)B中加入的物质是____________，其作用是__________________________；(3)实验时在C中观察到的现象是____________，发生反应的化学方程式是______________________________；(4)实验时在D中观察到的现象是____________，D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是__________________________。【答案】(1)固体NH4Cl和Ca(OH)22NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(其他合理答案也可以)(2)碱石灰(或CaO)除去NH3气流中的水蒸气(3)黑色粉末部分逐渐变为红色2NH3＋3CuO=====△N2＋3H2O＋3Cu(4)出现无色液体氨水用玻璃棒蘸取无色液体，滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝；取少量无色液体，加入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝【解析】由实验目的“氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜”并结合题干装置图可知，A装置提供NH3，且是固、固加热制备气体，则A中应加入固体NH4Cl和Ca(OH)2，发生反应：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。B装置是干燥装置，除去NH3中的水蒸气，应加入碱石灰或CaO等碱性固体干燥剂。C装置中发生反应：2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu，则C中黑色粉末逐渐变为红色。反应生成的N2及水蒸气和未反应的NH3均会从C装置中进入D试管中，因为水蒸气在冰水中转化为液态水，氨气极易溶于水，则D中收集到的是氨水。E装置是气体收集装置，收集到的是N2。12．(2013·普宁英才侨中质检)某化学课外活动小组设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验(固定装置略去)。(1)A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：①碳酸钠，②碳酸氢钠，③碳酸氢铵，④氯化铵，⑤熟石灰，⑥氢氧化钠若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品是________(填上述序号)。写出A中的化学方程式________________________。(2)该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：①装置B的作用是________________________________________________________________________；②写出B中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________；③写出C中发生反应的化学方程式为__________________________，当0.5molNH3参加反应，转移的电子数为________________________；④若A处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有________，溶液中发生的离子方程式为______________________________。【答案】(1)③NH4HCO3=====△NH3↑＋CO2↑＋H2O(2)①在装置C与D之间增加一个防倒吸(或安全瓶)装置②在D装置后面增加一个尾气吸收装置(3)①吸收二氧化碳和水蒸