2014届高考化学一轮复习考点分类5《化学计量在实验中的应用》

化学计量在实验中的应用一、选择题1．(2012·三明高一检测)已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5molNa＋。下列关于该溶液的说法不正确的是()A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1B．该溶液中含有58.5gNaClC．配制100mL该溶液需用5.85gNaClD．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1mol【答案】B【点拨】0.5L的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，即该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1；该溶液中含有0.5molNaCl，质量为29.25g；配制100mL该溶液需用0.1molNaCl，质量为5.85g；量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量浓度仍为1mol·L－1，物质的量为0.1mol。2．(2013·试题调研)实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm－3，则物质的量浓度是()A．11.9B．11.9mol·L－1C．0.012mol·L－1D．无法计算【答案】B【点拨】c(HCl)＝1000mL×1.19g·mL－1×36.5%36.5g·mol－1×1L＝11.9mol/L。3．(2012·天津高一检测)将5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO－3的物质的量浓度为()A．5a/bmol·L－1B．10a/bmol·L－1C．b/5amol·L－1D．a/bmol·L－1【答案】B【点拨】据稀释规律知：5mol·L－1×amL×2＝bmL·c，解得c＝10a/bmol·L－1。4．(2013·经典习题选萃)已知某溶液中c(Na＋)＝0.2mol/L，c(Mg2＋)＝0.25mol/L，c(Cl－)＝0.4mol/L，如果溶液中还有SO2－4，那么c(SO2－4)应为()A．0.1mol/LB．0.3mol/LC．0.15mol/LD．0.5mol/L【答案】C5．(2013·试题调研)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是()A．使用前要检验容量瓶是否漏液B．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀【答案】AD【点拨】容量瓶使用前不必要烘干，不能在容量瓶中稀释或溶解物质。6．(2013·经典习题选萃)实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是()A．450mL,52.7gB．500mL,58.5gC．1000mL,117gD．任意规格，111.2g【答案】B【点拨】配制450mL溶液应用500mL容量瓶。7．(2013·试题调研)配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是()A．未冷却即转移、定容B．未洗烧杯及玻璃棒C．定容时俯视刻度线观察液面[来源:学科网]D．容量瓶中原有少量蒸馏水【答案】B【点拨】A、C两项中会使结果偏高，D项没有影响，B项会使结果偏低。8．将5mol/L的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为()A．0.5mol/LB．0.25mol/LC．0.1mol/LD．1mol/L【答案】B【点拨】从10mL稀释到200mL，盐酸稀释了20倍，稀释后的c(HCl)＝0.25mol/L。9．用NA代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是()A．13.5gAl与足量盐酸反应生成H2的分子数为NAB．标准状况下，2.24LCH4所含电子数为NAC．500mL1mol·L－1的K2SO4溶液中含有K＋数目为NAD．0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA【答案】A【点拨】选项分析A(×)据公式n＝mM计算得知，13.5gAl的物质的量为0.5mol，根据化学方程式2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑知，0.5molAl完全反应生成0.75molH2，即H2分子数为0.75NAB(√)据公式n＝VVm计算得知，2.24LCH4的物质的量为0.1mol,1个CH4分子中含有的电子数为10个，故0.1molCH4中含有的电子数为NAC(√)据公式n＝cB·V溶液计算得知，n(K2SO4)＝0.5L×1mol·L－1＝0.5mol，则n(K＋)＝2×n(K2SO4)＝2×0.5mol＝1mol，即K＋的个数为NAD(√)0.5molO2含氧原子为1mol,0.5molO3含氧原子为1.5mol，所以氧原子总数为2.5mol，即2.5NA10.(2013·经典习题选萃)配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容[来源:学科网ZXXK]B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度【答案】C【点拨】B项，如图乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH物质的量浓度偏小；C项，如图甲所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。二、非选择题11．(2011·珠海高一检测)从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是________mol/L，含NaOH的质量________g。【答案】1:4【点拨】从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。[来源:学。科。网Z。X。X。K]11．(2012·东莞高一检测)某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液。(1)根据公式________________，可知该HCl气体的物质的量为________。(2)根据公式________________，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为________。(3)100mL该盐酸溶液中含HCl的物质的量为________。【答案】(1)n＝V22.4L·mol－12mol(2)c＝n/V4mol·L－1(3)0.4mol【点拨】(1)n＝V22.4L·mol－1＝44.8L÷22.4L·mol－1＝2mol。(2)c＝n/V＝2mol÷0.5L＝4mol·L－1。(3)n＝c·V＝4mol·L－1×0.1L＝0.4mol。12．(2013·经典习题选萃)标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8LHCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为________；若得溶液密度为1.1g/cm3，则溶液中含HCl质量分数为________；从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为________。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有________________；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有________________(选填下列操作的序号)。A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥B．量筒用蒸馏水洗后未干燥C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线E．定容时，俯视液面加水至刻度线【答案】2.0mol/L6.6%0.8mol/L容量瓶BCD13．(2013·试题调研)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有________、________、________、________。(2)要完成本实验该同学应称出NaOH________g。(3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。[来源:学,科,网](4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线【答案】(1)500mL容量瓶胶头滴管烧杯玻璃棒(2)20.2g(3)27.4g(4)查漏(5)④⑤[来源:学科网]14．将117gNaCl溶于水配制成1L溶液，(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。(2)配制1mol·L－1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为________。(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。【答案】(1)2mol·L－12mol·L－1(2)0.25L(3)1mol·L－122.4L【点拨】(1)n(NaCl)＝117g58.5g·mol－1＝2mol，c(NaCl)＝nV＝2mol1L＝2mol·L－1，c(Cl－)＝c(NaCl)＝2mol·L－1。(2)配制500mL1mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl的物质的量为1mol·L－1×0.5L＝0.5mol，设需要该溶液的体积为V，则有0．5mol＝2mol·L－1×V，V＝0.25L。(3)根据溶液中电荷守恒定律c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)c(H＋)＝c(Cl－)－c(Na＋)＝c(Cl－)－c(NaCl)＝3mol·L－1－2mol·L－1＝1mol·L－1溶液中n(H＋)＝1mol·L－1×1L＝1moln(HCl)＝n(H＋)＝1molV(HCl)＝22.4L·mol－1×1mol＝22.4L。【特别提醒】本题可以根据物质的量浓度的概念以及溶质的质量、物质的量和摩尔质量之间的关系进行计算，同时要熟练运用定组成规律和电荷守恒定律。不同浓度海藻酸钠溶液对玫瑰花的保鲜实验思路分析：鲜花店里的鲜花丰富了人们的生活，鲜花的保鲜至关重要，研究何种浓度的海藻酸钠溶液保鲜效果最佳，具有经济价值。由于海藻酸钠的相对分子质量不确定，我们用已知浓度为0.40mol·L－1的海藻酸钠溶液来进行探究。实验设计(1)利用0.40mol·L－1的海藻酸钠溶液分别配制浓度为0.05mol·L－1、0.10mol·L－1、0.20mol·L－1的海藻酸钠溶液。(2)实验分为5个组，第1组只用自来水处理，第2～5组分别用浓度为0.05mol·L－1、0.10mol·L－1、0.20mol·L－1和0.40mol·L－1的海藻酸钠溶液处理。(3)实验过程：剪切玫瑰花的茎部→在酒精灯火焰上灼烧切口→将切口放入海藻酸钠溶液浸泡10分钟→放入1.2%氯化钙溶液浸泡10分钟→移入清水中→观察。